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科目: 来源: 题型:解答题

9.(1)用离子方程式解释下列现象:
①碳酸氢钠溶液显碱性:HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
②明矾溶液显酸性:Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
③把Al2S3投入水中:Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑;
(2)pH=12的NaOH溶液100mL,要使它的pH为11.(体积变化忽略不计)
①如果加入蒸馏水,应加900mL;
②如果加入pH=10的NaOH溶液,应加1000mL.

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科目: 来源: 题型:选择题

8.莫尔盐[(NH42Fe(SO42•6H2O]常作氧化还原滴定法的基准物质,在0.1mol/L 的该盐的溶液中,下列有关比较正确的是(  )
A.c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-B.c(H+)=c(OH-)+c(NH3•H2O)
C.c(SO42-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(Fe2+)+c(H+D.c(NH3•H2O)+c(NH4+)=0.1 mol/L

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科目: 来源: 题型:选择题

7.在由水电离产生的H+的浓度为1×10-13 mol•L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是(  )
①K+、Cl-、NO3-、S2-   
②K+、Fe2+、I-、SO42-  
③Na+、Cl-、NO3-、SO42-
④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-   
⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-
A.①③B.③⑤C.③④D.②⑤

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科目: 来源: 题型:选择题

6.室温下,某碱溶液中水电离出的c(OH-)与某酸溶液中水电离出的c(OH-)相等,将两溶液等体积混合,混合溶液的pH是(  )
A.小于7B.等于7
C.大于7D.可能等于7,也可能于小于7或大于7

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5.在一定条件下,向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2mol A、1mol B,发生反应:2A(g)+B(g)?3C(g)△H=-Q kJ/mol(Q>0).经过60s达到平衡,测得B的物质的量为0.4mol,下列对该平衡的叙述正确的是(  )
A.用C表示该反应的速率为0.03mol/(L•s)
B.达到平衡,测得放出热量为x kJ,则x=Q
C.若向容器中再充入1 mol C,重新达到平衡,A的体积分数保持不变
D.若升高温度,则V(逆)增大,V(正)减小,平衡逆向移动

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4.已知25℃时,Ka(HF)=3.6×10-4,Ksp(CaF2)=1.46×10-10,Ksp(CaCO3)=2.8×10-9;现向1L 0.2mol•L-1 HF溶液中加入1L 0.2mol•L-1 CaCl2溶液.下列说法中正确的是(  )
A.该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀
B.25℃时,CaF2比CaCO3的溶解度更小
C.25℃时,0.1 mol•L-1 HF溶液中pH<1
D.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

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科目: 来源: 题型:选择题

3.下列说法正确的是(  )
A.酸式盐的水溶液一定显酸性
B.碳酸溶液中的氢离子浓度是碳酸根离子浓度的2倍
C.室温下,pH=3的亚硫酸溶液中的氢离子浓度与pH=11的氨水中的氢氧根离子浓度相等
D.室温时,将pH=5的H2SO4溶液稀释1000倍,则c(H+):c (SO42-)=2:1

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科目: 来源: 题型:选择题

2.在容积不变的密闭容器中进行如下反应:N2+3H2?2NH3,若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍,则下列说法错误的是(  )
A.平衡正向移动B.平衡逆向移动
C.正逆反应速率都增大D.NH3的质量分数增加

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科目: 来源: 题型:选择题

1.铁钉与碳棒用导线连接后,同时浸入0.1mol•L-1的NaCl溶液中,可能发生的反应是(  )
A.碳棒上放出氯气B.碳棒上放出氧气C.碳棒附近产生OH-D.铁钉被还原

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科目: 来源: 题型:多选题

20.下列事实不能说明醋酸属于弱电解质的是(  )
A.0.1 mol/L CH3COONa溶液显碱性
B.0.1 mol/L醋酸溶液的pH=3
C.物质的量浓度相同的盐酸和醋酸同时与锌反应,开始时锌粒跟盐酸反应比跟醋酸反应的速率快
D.中和100 ml 1 mol/L 的CH3COOH溶液需要100 ml 1 mol/L的NaOH溶液

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同步练习册答案