9．碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用．请回答下列问题：
（1）用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
若2mol CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中放出的热量为1734kJ，则△H₂=-1160kJ•mol^-1；
（2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe₂O₃与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁．其反应如下：Fe₂O₃（s）+3CH₄（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H₂（g）△H＞0
①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe₂O₃在反应中质量减少3.2g．则该段时间内CO的平均反应速率为0.012mol/（L•min）．
②若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是bd（选填序号）
a．CH₄的转化率等于CO的产率
b．混合气体的平均相对分子质量不变
c．v（CO）与v（H₂）的比值不变
d．固体的总质量不变
③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图所示，当温度由T₁升高到T₂时，平衡常数K_A＜K_B（填“＞”、“＜”或“=”）．纵坐标可以表示的物理量有哪些bc．
a．H₂的逆反应速率                 
b．CH₄的体积分数
c．混合气体的平均相对分子质量．

8．二甲醚（DME）一种清洁的替代燃料，不含硫，不会形成微粒，而且与汽油相比，排放的NO₂更少，因此是优良的柴油机替代燃料．工业上利用一步法合成二甲醚的反应如下（复合催化剂为CuO/ZnO/Al₂O₂）：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-204.7kJ/mol．
（1）600℃时，一步法合成二甲醚过程如下：
CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₁=-100.46kJ/mol
2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-38.7kJ/mol
则△H₂=-3.78kJ/mol．
（2）以DME为燃料，氧气为氧化剂，在酸性电解质溶液中用惰性电极制成燃料电池，则通入氧气的电极是电源的正（填正、负）极，通DME的电极反应为CH₃OCH₃+3H₂O-12e^-=2CO₂↑+12H⁺．

7．取6根铁钉，6支干净的试管及其他材料，如图所示．
试管①放入一根铁钉，再注入蒸馏水，使铁钉和空气及水接触；
试管②在试管底部放入硅胶（是一种干燥剂），再放入铁钉，用棉花团堵住试管口，使铁钉和干燥空气接触；
试管③先放入一根铁钉，趁热倒入煮沸的蒸馏水（已赶出原先溶解在蒸馏水中的空气）浸没铁钉，再加上一层植物油，使铁钉不能跟空气接触；
试管④中放入铁钉注入食盐水，使铁钉和空气及食盐水接触；
试管⑤放入相连的铁钉和锌片，注入自来水，浸没铁钉和锌片；
试管⑥放入相连的铁钉和铜丝，注入自来水，浸没铁钉和铜丝．
把6支试管放在试管架上，几天后观察铁钉被腐蚀的情况．
（1）上述实验中铁钉发生了电化学腐蚀的是①④⑥ （填试管序号）；在电化学腐蚀中，负极反应是Fe-2e^-═Fe²⁺．
（2）从铁钉被腐蚀的情况可知引起和促进铁钉被腐蚀的条件是水、空气、电解质溶液和不活泼金属杂质的存在．
（3）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是在表面涂上油漆、搪瓷、沥青等或镀上不易生锈的合金或牺牲阳极保护法（答出其中两种即可）（答两种方法）．

6．写出下列反应的热化学方程式或电极反应式：
（1）N₂（g）与H₂（g）反应生成1molNH₃（g），放出46.1kJ热量N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.2kJ•mol^-1．
（2）钢铁发生吸氧腐蚀时的正极电极反应式O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．
（3）CH₄与O₂在酸性条件下形成原电池时，负极的电极反应式CH₄+2H₂O-8e^-=CO₂+8H⁺．

5．下列对化学反应的认识正确的是（　　）

	A．	化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变
	B．	如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行
	C．	化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成
	D．	所有的吸热反应一定要在加热的条件下才能进行

4．已知：CH₃CH₂CH₂CH₃（g）+$\frac{13}{2}$O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2 878kJ/mol
（CH₃）₂CHCH₃（g）+$\frac{13}{2}$O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2 869kJ/mol
下列说法正确的是（　　）

	A．	正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
	B．	正丁烷的稳定性大于异丁烷
	C．	异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
	D．	异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

3．下列说法不正确的是（　　）

	A．	外界条件相同时，放热反应的速率一定大于吸热反应的速率
	B．	化学反应中的能量变化可表现为热量的变化
	C．	反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应
	D．	CaO+H2O═Ca（OH）2反应过程中，旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量

2．化学与生产、生活密切相关．下列叙述中，不正确的是（　　）

	A．	在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大
	B．	用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理不同
	C．	钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀
	D．	在铜的精炼装置中，通常用粗铜作作阳极，精铜作阴极

1．液氨气化后，分解产生的氢气可作为氢氧燃料电池的燃料．氨气分解反应的热化学方程式如下：
2NH₃（g）?N₂ （g）+3H₂（g）△H=+a kJ•mol^-1
请回答下列问题：
（1）已知：2H₂（g）+O₂ （g）═2H₂O（l）△H=-b kJ•mol^-1
NH₃ （g）?NH₃（l）△H=-c kJ•mol^-1
则4NH₃（l）+3O₂ （g）═2N₂（g）+6H₂O（l） 的△H=2a-3b+4ckJ•mol^-1．
（2）水能发生电离：2H₂O（l）?H₃O⁺+OH^-，液氨也能发生类似的电离．请写出液氨的电离方程式2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-．
（3）实验室用Pt电极对液氨进行电解可以得到H₂和N₂，若电解过程中阳极收集得到4.48L气体（标况），则转移的电子的数目是1.2N_A，标准状况下阴极得到的气体的质量为1.2g．

20．（1）25℃时，①0.1mol•L^-1的醋酸 ②0.1mol•L^-1的硫酸  ③0.1mol•L^-1的氨水的④0.1mol•L^-1的NaOH溶液，其pH由小到大的顺序是②①③④（填序号）
（2）下列物质中①NaCl ②BaSO₄ ③稀硫酸 ④KOH ⑤H₂O ⑥CH₃COOH ⑦NH₃ ⑧蔗糖  ⑨SO₂⑩Cu，其中属于强电解质的有①②④；其中属于弱电解质的有⑤⑥；其中属于非电解质的有⑦⑧⑨．
（3）某一元弱酸溶液（A）与二元强酸（B）的pH相等．若将两溶液稀释相同的倍数后，pH（A）＜pH（B） （填“＞”、“=”或“＜”）．现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液，则需稀释溶液的体积V（A）＜V（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）已知：二元酸H₂R 的电离方程式是：H₂R=H⁺+HR^-，HR^-?R^2-+H⁺，若0.1mol•L^-1NaHR溶液的c（H⁺）=a mol•L^-1，则0.1mol•L^-1H₂R溶液中c（H⁺）＜ （0.1+a） mol•L^-1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是H₂R中第一步电离出的H⁺对HR^-的电离产生了抑制作用．
（5）25℃时，若10体积某强碱溶液与1体积的某强酸溶液混合后，溶液的pH=7，则混合前，该强碱溶液的pH（强碱）与强酸溶液pH（强酸）之间应满足的关系是pH（酸）+pH（碱）=13．