18．对可逆反应4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），下列叙述正确的是（　　）

	A．	达到化学平衡时，v正=v逆=0
	B．	化学反应速率关系是2v（NH3）=3v（H2O）
	C．	达到化学平衡时，O2的浓度不再改变
	D．	若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

17．根据有机物（）的结构，它不可能发生的反应是（　　）

A．

水解反应

B．

加成反应

C．

酯化反应

D．

与某些盐反应

16．下列关于常见有机物的说法不正确的是（　　）

	A．	C5H12属于烷烃且有三种同分异构体
	B．	乙酸、葡萄糖在一定条件下均能与Cu（OH）2反应
	C．	苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝酸苯是发生取代反应
	D．	淀粉和纤维素均可用（C6H10O5）n表示，因此它们互为同分异构体

15．根据下列实验装置回答：

（1）A中反应的化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（2）B中浓硫酸的作用是干燥CO₂气体，吸收水蒸气；
（3）C中的现象是淡黄色固体变为白色；化学方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（4）D的作用是吸收未反应的CO₂气体．
（5）E中收集的气体是O₂．

14．为了研究一定浓度Fe²⁺的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如图所示，判断下列说法错误的是（　　）

	A．	pH越小氧化率越小
	B．	温度越高氧化率越大
	C．	Fe2+的氧化率除受pH、温度影响外，还受其它因素影响，如浓度等
	D．	实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2+的氧化率

13．下列有关以下物质的工业制法中，正确的是（　　）

	A．	制纯碱：往NaOH溶液中 通入少量CO2气体，再蒸发溶液
	B．	制氯气：以粗盐为原料，经过除杂、浓缩得饱和食盐水，再进行电解所得溶液
	C．	制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，再用H2还原得镁
	D．	制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝

12．某学习小组为证明并观察铜与稀HNO₃反应的产物是NO，设计了如下图所示的实验装置．请你根据他们的思路，选择下列药品完成实验，填写实验步骤并回答问题．供选择的药品：铜丝、稀硝酸、烧碱溶液、铁粉、CaCO₃颗粒．
实验步骤：
（1）实验开始时，必须进行的第一步操作是检验装置的气密性；
（2）向试管中加入一定量的固体药品CaCO₃颗粒，然后倒入过量的稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞，其目的是排出试管中的空气，防止与NO反应；
（3）反应一段时间后，用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口；
（4）将铜丝向下移动插入试管液体中，使之与硝酸反应，反应的离子方程式是3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（5）将注射器插入试管口的橡皮塞中，向试管内推入空气，现象是气体由无色变红棕色．

11．欲要检验不同条件下制得的乙烯，四个实验小组均用图所示装置对所制得的进行除杂、检验，所用试剂X、Y分别见下表所示．你认为设计中不需要除杂的小组是（　　）

小组	乙烯的制备	试剂X	试剂Y
A	CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热	H2O	Br2的CCl4
B	CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热	H2O	KMnO4酸性溶液
C	C2H5OH与浓硫酸加热至170℃	NaOH溶液	KMnO4酸性溶液
D	C2H5OH与浓硫酸加热至170℃	NaOH溶液	Br2的CCl4

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．现需要0.1mol/L的NaOH溶液480mL，实验室用固体烧碱来配制，请回答：
（1）计算称取的NaOH固体的质量是2.0g；
（2）有以下仪器：①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶  ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平 ⑦量筒．配制时，必须使用的玻璃仪器有①④⑤（填序号），还缺少的玻璃仪器是胶头滴管；
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检漏；
（4）配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为⑤②①③④（填序号）；①振荡摇匀；②洗涤；③定容；④颠倒摇匀；⑤转移．
（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是③④（填序号）；
①未洗涤烧杯、玻璃棒；②称量NaOH的时间太长；③定容时俯视刻度；④NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中．
（6）现将200mL0.01mol/LNaOH与50mL0.02mol/LCa（OH）₂溶液混合（混合后体积变化忽略不计），所得溶液中OH^-的物质的量浓度是0.016mol/L．

9．二甲醚（CH₃OCH₃）是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：
（1）煤的气化过程中产生的有害气体H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：H₂S+Na₂CO₃═NaHS+NaHCO₃．
（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H₂（g）+CO（g）═CH₃OH（g）；△H=-90.8kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H=-23.5kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）；△H=-41.3kJ•mol^-1
总反应：3H₂（g）+3CO（g）═CH₃OCH₃（g）+CO₂ （g）△H=-246.4KJ•mol^-1；
则该反应D．
A．任何温度下都能进行  B．任何温度下都不能进行
C．高温下能自发进行  D．低温下能自发进行
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是ce（以上都填字母代号）．
a．高温高压    b．加入催化剂   c．减少CO₂的浓度 d．增加CO的浓度    e．分离出二甲醚
（3）已知反应②2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/（mol•L-1）	0.44	0.6	0.6

①比较此时正、逆反应速率的大小：v_正＞ v_逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CH₃OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH₃OH）=0.04 mol•L^-1．