8．尿素是蛋白质代谢的产物，也是重要的化学肥料．工业合成尿素反应如下：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）
（1）在一个真空恒容密闭容器中充入CO₂和NH₃发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图1所示．

①A点的正反应速率v正（CO₂）＞B点的逆反应速率v逆（CO₂）（填“＞”、“＜”或“=”）；
氨气的平衡转化率为75%．
②关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是B
A．分离出少量的尿素，反应物的转化率将增大
B．平衡时再充入一定量H₂O（g），CO₂的转化率增大
C．NH₃的转化率始终等于CO₂的转化率
D．加入有效的催化剂能够提高尿素的产率
（2）合成尿素的反应在进行时分为如下两步：
第一步：2NH₃（l）+CO₂（g）?H₂NCOONH₄（l） （氨基甲酸铵）△H₁
第二步：H₂NCOONH₄（l）?H₂O（l）+H₂NCONH₂（l）△H₂
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图2所示：
①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第2步反应决定，总反应进行到55 min时到达平衡．
②反应进行到10min时测得CO₂的物质的量如图所示，则用CO₂表示的第一步反应的速率v（CO₂）=0.148mol/L•min．
③第二步反应的平衡常数K随温度的变化如图3所示，则△H₂＞0（填“＞”“＜”或“=”）
④第一步反应的△S＜0（填“＞”、“＜”或，“=”），在较低（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
（3）氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵，酸性条件水解更彻底．将氨基甲酸铵粉末逐渐加入1L0.1mol/L的盐酸溶液中直到pH=7（室温下，忽略溶液体积变化），共用去0.052mol氨基甲酸铵，此时溶液中几乎不含碳元素．此时溶液中c（NH₄⁺）=0.1mol/L；NH₄⁺水解平衡常数值为4×10^-9．

7．某研究性学习小组利用手持技术探究强碱和不同的酸中和反应的过程如下：
（1）实验步骤：
①分别配制浓度均为0．mol•L^-1的NaOH、HCl、CH₃COOH溶液备用．配制过程中用到玻璃仪器有量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、细口瓶、胶头滴管
②在锥形瓶中加入l0mL0.1mol•L^-1的HCl，在25.00mL碱式（填“酸式”、“碱式”）滴定管中加入0.1mol•L^-1的NaOH，连接数据采集器和pH传感器．
③向锥形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近时，减慢滴加速度，等读数稳定后，再滴下一滴NaOH．
④存储计算机绘制的pH变化图．用0.1 mol•L^-1的CH₃COOH溶液代替HCl重复上述②～④的操作．
（2）结果分析：
20℃时NaOH分别滴定HCl、CH₃COOH的pH变化曲线如下．

根据上述曲线回答下列问题：
①其中表示滴定盐酸的曲线是M（填“M”或“N”）．
②则20℃时该浓度醋酸中已电离的量与初始总量之比为1：100．
③当滴定至两溶液的pH均为8时，两溶液中c（Na⁺）关系为M＞（填“＜”“＞”或“=”）．

6．如图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体．下列各组物质能利用这套装置进行实验的是（　　）

	A．	MnO2和浓盐酸		B．	Na2SO3（s）和浓H2SO4
	C．	铁片和浓盐酸		D．	电石和水

5．根据要求完成下列各小题实验．（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）

（1）验证SO₂的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．
①若大量的SO₂通入NaOH溶液中，其离子方程式是：SO₂+NaOH═NaHSO₃
②打开b，关闭a．能验证SO₂具有氧化性的化学方程式是：2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O．
③BaCl₂溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置．

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化学式

写出其中SO₂显示还原性并生成沉淀的离子方程式Ba²⁺+SO₂+Cl₂+2H₂O═BaSO₄↓+4H⁺+2Cl^-．
（2）验证碳、硅非金属性的相对强弱．（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，装置A中的试剂是酸性KMnO₄溶液．
②连接仪器、检验装置的气密性、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热．
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：A中酸性KMnO₄溶液不退色，Na₂SiO₃溶液中出现白色沉淀．

