9．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（　　）

	A．	氢氧化钡溶液与硫酸的反应  OH-+H+═H2O
	B．	往CaCl2溶液中通入少量的CO2  Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
	C．	铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+═Cu2++Ag
	D．	碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

8．下列各组离子在无色酸性溶液中可以大量共存的有（　　）

	A．	Ag+、K+、NO3-、Cl-		B．	K+、Cu2+、SO42-、HCO3-
	C．	Mg2+、Cl-、SO42-、Na+		D．	CO32-、K+、NO3-、Na+

7．下列叙述中正确的是（N_A为阿伏加德罗常数）（　　）

	A．	1mol Na与足量水反应，转移电子数为NA
	B．	同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必相等
	C．	5.3g Na2CO3固体含有的离子数为1.5NA
	D．	标准状况下，22.4L H2O所含的原子数为3 NA

6．甲醇（CH₃OH）是重要的溶剂和替代燃料．


（1）CO和H₂的混合气体俗称合成气，可以在一定条件下制备甲醇．
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0，该反应平衡常数的表达式为$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{c（CO）×c{\;}^{2}（H{\;}_{2}）}$．若压强、投料比x[n（CO）/n（H₂）]对该反应的影响如图1所示，则图中曲线所示的压强关系：p₁＜ p₂ （填“=”“＞”或“＜”）．
（2）NH₄Cl（s）═NH₃（g）+HCl（g）△H=+163.9kJ•mol^-1
HCl（g）+CH₃OH（g）→CH₃Cl（g）+H₂O（g）△H=-31.9kJ•mol^-1
写出氯化铵和甲醇反应的热化学方程式：NH₄Cl（s）+CH₃OH（g）→NH₃（g）+CH₃Cl（g）+H₂O（g）△H=+132kJ•mol^-1，该反应在一定条件下能自发进行的原因是△S＞0．

由图2知，HCl和CH₃OH的混合气体通过催化剂时的最佳流速在20L•min^-1～30L•min^-1之间．流速过快，会导致氯甲烷产率下降，原因是流速过高反应物与催化剂的接触时间过短，原料利用率降低，导致产率降低．流速过慢，会使副产物二甲醚增多，其反应为2CH₃OH→CH₃OCH₃+H₂O，生产中常通入适量的水蒸气，该操作对制备CH₃Cl的影响是对主副反应有抑制作用，提高CH₃Cl纯度的同时，也降低了其产率．
（3）将有机污水去除氧气后加入到如图3所示的微生物电解池内，可以实现污水处理和二氧化碳还原制甲醇．写出电解时阴极的电极反应式CO₂+6H⁺+6e^-=CH₃OH+H₂O．

5．绿矾（FeSO₄•7H₂O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

查询资料，得25℃时有关物质的数据如下表：

	饱和H2S溶液	SnS沉淀完全	FeS开始沉淀	FeS沉淀完全
pH值	3.9	1.6	3.0	5.5

（1）操作II中，先通入硫化氢至饱和，目的是除去溶液中的Sn²⁺离子；后加入硫酸酸化至pH=2的作用是防止Fe²⁺离子生成沉淀．
（2）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②降低洗涤过程中FeSO₄•7H₂O的损耗．
（3）工业上常用氧化还原滴定法测定绿矾产品中Fe²⁺含量，测定步骤如下：
a．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol•L^-1KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL．
①已知酸性KMnO₄被FeSO₄还原时生成Mn²⁺．写出该测定过程的离子反应方程式：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O；
②滴定时盛放KMnO₄溶液的仪器为酸式滴定管（填仪器名称）．
③判断此滴定实验达到终点的方法是滴加最后一滴KMnO₄溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色．
④若实验操作无失误，测得上述样品中FeSO₄•7H₂O的含量仍偏低，则可能的原因是：部分Fe²⁺被空气中O₂氧化．

4．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	常温下0.1 mol•L-1的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4，c（NH4+）由大到小的顺序为②＞①＞③
	B．	常温下0.4 mol•L-1CH3COOH溶液和0.2 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，则溶液中粒子浓度由大到小的顺序为 c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液与0.2 mol•L-1 NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：c（CO32-）+2c（OH-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）
	D．	0.1 mol•L-1的氨水与0.05 mol•L-1 H2C2O4溶液等体积混合所得溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（C2O42-）+2c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）

3．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（　　）

	A．	反应CH4+H2O$\frac{\underline{催化剂}}{△}$3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol电子
	B．	电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-═2H2O
	C．	电池工作时，CO32-向电极B移动
	D．	电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-═2CO32-

2．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	0.1 mol•L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1NA
	B．	标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NA
	C．	4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2 NA
	D．	1 mol CH5+中含有的电子数目为11NA

1．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）

	A．	图①除去CO2中的HCl
	B．	图②装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
	C．	图③所示装置制取并收集干燥纯净的NH3
	D．	图④证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯

20．下列有关化学用语的表示正确的是（　　）

	A．	中子数为18的氯原子：${\;}_{17}^{35}Cl$		B．	二氧化碳分子的比例模型：
	C．	HClO的电子式：		D．	甲烷分子的球棍模型：