1L 0.1mol/L的AgNO3溶液在以Ag作阳极.Fe作阴极的电解槽中电解.当阴极上增重2.16g时.下列判断正确的是 [ ]A．电解质AgNO3溶液的浓度变为0.08mol/L B．阳极——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：0127 期末题 题型：单选题

1L 0.1mol/L的AgNO₃溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断正确的是

[ ]

A．电解质AgNO₃溶液的浓度变为0.08mol/L
B．阳极上产生112mLO₂(标况)
C．转移1.204×10²²个电子
D．反应中有0.01mol的Ag被氧化

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科目： 来源：0101 期中题 题型：单选题

用质量均为100g的铜作电极，电解AgNO₃溶液，电解一段时间后，两极质量相差28g，此时阳极质量为

[ ]

A. 121.6g
B. 86g
C. 93.6g
D. 89.6g

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科目： 来源：专项题 题型：单选题

用Pt作电极，电解100 mL 0.4 mol·L^-1的 NaC1溶液和100 mL 0．1 mol·L^-1的稀硫酸，标准状况下产生 0.224 L Cl₂时停止电解，取出电极，将两烧杯溶液混合并冷却至常温，所得溶液的pH为(设气体产物全部逸出，混合溶液的总体积为200mL)

[ ]

A.5
B.6
C.7
D. 13

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科目： 来源：0104 月考题 题型：单选题

将0.2molAgNO₃、0.4molCu(NO₃)₂、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3molCu，此时在另一极上产生的气体体积（标准状况）为

[ ]

A．4.48L
B．5.6L
C．6.72L
D．7.84L

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科目： 来源：0121 月考题 题型：填空题

银锌碱性蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。电池放电时的反应原理是：Zn+Ag₂O+H₂O＝2Ag+
Zn(OH)₂。现用该蓄电池电解c(NO₃^-)＝6mol·L^-1的KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液500mL，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况）（电解池的电极均为石墨电极）。回答下列问题：
（1）银锌碱性蓄电池的正极反应式为_____________________。
（2）电解过程中，阳极反应式为____________；阴极反应式为____________。
（3）上述电解过程中共转移电子总数__________。
（4）电解得到的Cu的质量为____________。
（5）原混合溶液中c(K⁺)为____________。
（6）电解后溶液中c(H⁺)____________4mol/L（选填“＜”“＝”“＞”）。

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科目： 来源：0106 期中题 题型：单选题

把物质的量均为0.1mol的AlCl₃、CuCl₂和H₂SO₄溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是

[ ]

A．电路中共转移0.9mol电子
B．阳极得到的气体中有O₂，且其物质的量为0.35mol
C．阴极质量增加3.2g
D．铝元素以Al(OH)₃的形式存在

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科目： 来源：0106 期中题 题型：填空题

（1）在298K时，1molC₂H₆在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3 kJ。写出该反应的热化学方程式___________________。
（2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通入乙烷和氧气。写出通入乙烷气体的电极电极反应方程式：________________。
（3）在下图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为________________；如果起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO₄足量），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入_______（填物质名称），其质量约为__________。