19．已知³⁵Cl是质子数为17，相对原子质量为35的氯原子；³⁷Cl是指质子数为17，相对原子质量为37的氯原子．反应K³⁵ClO₃+6H³⁷Cl═KCl+3Cl²↑+3H₂O，有关叙述正确的是（　　）

	A．	KCl中含有35Cl
	B．	生成物Cl2的平均相对分子质量为73.3
	C．	1molK35ClO3参加反应，失去电子数为5NA
	D．	氧化剂和还原剂的物质的量之比1：6

18．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Na+、Ca2+、Cl-、SO42-		B．	Fe2+、Na+、ClO、NO3-
	C．	MnO4-、K+、SO42-、Na+		D．	Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-

17．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	实验室制乙酸乙酯时，不断的蒸出乙酸乙酯来提高产率
	B．	CO有毒，会与血液中血红蛋白（用Hb表示）化合发生下述反应：CO+HbO2?HbCO+O2，输氧抢救CO中毒的患者
	C．	皂化反应采用强碱性条件，促使油脂水解
	D．	合成氨时，采用高温与高压来提高氨气的产率

16．下列对有机物性质或现象描述正确的是（　　）

	A．	纯净的甲烷在空气中燃烧可看到黄色火焰，用涂有澄清石灰水的小烧杯照在火焰上方，烧杯内壁变浑浊
	B．	检测孙老师是否酒后驾车，交警同志可用装有K2Cr2O7酸性试剂的吹气检测仪检测，看到检测仪由橙色变为绿色，说明孙老师酒后驾车应当进行处罚
	C．	科学探究：小米在家用食醋浸泡鸡蛋，观察到鸡蛋壳表面没有产生气泡，说明食醋主要成分乙酸没有酸性
	D．	天然纤维，人造纤维，合成纤维中均含有纤维素

15．在500mL溶质为feCl₃、HCl、CuSO₄的混合溶液中．加入足量的铁粉充分反应后，溶液质量增加了mg，此时溶液中Fe²⁺的物质的量与原混合溶液中Cu²⁺的物质的量之比为2：1，则原混合溶液中SO₄^2-与Cl^-的物质的量浓度之比是1：2．

14．倍半碳酸钠（Na₂CO₃•NaHCO₃•2H₂O），是常见的典型天然碱矿物，有时专称它为天然碱，又叫做碱石，取22.6g倍半碳酸钠分为质量相等的两份，第一份加热至质量不再变化为止，残留固体质量为xg；第二份溶于水配成100mL溶液，然后逐滴滴入稀硫酸直至没有气体放出为止，用去稀硫酸体积25.0mL．求：
（1）倍半碳酸钠（Na₂CO₃•NaHCO₃•2H₂O）晶体中阴阳离子个数比2：3；
（2）x值7.95（取3位有效数字）；
（3）稀硫酸物质的量浓度3mol/L．

13．标准状况下，某气体的密度为1.964g/L，求该气体的摩尔质量．

12．酸碱中和反应是中学化学一类重要的反应，某学生实验小组对课本中的两个酸碱中和实验进行了研究．
（1）用图甲装置进行强酸（50mL 0.5mol/L的HCl）和强碱（50mL 0.55mol/L的NaOH）反应的中和热测定．
①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌器．
②大小烧杯之间填满纸屑的作用是保温、隔热、减少实验过程中的热量散失．
③若用醋酸代替上述盐酸实验，实验测得的中和热的数值偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（2）用实验室准确配制的0.100mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸．其具体实验步骤如下：
①应选择b滴定管（填写图乙中对应字母），用少量标准NaOH溶液润洗2～3次水洗后的该滴定管，再加入标准的0.100mol/L的NaOH溶液并记录液面刻度读数；
②用酸式滴定管精确的放出25.00mL待测盐酸，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中．再加入2滴酚酞试液；
③滴定时，边滴边振荡，同时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，观察到锥形瓶中溶液的颜色由无色变为浅红色，且半分钟不褪色即达到滴定终点；
④记录液面刻度读数．根据滴定管的两次读数得出消耗标准NaOH溶液的体积，再重复测定两次，实验结果记录见下表：

实验次数	起始滴定管读数	终点滴定管读数
1	0.00mL	24.02mL
2	0.50mL	24.46mL
3	2.50mL	25.02mL

测得未知稀盐酸的物质的量浓度为0.096mol/L（保留小数点后3位）．

11．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一．
（1）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入20mol NO₂和5mol O₂发生如下反应：4NO₂（g）+O₂（g）?2N₂O₅（g）；已知体系中n（NO₂）随时间变化如表：

t（s）	0	500	1000	1500
n（NO2）（mol）	20	13.96	10.08	10.08

①写出该反应的逆反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c{\;}^{2}（N{\;}_{2}O{\;}_{5}）}{{c}^{4}（NO{\;}_{2}）•c（O{\;}_{2}）}$．
已知：K_300℃＞K_350℃，则该反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）；
②反应达到平衡后，NO₂的转化率为49.6%，若要增大NO₂的转化率，可采取的措施有BC．
A．再充入NO₂        B．再充入4mol NO₂和1mol O₂
C．降低温度         D．充入氦气
③图1中表示N₂O₅的浓度的变化曲线是c；

（2）图2是1mol NO₂气体和1mol CO气体反应生成CO₂气体和NO气体过程中能量变化示意图；又已知：
2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-760.3kJ•mol^-1，
则反应：N₂ （g）+2NO₂ （g）?4NO（g） 的△H=+292.3kJ•mol^-1．

10．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3		HClO
电离平衡常数	Ka=1.8×10-5	Kal=4.3×10-7	Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的四种溶液：a．Na₂CO₃  b．NaHCO₃ c．NaClO  d．CH₃COONa．它们的pH由大到小排列的顺序是a＞c＞b＞d （填编号）．
（2）常温下，0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BC．
A．c（H⁺）              B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$               D．c（H⁺）•$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
（3）CH₃COOH与一元酸HX的溶液均为100mL、pH=2，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则同温度时CH₃COOH的电离平衡常数小于（填“大于”、“小于”或“等于”） HX的电离平衡常数．
（4）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7 mol•L^-1（保留两位有效数字）．