16．3molA和2.5molB混合盛入容积为2L的容器内，使它们发生反应2A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），经过5min生成0.5molD，下列说法正确的是（　　）

	A．	B的平均消耗速率为0.3mol（L•min）
	B．	C的平衡浓度为2mol/L
	C．	平衡后，增大压强，平衡将向正方向移动
	D．	若单位时间内生成的B和C的物质的量之比为3：2，则体系处于平衡状态

15．BaSO₄的分子量为233，K_sp=1.0×10^-10，把1.0mmol的BaSO₄配成10dm³溶液，BaSO₄没有溶解的量是（　　）

A．

0.0021g

B．

0.021g

C．

0.21g

D．

2.1g

14．科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究．
（1）合成氨的原理为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，该反应的能量变化如图所示．
①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₂的变化是减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②将0.3mol N₂和0.5mol H₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得容器内气体压强变为原来的$\frac{7}{8}$，此时H₂的转化率为30%；欲提高该容器中H₂的转化率，下列措施可行的是AB（填选项字母）．
A．向容器中按原比例再充入原料气
B．向容器中再充入一定量H₂
C．改变反应的催化剂
D．液化生成物分离出氨
（2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃和TiO₂）表面与水发生反应：
2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1 530kJ/mol
又知：H₂O（l）?H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol
则2N₂（g）+6H₂O（g）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1266kJ/mol，该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{4}（N{H}_{3}）×{c}^{3}（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}）×{c}^{6}（{H}_{2}O）}$，控制其他条件不变，增大压强，K值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．

13．化学理论在元素单质及其化合物反应中应用广泛．
（1）在一定条件下，可逆反应mA?nB+pC△H，达到平衡状态．
①若A、B、C都是气体，增大压强，平衡向正反应方向移动，则m大于n+p（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②其他条件不变，加热后A的质量减小，则反应△H大于0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）某些金属氧化物（如Fe_XO_Y）粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应，下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是c

（3）一定温度下，发生反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H．已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

温度/℃	1000	1100
平衡常数	0.68	0.50

请回答下列问题：
①该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T℃时，将FeO（s）和CO（g）各3.0mol加入10L的密闭容器中，反应达到平衡后，测得CO转化率为W₁，c（CO₂）=0.15mol•L^-1，则温度T低于（填“高于”、“低于”、“等于”）1000，若此时保持其它条件不变再充入2.0mol CO（g），再达平衡时测得CO转化率为W₂，则W₁=W₂（填“＞”、“＜”或“=”）．

12．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量 Cu（NO3）2溶液
	B．	N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大
	C．	吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反 应的△S＜0
	D．	为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解

11．已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一定体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．
（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO₂浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是bd．
下列不能说明该反应已达到平衡状态的是B．
A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变
B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变
C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变
D．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变
（2）①前10min内用NO₂表示的化学反应速率v（NO₂）=0.04mol•L^-1•min^-1．
②15min时，反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）在b点的平衡常数K（b）=$\frac{10}{9}$．
（3）25min时采取的措施是加入0.8molNO₂；其平衡常数K（d）=K（b）（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）若要达到使NO₂（g）的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是BD．
A．加入催化剂                       B．缩小容器体积
C．升高温度                          D．加入一定量的N₂O₄．

10．甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景．工业上用如下方法好处甲醇：

①方法一：该反应的△S＜0（填“＞”或“＜”）．图中曲线a到曲线b的措施是使用合适的催化剂，恒温恒容时，下列说法能说明反应到达平衡状态的是AC．
A．体系的平均摩尔质量不再改变                B．V（CO）=V（CH₃OH）
C．H₂的转化率达到了最大限度                  D．△H不再改变
②方法二：将CO₂和H₂按物质的量之比1：3充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应，如图两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO₂转化率随温度的变化关系，其中a点的平衡常数表达式为：$\frac{c（C{H}_{3}OH）×c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）×c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$；
a，b两点化学反应速率别用Va、Vb表示，则Va大于Vb（填“大于”、“小于”或“等于”）．
已知原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比，则方法二的原子利用率与方法一的原子利用率之比为16：25．
③甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是通电后将Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO₂而净化．写出除去甲醇的离子方程式6Co³⁺+CH₃OH+H₂O=CO₂↑+6Co²⁺+6H⁺．

9．在一定条件下发生如下反应：2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g）；△H＜0
（1）该反应的化学平衡常数表达式：$\frac{[S{O}_{3}]^{2}}{[S{O}_{2}]^{2}[{O}_{2}]}$
（2）若降低温度，该反应K值增大，SO₂的转化率增大，正反应速度减小（以上均填增大、减小或不变）
（3）400℃时，在一密闭容器中，将SO₂和O₂混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是15-20min和25-30min．
（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是增大氧气的浓度（用文字表达）10min到15min的曲线变化的原因可能是
ab（填写编号）．
a．加了催化剂   b．缩小容器体积  c．降低温度  d．增加SO₃的物质的量．

8．对于平衡体系：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）（正反应放热），有下列判断，其中正确的是（　　）

	A．	若温度不变，容器体积扩大一倍，A的浓度是原来的0.45倍，则a+b＞c+d
	B．	若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则A、B的物质的量之比为b：a
	C．	若平衡体系中共有气体n mol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为n+bmol，则a+b=c+d
	D．	若a+b=c+d，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变

7．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是（　　）

	A．	反应：△H＞0，P2＞P1		B．	反应：△H＜0，T1＜T2
	C．	反应：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1		D．	反应：△H＜0，T2＞T1