8．下列说法不正确的是（　　）

	A．	丙烯的结构简式：C3H6
	B．	Al3+能水解成Al（OH）3胶体，明矾可用作净水剂
	C．	在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
	D．	盛有被KCl饱和溶液浸泡过的琼脂的U型管，可用作原电池的盐桥

7．下列有关物质的性质和应用正确的是（　　）

	A．	乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质
	B．	福尔马林可防腐，可用它保存海鲜产品
	C．	油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油
	D．	合成橡胶与光导纤维属于有机高分子材料

6．在2L的密闭容器中加入6molSO₂和3molO₂发生反应：2SO₂+O₂?2SO₃，如果2min时反应达到平衡状态，SO₂的浓度下降为1mol•L^-1．求：
（1）2min内该化学反应速率v（SO₂）=1mol/（L．min）．
（2）平衡时SO₃的物质的量（写出计算过程）．

5．甲同学采用如图Ⅰ所示装置验证铜与稀硝酸的反应，并用排水法收集NO气体．
（1）写出试管a中铜与稀硝酸发生反应的离子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（2）乙同学认为甲虽然收集到的气体为一氧化氮，但并不能说明反应中一定生成一氧化氮．他的理由是在铜和稀硝酸反应容器的上部看到了红棕色气体．
（3）丙同学釆用如图Ⅱ所示装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成一氧化氮．该同学的步骤如下表所示，请将表格中的实验现象填完整．

实验步骤	问题
1．从U型管左端加入稀硝酸直至充满U型管右端	/
2．用附有铜丝的胶塞塞住U型管右端，观察现象	U型管右端产生无色气体，溶液变蓝色
3．待反应停止后打开胶塞，观察实验现象	现象是无色气体与空气接触后立即变成红棕色

（4）丁同学认为丙的实验存在缺陷．用图Ⅲ所示装置代替图Ⅱ中U型管右端的附有铜丝的胶塞进行实验，待反应停止后将一氧化氮气体排入分液漏斗中，观察到的实验现象与丙同学实验的第3步骤的相同．丁同学要将一氧化氮气体排入分液漏斗中应进行的正确操作是①拿下分液漏斗瓶塞②慢慢打开分液漏斗的活塞③待液面与胶塞接触时立即关闭活塞．
（5）若将32g铜与175mL一定浓度的硝酸巧合完全反应，只产生NO和NO₂气体共16.8L（标准状况时体积），该硝酸的物质的量浓度为10mol•L^-1．

4．下表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理：

方法Ⅰ	用氨水将SO2转化为（NH4）2SO3、（NH4）2SO4
方法Ⅱ	用生石灰吸收SO2，再转化为CaSO4

（1）方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中SO₂的化学反应为：2NH₃+SO₂+H₂O═（NH₄）₂SO₃；4NH₃+2SO₂+2H₂O+O₂═2（NH₄）₂SO₄．下列说法正确的是AC（填字母）．
A．两个都是化合反应 
B．两个都是氧化还原反应 
C．可以用HCl鉴别（NH₄）₂SO₃、（NH₄）₂SO₄溶液 
D．可以用Ba（OH）₂鉴别（NH₄）₂SO₃、（NH₄）₂SO₄两种溶液
（2）方法Ⅱ中发生的化学反应方程式为SO₂+CaO=CaSO₃、2CaSO₃+O₂=2CaSO₄．
（3）①某地化石燃料煤的使用量很大，收集该地区的雨水，经测pH5.6，放置一个星期后，再测pH应小于5.6（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄（用化学方程式表示）．
②为了变废为宝，该地将SO₂炉气精制获得精制炉气，将精制炉气（含SO₂、O₂、N₂）催化氧化以便制取硫酸．在实际生产中，此反应可选择的反应条件：A．常压、450℃左右，SO₂转化率为95%   B.10个大气压、450℃左右，SO₂转化率为97.5%应选择A（填“A”或“B”）．

3．常温下，用纯净的CaCO₃与100mL稀盐酸制取CO₂，实验过程记录如图所示（CO₂的体积已折算为标准状况）．
（1）下列分析正确的是D．
A．该反应放热
B．OE段表示的速率最快
C．G点收集的CO₂的量最多
D．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol•L^-1•min^-1
（2）为了降低上述化学反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是AC．
A．蒸馏水 B．NaCl固体 C．氯化钠溶液 D．浓盐酸．

2．A、B、C、D都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D同处另一周期，C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个，D是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
（1）A元素在周期表中的位置是第二周期VA族、
（2）A、B的氢化物的熔沸点较低的是NH₃（用化学用语填写，下同）．
（3）A、C、D三种元素的原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞N．
（4）D的最高价氧化物对应的水化物和A的最高价氧化物对应的水化物溶液发生反应的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）A可与周期表中非金属性最强的元素形成一种相对分子质量为66的共价化合物X，X分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，X的结构式为F-N=N-F．

1．下列化学方程式的书写正确的是（　　）

	A．	硝酸见光分解：4HNO3$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O
	B．	往NaOH溶液中通入过量二氧化硫：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O
	C．	SO2气体通入BaCl2溶液中产生白色沉淀：SO2+BaCl2+H2O═BaSO3↓+2HCl
	D．	Fe与稀H2SO4反应的化学方程式为：2Fe+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2↑

20．乙醇（C₂H₆O）的结构可能有两种关于确定是（Ⅱ）而不是（Ⅰ），下列说法正确的是（　　）

	A．	乙醇可以用来制饮料
	B．	1 mol乙醇完全燃烧时生成3mol水
	C．	1mol乙醇与足量的钠作用生成1g H2
	D．	物质的量相同的乙醇和乙烯气体完全燃烧，耗氧量相同

19．下列装置不可用于NH₃的尾气吸收的是（　　）

A．

B．

C．

D．