9．自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N₂与O₂反应生成NO．
（1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应A．（填字母）
A．所需的活化能很高           B．吸收的能量很多
（2）在不同温度下，反应N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）的平衡常数K如下表：

温度/℃	1538	1760	2404
平衡常数K	0.86×10-4	2.6×10-4	64×10-4

①该反应的△H＞0．（填“＞”、“=”或“＜”）
②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应．1538℃时，N₂的转化率随时间变化如右图所示，请补充完成1760℃、2404℃时N₂的转化率随时间变化的示意图．
（3）一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，要提高N₂的转化率，可以采取的措施是AE．
A．降低温度        B．加催化剂    C．增加压强
D．增加O₂浓度      E．分离出一氧化氮
（4）NO在科学界被誉为“明星分子”，用NO与O₂反应可以制备NO₂，NO₂是一种优良的氧化剂．已知火箭发射时可用肼（N₂H₄）作燃料，NO₂作氧化剂，这两者反应生成N₂和H₂O（气）．
且：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol
请写出肼与NO₂反应的热化学方程式2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7KJ/mol．

8．（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示正反应程度越大反应进行越完全，反应的转化率越大，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值可能增大也可能减小（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．
（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：CO（g）十H₂O（g）?CO₂（g）十H₂ （g）十Q（Q＞0）
CO和H₂O浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（CO）=0.03 mol/（L•min）
      t₁时物质浓度（mol/L）的变化

时间（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.38	0.238	0.062	0.062
3	c	c2	c3	c3
4	c	c2	c3	c3
5	0.6	0.26	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表．
①表中3min～4min之间反应处于平衡状态；C₁数值大于0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反应在4min～5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是d（单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是a（单选）．
a．增加水蒸气  b．降低温度   c．使用催化剂  d．增加氢气浓度．

7．pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是（　　）

	A．	反应开始时的速率：甲=乙
	B．	反应所需时间：甲＜乙
	C．	反应开始时，酸的物质的量浓度：乙＜甲
	D．	反应结完后溶液的pH值：甲＜乙

6．关于水的离子积常数，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	纯水中c（H+）•c（OH-）=1×10-14		B．	25℃纯水中c（H+）•c（OH-）=1×10-14
	C．	25℃稀盐酸中c（H+）•c（OH-）=1×10-14		D．	KW值随温度升高而增大

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	物质发生化学变化都伴随着能量变化
	B．	任何反应中的能量变化都表现为热量变化
	C．	伴有能量变化的物质变化都是化学变化
	D．	所有化学反应都可以设计成原电池

4．海水中蕴藏着丰富的资源，人类需要的很多材料都来源于海水的综合利用．
（1）下列有关海水综合利用的说法中正确的是C
A．只需通过物理变化，可从海水中得到钾单质
B．海水通过蒸发可得到淡水，通过蒸馏可得到粗盐
C．从海水中可制取溴及其化工产品
D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
（2）海水中丰富的氯化钠是重要的化工原料，写出工业上用NaCl制备金属钠的化学方程式2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑
（3）若用石墨作电极电解饱和食盐水，阳极电极反应式2Cl^--2e^-=Cl₂↑，阴极电极反应式2H⁺+2e^-=H₂↑，电解的总反应的化学方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，用平衡的原理解释在阴极区溶液显碱性的原因因为H⁺在阴极放电，使H⁺浓度减少，破坏了水的电离平衡，水的电离平衡向正反应移动，使OH^-浓度增大，溶液显碱性
（4）若用石墨作电极电解氢氧化钠溶液，则电解池的阴极电极反应式为4H⁺+4e^-=2H₂↑，阳极电极反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．

3．化学能转化成热能是化学反应中一种重要的能量转化，根据条件填写下列内容．
（1）石油液化气中主要成分之一是丁烷（C₄H₁₀），在101kPa时，5.8g丁烷完全燃烧生成CO₂和H₂O（l）放出热量288kJ，丁烷燃烧的热化学方程式为2C₄H₁₀（g）+13O₂（g）=8CO₂（g）+10H₂O（l）△H=-5760kJ/mol．（相对原子质量H-1，C-12）
（2）对碳及其化合物的研究，一直倍受科学工作者的关注．甲烷燃烧放出大量的热，可作为生产和生活的能源．
已知 ①2CH₄（g）+3O₂（g）═2CO（g）+4H₂O（l）△H₁=-1214.6KJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566kJ/mol
则CH₄完全燃烧生成液态水的热化学方程式为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ/mol．
（3）用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．反应A：4HCl+O₂$\stackrel{400℃}{?}$2Cl₂+2H₂0，已知反应A中，4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量．

①H₂O的电子式是．
②反应A的热化学方程式是4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6 KJ/mol．
③断开1mol H-O 键与断开 1mol H-Cl 键所需能量相差约为31.9KJ，H₂O中H-O 键比HCl中H-Cl键（填“强”或“弱”）强．

2．X、Y、Z、W均是周期表中短周期元素，原子序数逐渐增大，有关信息如下：

元素	相关信息
X	X的原子L层电子数是K层电子数的2倍
Y	Y是短周期元素中原子半径最大的元素（除稀有气体元素外）
Z	Z的原子最外层电子数等于电子层数
W	W原子最外层电子数是X、Z原子最外层电子数之和

（1）甲是X的最高价氧化物，X的最高正价是+4，甲的电子式为，X的气态氢化物电子式为．
（2）W在元素周期表的位置第三周期第ⅦA族，用电子式表示化合物YW的形成过程
（3）乙是Y的最高价氧化物对应水化物，写出下列反应离子方程式：
①过量的甲通入乙溶液中CO₂+OH^-=HCO₃^-
②Z的单质和乙溶液反应2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
③W的单质与乙溶液反应Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

1．下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2						②	③
3	④		⑤			⑥	⑦

（1）⑥的最低负价是-2；⑦的最高价含氧酸的化学式为HClO₄．
（2）③、④、⑦的简单离子半径由大到小的顺序为Cl^-＞F^-＞Na⁺用离子符号表示）．
（3）⑦的单质电子式为，由②、④两种元素的原子按1：1组成化合物的电子式为．
（4）②、⑥的单质中更易与①的单质反应的是氧气，用原子结构的理论解释原因是同一主族从上到下，原子半径增大，得电子能力减弱，元素的非金属减弱，所以氧气的氧化性比硫强．
（5）④、⑤的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（6）若用①、②的单质和④的最高价氧化物对应水化物的溶液设计成化学电源，则该电池负极的电极反应式为H₂+2OH^--2e^-=2H₂O正极的电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

20．关于下列装置的说法正确的是（　　）

	A．	装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液
	B．	装置①将电能转变为化学能
	C．	若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒
	D．	若装置②用于电解精炼铜，则N极为粗铜