9．下列说法正确的是（　　）

	A．	增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大
	B．	汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N2和CO2，其原因是催化剂可增大NO和CO反应的活化能
	C．	在“反应热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度
	D．	研制性能优良的催化剂既可以提高化学反应速率，又能起到很好的节能效果

8．铅蓄电池放电时的反应：PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，下列有关放电时的说法正确的是（　　）

	A．	PbO2作正极，电极发生氧化反应
	B．	当转移的电子数为3.01×1023时，参与反应的Pb的质量为103.5 g
	C．	负极的电极反应式是：Pb+SO42--2e-═PbSO4
	D．	溶液中H+移向负极

7．下列属于正确的电离方程式是（　　）

	A．	HCO3-+H2O?CO32-+H3O+		B．	NH4++H2O?NH3•H2O+H+
	C．	NaHCO3?Na++HCO3-		D．	H2S?2H++S2-

6．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（　　）

A．

Ba（OH）2

B．

FeCl3

C．

NaHSO4

D．

CH3COONa

5．反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0；若升温，则反应速率v（正）、v（逆）的变化是（　　）

A．

同时减少

B．

同时增大

C．

v（正）增大，v（逆）减少

D．

v（正）减少，v（逆）增大

4．为验证氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和 A中加热装置已略）．实验过程：
①检查装置气密性后，在各仪器中添加相应试剂．
②打开弹簧夹K₁～K₄，通入一段时间N₂，将T型管插入B中，继续通入N₂，然后关闭K₁、K₃、K₄．
③打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，加热A．
④当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K₂．
⑤打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子．
⑥打开弹簧夹K₃、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K₃．
⑦更换试管D，重复过程⑤，检验B溶液中的离子．

试回答下列问题：
（1）检验图中虚线框内装置气密性的具体操作是关闭K₁、K₂，打开分液漏斗的盖子和活塞，向其中加入水，一段时间后分液漏斗尖嘴处不再滴液即证明气密性良好．
（2）C中发生反应的化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（3）若将制取的SO₂通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为2MnO₄^-+5SO₂+4H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．
（4）B中的棉花通常会浸润NaOH溶液试剂；实验②中通入N₂的作用是排除装置中的空气，防止FeCl₂溶液被O₂氧化．
（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性 Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂的是乙、丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．

	过程⑤B溶液中含有的离子	过程⑦B溶液中含有的离子
甲	有Fe3+无Fe2+	有SO42-
乙	既有Fe3+又有Fe2+	有SO42-
丙	有Fe3+无Fe2+	有Fe2+

（6）进行实验过程⑥时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色．
查阅资料：Fe²⁺（aq）+SO₃^2-（aq）?FeSO₃（s）（墨绿色）
提出假设：FeCl₃与 SO₂的反应经历了中间产物FeSO₃，溶液的红棕色是FeSO₃（墨绿色）与FeCl₃（黄色）的混合色．某同学设计如下实验，证实该假设成立：

①溶液E和F分别为Na₂SO₃（或可溶性亚硫酸盐）、FeCl₃．
②请结合方程式和化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因Fe³⁺与SO₃^2-反应Fe³⁺+SO₃^2-=Fe²⁺+SO₄^2-，使c（SO₃^2-）减小，平衡Fe²⁺（aq）+SO₃^2-（aq）?FeSO₃（s）逆向移动，溶液颜色由红棕色变为浅绿色．

3．电渗析法是指在外加电场作用下，利用阴离子交换膜和阳离子交换膜的选择透过性，使部分离子透过离子交换膜而迁移到另一部分水中，从而使一部分水淡化而另一部分水浓缩的过程．下图是利用电渗析法从海水中获得淡水的原理图，已知海水中含Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，电极为石墨电极．下列有关描述错误的是（　　）

	A．	阳离子交换膜是A，不是B
	B．	通电后阳极区的电极反应式：2Cl--2e-═Cl2↑
	C．	工业上阴极使用铁丝网代替石墨碳棒，增大反应接触面
	D．	阴极区的现象是电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀

2．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（　　）

	A．	在pH=1溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
	B．	在含有大量[Al（OH）4]-溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+
	C．	有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
	D．	在强碱溶液中：Na+、K+、CO32-、SiO32-

1．（NH₄）₂SO₄是常见的化肥和化工原料，受热易分解．某兴趣小组拟探究其分解产物．
[查阅资料]（NH₄）₂SO₄在260℃和400℃时分解产物不同．
[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）．通入N₂排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N₂，品红溶液不褪色．已知中和装置B中剩余盐酸需0.2000mol/L NaOH溶液25.00mL，
且中和后的溶液中无SO₄^2-．
（1）仪器X的名称是圆底烧瓶；
（2）装置B内溶液吸收气体的物质的量是0.03mol；
实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂．通入N₂排尽空气后，于400℃加热装置A至（NH₄）₂SO₄完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N₂．观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO₃^2-，无SO₄^2-．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．
（3）检验装置D内溶液中有SO₃^2-，无SO₄^2-的实验操作和现象是取少许D溶液于试管中，加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO₃^2-，无SO₄^2-；
（4）装置B内溶液吸收的气体是NH₃；
（5）（NH₄）₂SO₄在400℃分解的化学方程式是3（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NH₃↑+N₂↑+3SO₂↑+6H₂O↑．

20．某研究性学习小组为探究某医药公司出品的液体补血剂中的铁元素，进行了如下实验：向试管中加入液体补铁剂2mL，加入蒸馏水，振荡后发现溶液变澄清透明；滴加KSCN溶液，溶液显示淡红色．将所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验
试回答下列问题：
（1）向补血剂溶液中滴加KSCN溶液，显示淡红色的原因有少量的亚铁离子被氧化；
（2）请写出步骤①对应的离子方程式Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺；
请写出步骤②对应的离子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O；
（3）已知氧化性：Br₂＞Fe³⁺＞I₂，则将淡红色溶液分成两份，分别滴加溴水、碘水，实验现象分别为：加溴水溶液变血红色，加碘水无明显现象；
（4）关于③中的实验现象，丙同学提出了假设：过量的双氧水将SCN^-氧化了．请你设计一个实验方案验证丙的假设取少量加入过量双氧水后的溶液，往其中加入过量KSCN溶液，若溶液变红则说明是过量的双氧水将SCN^-氧化了．