9．乙酸乙酯时重要的工业溶剂，也是生产醋酸纤维、合成药物的原料．实验室制备乙酸乙酯的反应装置示意图和有关数据如下：

	物质	相对分子质量	密度/g•cm-3	沸点/℃	水的溶解性
	乙醇	46	0.789	78.3	溶
	乙酸	60	1.050	117.9	溶
	乙酸乙酯	88	0.896	77.2	不溶

实验步骤：
①在三颈烧瓶中，加入10mL乙醇，在振摇下分次加入10mL浓硫酸，混合均匀，加入几粒沸石，按图示装配好各仪器．
②在沙浴小心加热三颈烧瓶，反应温度约为110℃．
③将20mL冰醋酸与20mL乙醇的混合物由液滴漏斗滴入三颈烧瓶中．
④把收集到的溶液用20mL2mol•L-1碳酸钠溶液洗涤2～3次，再用水洗涤．
⑤分液，上面酯层倒入干燥的50mL锥形瓶中，加适量无水硫酸镁，加塞，放置，过滤，得乙酸乙酯粗品．回
答下列问题：
（1）装置中分馏柱的作用是冷凝回流；加入沸石的目的是防止爆沸．
（2）该实验为了提高乙酸的转化率和乙酸乙酯和产率，可采取的措施有使用浓硫酸吸水、把酯蒸出反应体系、提高醇的用量等（填字母）．

8．能说明NH₃分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形的充分理由是（　　）

	A．	NH3与H+反应生成的NH4为正四面体结构
	B．	NH3分子内3个共价键的键角、键长相等
	C．	NH3分子内3个共价键的键长相等，3个键角都等于107°
	D．	NH3分子内3个共价键的键长相等，3个键角都等于120°

7．某羧酸酯的分子式为C₁₈H₂₆O₄，1mol该酯完全水解可得到2mol某羧酸和1mol乙二醇，羧酸的分子式为（　　）

A．

C8H16O2

B．

C8H14O2

C．

C8H12O2

D．

C8H10O2

6．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W原子在周期表中原子半径最小，X与Y原子最外层电子数之和为8，X的最高正价与最低负价代数和为2，Z原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，下列说法正确的是（　　）

	A．	单质沸点：X＞Y		B．	阳离子的氧化性：W＞Y
	C．	氧化物的水化物的酸性：Z＞X		D．	Y、Z的简单离子均能抑制水的电离

5．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出（已知硝酸的还原产物是NH₄NO₃）．在反应结束后的溶液中，逐滴加入5mol•L^-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量关系如图所示．则

（1）B与A的差值为：0.05mol．
（2）DE段生成物的物质的量为：0.03mol．
（3）铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为5：3．
（4）写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式：8Al+30H⁺+3NO₃^-=8Al³⁺+3NH₄⁺+9H₂O．

4．将20mL0.8mol•L^-1H₂SO₄溶液加水稀释到100mL，稀释后H₂SO₄溶液中的物质的量浓度为（　　）

A．

0.2mol•L-1

B．

0.16mol•L-1

C．

0.32mol•L-1

D．

0.08mol•L-1

3．下列说法正确的（　　）

	A．	将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol•L-1
	B．	18gH2O在标准状况下的体积是22.4L
	C．	22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子
	D．	在标准状况时，20mLNH3与60mLNO所含的原子个数比为2：3

2．水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

	A．	K+、Al3+、NO3-、ALO2-		B．	H+、Na+、Fe2+、ClO-
	C．	Na+、Ba2+、Cl-、NO3-		D．	K+、NH4+、CO32-、OH-

1．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	用无水酒精萃取碘水中的碘
	B．	Na2O2粉末加人到FeSO4溶液中．产生白色沉淀，并放出大量气泡
	C．	将浓氨水滴加到碱石灰中可制得氨气，也可用碱石灰干燥氨气
	D．	往酸性KMnO4溶液中通人SO2验证SO2的漂白性

20．常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

	A．	含有0.1mol•L-1CO32-的溶液：Na+、Al3+、NO3-、S2-
	B．	无色溶液：K+、H+、SCN-、SO42-
	C．	$\frac{Kw}{c{（H}^{+}）}$=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、HCO3-、NO3-
	D．	在由水电离出的c（H）=1.0×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、CH3COO-