18．Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g）在一密闭容器中，放入棉粉并充入一定量的CO气体，已知该反应平衡常数与温度的关系下表：下列说法正确的是（　　）

温度℃	25	80	230
平衡常数	5×104	2	1.9×10-5

	A．	上述反应是熵增反应
	B．	在80℃时，测得某时刻Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol•L-1，则此时反应逆向进行
	C．	25℃时，反应Ni（CO）4（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常数是0.5
	D．	恒温恒容，向已达平衡的容器中再充入少量Ni（CO）4（g），达到新平衡时，CO的体积百分含量将减小

17．化合物Ⅲ是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体，合成方法如下：下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	Ⅰ在空气中不能稳定存在
	B．	可用FeCl3溶液鉴别有机物Ⅱ和Ⅲ
	C．	Ⅱ中所有原子一定不可能共面
	D．	1mol产物Ⅲ与足量溴水反应，消耗Br2 的物质的量为1.5mol

16．下列各组离子能够大量共存的是（　　）

	A．	Na+、Ca2+、Cl-、NO3-		B．	Fe2+、H+、SO32-、ClO-
	C．	Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-		D．	K+、Fe3+、NO3-、SCN-

15．常温下，有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH₃COOH溶液；②pH=3的盐酸；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．下列说法正确的是（　　）

	A．	④和②混合溶液中：c（H+）=c（OH-）
	B．	①与④混合溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
	C．	②和③混合溶液中：c（H+）＞c（OH-）
	D．	四种溶液稀释100倍，溶液pH：③＞④＞②＞①

14．已知反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-198kJ•mol^-1，向某体积恒定的密闭容器中充入1mol SO₂和0.5molO₂，在一定条件下发生反应，下图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图，下列说法正确的是（　　）

	A．	温度T2＜T1
	B．	反应达到平衡后放出99kJ的热量
	C．	Y可能是SO2的转化率或SO3的浓度
	D．	反应达到平衡后容器内气体的密度减小

13．某pH=1的ZnCl₂和HCl的混合溶液中含有FeCl₃杂质，通过水解除去杂质，需将溶液调至pH=4，在调节溶液pH时，应选用的试剂是（　　）

A．

NaO

B．

ZnO

C．

Na2CO3

D．

Fe2O3

12．如图所示，温度不变下某容器分隔AB两部分，A容积固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2molSO₂和1molO₂，在B中充入2mol SO₃和1molN₂，开始时活塞停在3处．在相同条件下发生可逆反应：2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g），则下列说法正确的是（　　）

	A．	A中的压强大于B中的压强
	B．	A中的SO2浓度小于B中SO2浓度
	C．	A中的SO3浓度小于B中SO3浓度
	D．	将A改为可移动的活塞，达平衡时，A 停在0左侧0.5 处，则B可能停在0右侧3.2处

11．如图为某套实验装置示意图，其中加热装置和部分药品等均已经省略（装置①和装置②为气体发生装置）．
（1）甲同学利用如图1所示装置（在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶）制备NO₂并验证其性质．装置①用于实验室制备NH₃，用装置②制备过量O₂．装置①中发生反应的化学方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；B处冰水冷却的U型管中有红棕色气体生成且越接近U型管底部颜色越浅，请写出有关反应的化学方程式2NO+O₂=2NO₂，2NO₂（红棕）?N₂O₄（无色），；
（2）SO₃常温下是液体，16.8℃以下是无色或白色晶体．乙同学利用此套装置合成SO₃，其反应为2SO₂+O₂?加热催化剂2SO₃，B处冰水冷却的U型管中的固体出现．C中若盛放K₂Cr₂O₇溶液，则在C中发生的氧化还原反应的离子方程式是Cr₂O₇^2-+3SO₂+2H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+H₂O；（生成物中Cr以Cr³⁺形式存在）；现欲制得纯净干燥的SO₃，若C中盛放NaOH溶液，则此装置中存在明显不足，应如何改进将e、m依次连接在B、C之间或将C装置换成f（从下面图2给出的实验装置中选择字母标号补充或替换，并用简要文字说明）

（3）丙同学采用图3所示装置拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率（装置①、装置②分别制NO和NH₃），将上述装置A、B、C分别换成下列⑤、⑥、⑦．
请回答：装置⑦的作用可能是吸收未反应的NO；若进入装置⑤的NO共22.4L（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下11.2L N₂，则NO的转化率（转化率=已转化的量/原来的总量）是60%（能正确表达出计算过程即可）．

10．CO（g）+Cl₂（g）?COCl₂（g）△H＜0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温、②加压、③增加Cl2的浓度④加催化剂⑤恒压通入惰性气体⑥恒容通入惰性气体．能提高CO转化率的是（　　）

A．

②③

B．

③⑤

C．

①④

D．

③⑥

9．写出下列反应的化学方程式
①乙炔通入过量的溴的四氯化碳溶液：CH≡CH+2Br₂→CHBr₂-CHBr₂；
②2-溴丙烷与氢氧化钠水溶液共热：；
（2）写出2-甲基-3-乙基戊烷的结构简式：；
（3）充分燃烧2.8g某有机物，生成8.8gCO₂和3.6gH₂O，改有机物蒸气的密度是相同条件下N₂的密度2倍．
①该有机物的分子式为：C₄H₈；
②该有机物所有链状同分异构体的结构简式为：CH₂=CHCH₂CH₃，CH₃CH=CH₂CH₃ ，．