8．某兴趣小组用合金铝、铁、铜的废弃合金为原料制取硝酸铜晶体和氢氧化铝，并测定硝酸铜晶体的结晶水含量和氢氧化铝的纯度，设计的主要流程如下：

已知：Fe²⁺沉淀的pH范围为7.0～9.0；Fe³⁺沉淀的pH范围为1.9～3.2；Cu²⁺沉淀的pH范围为4.7～6.7．
（1）写出合金中加入NaOH溶液后所发生的离子反应方程式2Al+2OH^-+2H₂O→2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）写出滤液B中通入过量C0₂的化学方程式NaAlO₂+CO₂+2H₂O→Al（OH）₃↓+NaHCO₃．
（3）加入Z的作用是调节溶液的pH，除去溶液中的Fe³⁺，pH范围应为3.2≤pH＜4.7；下列可作为试剂z的是c．（填序号）
a．铜粉b．氨水    c．氧化铜d．硫酸铜
（4）某同学为了测定硝酸铜晶体的结晶水含量，完成操作步骤冷却 恒重操作：称量样品、加热、称量CuO质量、计算．
（5）滤渣C的质量是10g，煅烧后得到固体D6.90g，则滤渣C中氢氧化铝的质量分数为89.56%．（保留两位小数）
（6）按该流程的操作步骤，氢氧化铝质量分数的测定结果偏高，可能的原因是滤渣C没有洗涤，混有NaHCO₃，煅烧后失重偏大；滤渣C洗涤后未烘干或烘干不达标，混有微量水，煅烧后失重偏大．（写一条即可）

7．铝、铁是重要的金属，其单质及化合物有着广泛的应用，完成下列填空：
（1）铝元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，写出其最高价氧化物对应水化物的电离方程式H⁺+AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-．
（2）画出铁原子的结构示意图．与铁同周期的主族元素中，最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物与酸性最强的化合物的化学反应方程式为KOH+HBrO₄=KBrO₄+H₂O．
（3）在FeC1₃稀溶液中滴加KSCN溶液后呈红色，反应的离子方程式是Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；在其中加入少量KCl固体，溶液的颜色不变（选填“变深”，“变浅”或“不变”）．
（4）若先往FeCl₃溶液中加入足量NaF溶液，再滴加溶液，则不呈红色，若再加入足够量FeC1₃溶液，又会呈现红色．请试对上述实验现象作出解释Fe³⁺更易与F^-结合，生成更为稳定的无色FeF₆^3-，所以再滴加KSCN时，溶液不呈红色，再滴加足量FeCl₃时，Fe³⁺又与SCN^-结合，生成Fe（SCN）₃，所以又呈现红色．

6．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系
如图．反应中镁和铝的（　　）

	A．	物质的量之比为3：2		B．	质量之比为2：3
	C．	摩尔质量之比为2：3		D．	反应速率之比为3：2

5．下列有关实验的选项正确的是（　　）

	A．	配置0.10mol/LnaOH溶液
	B．	除去CO中的CO2
	C．	苯萃取碘水中的I2，分出水层后的操作
	D．	记录滴定终点读数为19.80mL

4．某老师批阅学生实验报告，下列哪些学生是以科学的态度记录实验数据的（　　）

	A．	甲学生用50mL量筒量取46.70mL浓盐酸
	B．	乙学生用广泛pH试纸测定溶液的酸碱性：pH=14.5
	C．	丙学生配NaOH溶液，用电子天平称取固体1.220g
	D．	丁学生用红柄滴定管量取25.00mL0.1mol/L的盐酸

3．合成尿素的反应为完成下列填空：
（1）写出NH₃的电子式；画出碳原子结构示意图；氧元素位于周期表第周期第VIA族．
（2）上述反应所涉及的4种元素，原子半径从大到小的排列顺序为C＞N＞O＞H．
（3）上述反应所涉及的4种元素中，非金属性最强的是O．
（4）一定条件下，在10L的恒容密闭容器中，充入2mol NH₃和1mol CO₂，反应经5min后达到平衡，测得容器中水蒸气0.6mol，则平均反应速率v（NH₃）=0.024mol/（L•min）．
（5）下列能说明上述反应已达平衡的是bd．（填序号）
a.2c（NH₃）=c（H₂O）           b．CO₂的浓度不变
c．v_正（NH₃）：v_正（CO₂）=2：1  d．气体的压强不变
（6）为提高氨气的转化率，工业上用该反应生产尿素时，合适的反应条件是ad．（填序号）
a.200℃b.800℃c.101kPad.24000kPa．

2．以N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（　　）

	A．	每摩尔H2O2分子含2NA个氧原子
	B．	标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子
	C．	16g甲烷分子中含4NA个氢原子
	D．	100mL 1mol/L Na2SO4溶液含有0.2NA个Na+

1．下列测定常温下1mo1氢气体积的操作中，使结果偏大的是（　　）

	A．	镁带中混有与酸不反应的杂质
	B．	装置接口连接处有气体泄漏
	C．	液体量瓶刻度读数未扣去硫酸的体积
	D．	硫酸注入量不足，镁带未反应完全

20．用己知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确是（　　）

	A．	滴定前，没有逐出滴定管下口的气泡
	B．	用甲基橙作指示剂，指示剂刚变色，就停止滴定
	C．	酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入己知浓度的盐酸
	D．	锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液

19．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	配制FeSO4溶液时，加入一些铁粉
	B．	500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
	C．	实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
	D．	由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深