8．我国历史悠久，文明发达，早在商代就会冶练铜器，在出土的各代铜器表面都为绿色．经科学家检验，这些铜器都为碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]．
碱式碳酸铜也是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：
步骤一：废铜屑制硝酸铜
如图所示，用胶头滴管吸取浓HNO₃缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中（废铜屑过量），充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液．
步骤二：碱式碳酸铜的制备
向大试管中加人碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品．
完成下列问题：
（1）写出金属铜在潮湿的空气中形成铜绿的化学方程式：2Cu+O₂+H₂O+CO₂═Cu₂（OH）₂CO₃；
（2）如图装置中，锥形瓶内产生的气体颜色变化情况：随着反应的进行，气体由红棕色逐渐变淡，其原因是（用离子方程式表示）Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O、3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（3）如图装置中，NaOH溶液可以吸收硝酸与金属铜反应生成的污染性气体，其中有一个反应为NO₂+NaOH→NaNO₂+NaNO₃+H₂O（未配平），则当消耗11.2LNO₂（已换算为标准状况下）时，转移电子的个数为0.25N_A．
（4）步骤二中，水浴加热所需仪器有烧杯和温度计（加热、持夹仪器、石棉网除外）．
（5）步骤二中，若忘记用0.4mol/LNaOH溶液调节pH至8.5，会发现大试管中有少量气泡生成，且产生少量蓝色沉淀，请解释原因：铜离子和碳酸根离子发生双水解反应生成二氧化碳和氢氧化铜．
（6）步骤二中，烘干时，如果操作不慎，会造成碱式碳酸铜的受热分解，若试验得到2.42g样品（只含CuO杂质），取此样品加热至分解完全后，得到1.8g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是91.7%．

7．常温下，下列溶液的离子浓度关系正确的是（　　）

	A．	pH=3的醋酸溶液稀释100倍后，溶液的pH=5
	B．	pH=2的盐酸与等体积0.01mol•L-1醋酸钠混合溶液后，溶液中c（Cl-）=c（CH3COO-）
	C．	0.1mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl-）＞c（I-）
	D．	氨水中通入过量CO2后，溶液中c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（HCO3-）

6．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，A元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，且存在多种同素异形体；C元素的两种同素异形体在紫外线作用下或氟利昂存在下可发生转化；D元素在周期表中族序数等于周期数；工业上常用A元素的某种单质高温还原E的氧化物制取E单质．下列说法中正确的是（　　）

	A．	元素A的一种单质是太阳能电池中的主要材料
	B．	元素C的某单质与过氧化钠的漂白原理类似
	C．	B和E可组成一种耐高温的结构材料，其化学式为E4B3
	D．	工业上制取E单质时，生成的气体主要是AO2

5．下列无色溶液能常量共存的离子组是（　　）

A．

Ba2+、SO42-、Cl-

B．

K+、OH-、HCO3-

C．

Mg2+、SO42-、Cl-

D．

Cu2+、H+、Cl-

4．对于常温下pH=12的氨水，下列说法正确的是（　　）

	A．	向溶液中加入稀盐酸可以促进氨水的电离，溶液的碱性增强
	B．	向溶液中加入等体积的pH=2盐酸后溶液呈酸性
	C．	由水电离产生的c（OH-）=10-12mol•L-1
	D．	向溶液中加入适量盐酸使混合液的pH=7，混合液中c（NH4+）＞c（Cl-）

3．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表所示：

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

计算该温度下此反应的化学平衡常数为多少？

2．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	无色溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、HS-
	B．	Na2CO3溶液中：K+、NH4+、SO42-、Cl-
	C．	漂白粉的水溶液中：Fe2+、SO42-、Mg2+、Na+
	D．	水电离出的c（H+）=1×10-13mol•L-1的水溶液中：Ca2+、HCO3-、I-、NO3-

1．研究NO_x、SO₂、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义．
（1）处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S．已知1molCO（g）与适量的SO₂（g）反应生成S（s）和CO₂（g）时，放出135kJ的热量，因此反应的热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$SO₂（g）=$\frac{1}{2}$S（s）+CO₂（g）△H=-135kJ/mol．
（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体，用CO（g）处理NO₂（g）能量转化关系如图所示，
标准状况下，2.24L CO与NO₂发生上述反应．整个过程中，转移电子的物质的量为0.2mol，放出的热量为0.025akJ（用含有a的代数式表示）
（3）用CH₄催化还原NO_x也可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574KJ•mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
若1mol CH₄还原NO₂至N₂整个过程中放出的热量为867KJ，则△H₂=-1160KJ/mol．

20．已知某温度下，醋酸的电离常数K=1.6×10^-5．计算0.010mol/L的醋酸溶液中，c（H⁺）是多少？

19．（1）Na₂CO₃溶液显碱性，用离子方程式表示其原因为CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．
（2）常温下，pH=11的NaHCO₃溶液中，水电离出来的c（OH^-）=1.0×10^-3mol/L，在pH=3的CH₃COOH溶液中，水电离出来的c（H⁺）=1.0×10^-11mol/L．
（3）已知纯水中存在如下平衡：H₂O?H⁺+OH^-．现欲使平衡逆向移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是B（填字母序号）．
A．向水中加入NaHCO₃固体
B．向水中加入NaHSO₄固体
C．加热至100℃
D．向水中加入（NH₄）₂SO₄固体
（4）若将等pH，等体积的NaOH溶液和NH₃•H₂O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m＜n（填“＜”“＞”或“=”）．
（5）物质的量浓度的下列溶液：①NaCl②NaOH③CH₃COOH④HCl⑤CH₃COONa⑥NaHCO₃⑦Ba（OH）₂⑧Na₂CO₃，pH由大到小的顺序为⑦＞②＞⑧＞⑥＞⑤＞①＞③＞④．（填序号）