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18.卤族元素的单质能与H2反应
H2+F2═2HF在暗处能剧烈化合并发生爆炸
H2+Cl2═2HCl光照或点燃发生反应
H2+Br2═2HBr加热至一定温度才能反应
H2+I2═2HI不断加热才能缓慢反应,生成的HI会分解
(1)卤族元素位于周期表中的ⅦA族.
(2)用电子式表示HCl的形成过程
(3)依据上表,可以推测出:随着原子序数的递增,bd(填字母).
a.单质的熔沸点逐渐升高             b.元素的非金属性逐渐减弱
c.卤化氢的还原性依次减弱           d.卤化氢的稳定性依次减弱
(4)不同卤素原子之间可形成卤素互化物,其性质与卤素单质相近.写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr.

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17.用下列装置(尾气处理已略去)进行相关实验,能实现实验目的是(  )
实验目的a中试剂b中试剂c中试剂
A比较H2CO3、H2SiO3
的酸性
醋酸溶液碳酸钠硅酸钠溶液
B比较Cl2、I2
氧化性
浓盐酸高锰酸钾碘化钾溶液
C制备NaHCO3   盐酸大理石饱和碳酸钠溶液
D证明C2H2有还原性饱和食盐水电石酸性高锰酸钾溶液
A.AB.BC.CD.D

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16.4种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,依据表中信息判断,下列说法不正确的是(  )
元素XYZW
相关
信息
有两种常见的单
质,均有氧化性
短周期中原子半
径最大的元素
地壳中含量最多
的金属元素
最外层电子数是
电子层数的二倍
A.Y的单质燃烧火焰呈黄色
B.4种元素的简单离子半径最小的是Z
C.X与Y形成的化合物只含有离子键
D.Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能反应

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15.NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法中,正确的是(  )
A.标准状况下,22.4 L庚烷的分子数约为NA
B.密闭容器中23 g NO2与N2O4的混合气体中氮原子数为0.5NA
C.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4NA
D.1 L 0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA

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14.将0.1mol•L-1的KI溶液和0.05mol•L-1 Fe2(SO43溶液等体积混合后,取混合液分别完成下列实验,能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I-?2Fe2++I2”的是(  )
实验编号实验操作实验现象
滴入KSCN溶液溶液变红色
滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成
滴入K3[Fe(CN)6]溶液有蓝色沉淀生成
滴入淀粉溶液溶液变蓝色
A.①和②B.②和④C.③和④D.①和③

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13.下列说法中,不正确的是(  )
A.酚能与碳酸氢钠溶液反应B.醛能发生银镜反应
C.多肽既能与酸又能与碱反应D.烯烃能与酸性高锰酸钾溶液反应

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12.下列离子方程式中,正确的是(  )
A.钠放入水中    Na+H2O═Na++OH-+H2
B.电解饱和食盐水    2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2
C.实验室用氯化铝溶液和氨水制氢氧化铝    Al3++3OH-═Al(OH)3
D.向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液    HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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11.白屈菜有止痛、止咳等功效,从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图.下列有关白屈菜酸的说法中,不正确的是(  )
A.分子式是C7H4O6B.能发生加成反应C.能发生水解反应D.能发生加聚反应

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10.下列说法中,不正确的是(  )
A.
钢铁表面水膜的酸性很弱或呈中性,发生吸氧腐蚀
B.
钢铁表面水膜的酸性较强,发生析氢腐蚀
C.
将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好
D.
钢闸门作为阴极而受到保护

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9.解热、镇痛药物布洛芬的两种合成路线如下:

已知:
(R为烃基)
(R为烃基)
(R、R′、R″为烃基或氢原子)
(1)A为醇,其核磁共振氢谱有四个吸收峰.A的结构简式是(CH32CHCH2OH.
(2)A与试剂a反应生成B的反应类型是取代反应.
(3)由B生成C的化学方程式是
(4)D与E的相对分子质量相差18,由D生成E的化学反应方程式是
(5)G的结构简式是,H的含氧官能团的名称是醛基.
(6)布洛芬有多种同分异构体,写出满足下列条件的任意两种同分异构体的结构简式(其中两种).
a.羧基与苯环直接相连      b.苯环上有三个取代基,且苯环上的一氯代物有两种.

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同步练习册答案