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科目: 来源: 题型:解答题

19.下列微粒中:①Na+;②Fe3+;③Cl-;④HCO3-;⑤AlO2-
(1)既能电离又能水解的微粒是④(填序号).
(2)②、③两种离子组成的盐的水溶液显酸性(填“酸性”或“碱性”或“中性”),用离子方程式表示原因Fe3++3H2O?3H++Fe(OH)3
(3)④、⑤两种离子在水溶液中会发生反应而生成沉淀,写出相应的离子方程式AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

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科目: 来源: 题型:选择题

18.在25℃下,已知反应:
①NH3•H2O+H+?NH4++H2O(平衡常数为K1);
②Ag++2NH3•H2O?Ag(NH32++2H2O(平衡常数为K2),且K1>K2
下列说法不合理的是(  )
A.25℃时,将0.02 mol•L-1的氨水与a mol•L-1的盐酸等体积混合(体积变化忽略不计),反应后溶液呈中性,则用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数为Kb=$\frac{a×1{0}^{-7}}{0.02-a}$
B.往银氨溶液中加水稀释,反应②平衡向逆反应方向移动
C.若往银氨溶液中加入足量的盐酸,则溶液中会产生白色浑浊
D.已知:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1,则1 L 0.1 mol•L-1氨水和足量的盐酸反应放出的热量等于5.73 kJ

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科目: 来源: 题型:选择题

17.常温下,下列四种溶液:①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液.有关上述溶液的比较中,正确的是(  )
A.将等体积的①、②溶液混合后,盐酸会抑制醋酸的电离,所以pH>2
B.将一定体积的②、③溶液混合后,溶液显碱性,则该混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+
C.将一定体积的①、④溶液混合后,溶液显酸性,则V(NaOH)可能等于V(CH3COOH)
D.向等体积的③、④溶液中加水稀释10倍,稀释后溶液中由水电离的c(H+):③>④

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16.在恒容密闭容器中加入一定量的反应物后存在下列平衡:
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),平衡时CO2物质的量浓度与温度的关系如图所示,下列说法正确的是(  )
A.该反应的△H<0
B.在T2时,D点的反应速率:ν(正)<(逆)
C.A、C两点相比,混合气体的平均相对分子质量:M(A)<M(C)
D.若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2

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15.下列四种NaHCO3溶液分别加入到四个盛有10mL 2mol•L-1盐酸的烧杯中,均加水稀释到50mL,则反应最快的是(  )
A.10℃20mL 3 mol•L-1的NaHCO3溶液B.20℃30mL 2 mol•L-1的NaHCO3溶液
C.20℃10mL 4 mol•L-1的NaHCO3溶液D.10℃10mL 2 mol•L-1的NaHCO3溶液

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14.常温下,对于0.1mol•L-1的氨水,下列说法正确的是(  )
A.加水稀释后,溶液中c(H+)减小
B.加入少量NaOH固体,电离度增大,溶液的pH增大
C.加入少量NH4Cl固体,氨水电离平衡向右移动
D.通入少量HCl气体后,电离平衡常数不变

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13.下列各组微粒在指定的环境中一定大量存在的是(  )
A.与铝反应产生H2的溶液中:Na+、K+、S2-、CO32-
B.加入酚酞显红色的溶液中:K+、Na+、Cl-、CH3COO-
C.pH=2的溶液中:NH4+、Na+、Fe2+、NO3-、Cl-
D.由水电离出的c(H+)=1×10-12mol•L-1的溶液中:K+、Na+、Cl-、Al3+

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12.下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是(  )
A.新制的氯水在光照下颜色逐渐变浅
B.H2、I2、HI平衡混合气缩小体积加压后颜色变深
C.工业上生产硫酸的过程中,SO2在催化氧化时条件控制为常压,而不是高压
D.工业上合成氨气时温度选择450℃左右,而不是常温

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11.能说明CH3COOH是弱电解质的事实是(  )
A.常温下,0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液的pH=3
B.CH3COOH溶液能和NaOH溶液反应
C.往CH3COOH溶液中加入几滴石蕊试液,溶液变红色
D.0.1 mol•L-1CH3COOH溶液做导电性实验,灯光较暗

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10.下列反应过程能量变化如下所示:
H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H

下列说法错误的是(  )
A.H-H键比Cl-Cl键稳定
B.△H=-184.5 kJ•mol-1
C.正反应活化能比逆反应活化能高
D.在相同条件下,1mol H2(g)和1mol Cl2(g)分别在点燃和光照条件下反应生成2mol HCl(g),重新恢复到原来的状态时△H相同

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同步练习册答案