4．图中，表示2A（g）+B（g）?2C（g）（正反应放热）．这个可逆反应的正确图象是（　　）

A．

B．

C．

D．

3．恒温恒容的容器内发生如下反应：2NO₂（g）?N₂O₄（g）达平衡时，再向容器内通入一定量的N₂O₄（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO₂的体积分数（　　）

A．

不变

B．

增大

C．

减小

D．

无法判断

2．某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按图所示装置进行实验．请到答F列问题：

（1）圆底烧瓶中让亚硫酸钠与浓硫酸反应用以制备SO₂，则瓶中发生反应的化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是溶液由紫红色变为无色、无色溶液中出现淡黄色浑浊，这些现象分别说明SO₂具有的性质是还原和氧化；若装置B中盛放溶液换成溴水，则发生反应的离子方程式为SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；
（3）装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，无色溶液恢复为红色；
（4）尾气会造成环境污染，需进行处理，可采用NaOH溶液吸收．

1．二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”．由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90.7kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-23.5kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.2kJ•mol^-1
回答下列问题：

（1）则反应3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）×c（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（{H}_{2}）×{c}^{3}（CO）}$．
（2）下列措施中，能提高（1）中CH₃OCH₃产率的有AC．
A．使用过量的CO          B．升高温度             C．增大压强
（3）反应③能提高CH₃OCH₃的产率，原因是反应消耗了H₂O（g）有利于反应②正向移动；同时此反应生成了H₂，有利于反应①正向移动．
（4）将合成气以n（H₂）/n（CO）=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：
4H₂（g）+2CO（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是A．
A．△H＜0                     B．P₁＜P₂＜P₃
C．若在P₃和316℃时，起始n（H₂）/n（CO）=3，则达到平衡时，CO转化率小于50%
（5）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H₂制备二甲醚（简称DMA）．观察图2回答问题．催化剂中n（Mn）/n（Cu）约为2.0时最有利于二甲醚的合成．
（6）图3为绿色电“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为CH₃OCH₃-12e^-+3H₂O=2CO₂↑+12H⁺．

20．将0.8mol I₂（g）和1.2mol H₂（g）置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I₂（g）+H₂（g）=2HI（g）并达到平衡．HI的体积分数随时间的变化如表格所示：

HI体积分数	1min	2min	3min	4min	5min	6min	7min
条件I	26%	42%	52%	57%	60%	60%	60%
条件II	20%	33%	43%	52%	57%	65%	65%

（1）在条件I到达平衡时，计算该反应的平衡常数K，要求列出计算过程．
（2）在条件I从开始反应到到达平衡时，H₂的反应速率为0.12 mol/（L•min）．
（3）为达到条件II的数据，对于反应体系可能改变的操作是降低温度．
（4）该反应的△H＜0（填“＞“，“＜“或“=“）
（5）在条件I下达到平衡后，在7min时将容器体积压缩为原来的一半．请在图中画出c（HI）随时间变化的曲线．

19．甲醇是一种重要的化工原料．
（1）已知：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ•mol^-1
②H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44.0kJ•mol^-1写出表示甲醇燃烧热的热化学式CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$ O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8kJ/mol．
（2）甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源，具有广泛的应用前景．其反应为：
CH₃OH （g）+H₂O （g）?CO₂（g）+3H₂ （g）△H=-72.0kJ/mol
①该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）×c（{H}_{2}O）}$．
②下列措施中能使平衡时n（CH₃OH）/n（CO₂）减小的是（双选）CD．
A．加入催化剂                    B．恒容充入He（g），使体系压强增大
C．将H₂（g）从体系中分离           D．恒容再充入1molH₂O（g）
（3）甲醇可以氧化成甲酸，在常温下用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L 甲酸溶液过程中，当混合液的pH=7时，所消耗的V（NaOH）＜ （填“＜”或“＞”或“=”） 20.00mL．（提示：甲酸钠溶液的酸碱性类似于碳酸钠溶液）