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    科目： 来源：同步题 题型：不定项选择题

    将质量分数为0.052（5.2%）的NaOH溶液1 L（密度为1.06 g·cm-3）用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010（1.0%）时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是
    [    ]
    NaOH的质量分数
    阳极析出物的质量（g）
    阴极析出物的质量（g）
    A．
    0.062
    19
    152
    B． 
    0.062
    152
    19
    C．
    0.042
    1.2
    9.4
    D．
    0.042
    9.4
     1.2

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    科目： 来源：0103 月考题 题型：单选题

    用石墨电极电解含有一定量重水（D2O）的水（H2O），下列说法正确的是

    [     ]

    A．相同状况下两电极上产生的气体体积之比为2∶1
    B．两电极上产生的气体质量之比为8∶1
    C．相同状况下两电极上产生的气体体积之比为4∶1
    D．若两电极上产生的气体质量比为16∶3，则D2O与H2O的物质的量之比为2∶1

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    科目： 来源：福建省模拟题 题型：单选题

    用石墨作电极电解+n价金属的硝酸盐溶液，当阴极上析出mg金属时，阳极上产生560mL（标准状况）气体，此金属的相对原子质量应为
    [     ]
    A．10n
    B．10m
    C．10mn
    D．40mn

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    科目： 来源：期末题 题型：填空题

    在50mL 0.2mol·L-1硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解（不考虑水分蒸发），则：
    （1）若两极均为铜片，试说明电解过程中浓度将怎样变化_________________。
    （2）若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是____________________。
    （3）如不考虑H+在阴极上放电，当电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重___________g，阴极上的电极反应式是_______________。

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    科目： 来源：同步题 题型：不定项选择题

    实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2，发生反应的化学方程式为：
    2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
    又已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
    正极：PbO2+4H++SO42- -2e-==bSO4+2H2O
    负极：Pb+SO42- -2e-==bSO4
    现拟用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制氯气0. 05mol，电池内H2SO4的消耗量至少是
    [     ]
    A.0. 025mol
    B.0.05mol
    C.0.10mol
    D.0.20mol

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    科目： 来源：0101 期中题 题型：不定项选择题

    某金属元素R的硝酸盐R(NO3)n溶液用Pt电极电解，阳极产生气体VL(标准状况)时，阴极质量增加mg，若R的原子量为M，下列叙述中不正确的是
    [     ]
    A．电路中通过电子mol
    B．n=
    C．溶液中H+增加mol
    D．n=

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    科目： 来源：模拟题 题型：单选题

    有三个烧杯，分别盛有足量的氯化铜、氯化钠和硝酸银三种溶液，均以Pt作电极。将它们串联在一起电解一段时间，测得电极增重的总和为2.8 g，这时产生气体的物质的量为
    [     ]
    A．0. 015 mol
    B．0.025 mol
    C．0. 035 mol
    D．0.045 mol

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    科目： 来源：0115 模拟题 题型：填空题

    过度排放CO2会造成温室效应，最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把
    CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下
    （1）写出吸收池中主要反应的离子方程式_________________；在合成塔中，若有2.2kgCO2与足量H2恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出2473.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式
    ________________。
    （2）“绿色自由”构想技术流程中常包括物质和能量的“循环利用”，上述流程中能体现“循环利用”的除碳酸钾溶液外，还包括________。
    （3）甲醇可制作燃料电池。写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式________________。当电子转移的物质的量为________时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）。
    （4）工业上常以CO和H2为主要原料，生产甲醇。某密闭容器中充有10 mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。
    ①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数
    K=__________；此时在B点时容器的体积VB________10L（填“大于”、“小于”或“等于”）。
    ②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA________tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
    ③在不改变反应物用量情况下，为提高CO转化率可采取的措施是______________（答出两点即可）。

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    科目： 来源：0108 月考题 题型：单选题

    用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的300mL0.2mol/L NaCl溶液和200mL0.15mol/L的AgNO3溶液，当产生0.56L（标准状况）Cl2时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液的pH为（设混合后总体积为500mL）

    [     ]

    A、5.6
    B、7
    C、12.6
    D、13.3

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    科目： 来源：同步题 题型：不定项选择题

    铜、锌用导线连接插入硫酸铜溶液中，当导线中有 0.2 mol电子通过时，负极质量变化是 

    [     ]

    A．增加6.5 g
    B．减少6.5 g
    C．减少5.6 g
    D．增加5.6 g

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