16．下列离子方程式书写不正确的是（　　）

	A．	少量Mg（OH）2固体可溶于较浓的NH4Cl溶液中：Mg（OH）2+2NH4+═Mg2++2NH3•H2O
	B．	在CuSO4溶液中加入PbS，可转变为铜蓝（CuS）：Cu2++PbS═Pb2++CuS
	C．	向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
	D．	向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，溶液变混浊：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O

15．下列实验不能达到实验目的是（　　）

	A．	萃取时振荡分液漏斗		B．	电解精炼铜
	C．	铝热反应		D．	实验室模拟合成氨

14．以下是某同学测定硫酸铜晶体（CuSO₄•xH₂O）中结晶水含量的实验方案．
实验用品：硫酸铜晶体、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、玻璃棒、钥匙、托盘天平．
实验步骤：
①准确称量一个干净、干燥的坩埚；
②在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；
③将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；
④将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；
⑤将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量．重复本操作，直至两次称量的质量差不超过0.1g为止；
⑥计算硫酸铜晶体化学式中x的实验值；
分析该方案并回答下面问题：
（1）硫酸铜不能放置在空气中冷却的原因是在空气中冷却会吸收空气中的水蒸气，会使测得的结晶水的含量偏小；
（2）步骤⑤的目的是确保硫酸铜晶体中水充分失去；
（3）若坩埚的质量为m，坩埚与硫酸铜晶体的质量为m₁，加热后称量坩埚与无水硫酸铜的质量为m₂，则晶体CuSO₄•xH₂O中，x=$\frac{80（{m}_{1}-{m}_{2}）}{9（{m}_{1}-{m}_{\;}）}$（写表达式）
（4）下面的情况有可能造成测试结果偏高的是BDF（填序号）．
A．试样中含有加热不挥发的杂质     B．试样中含有加热易挥发的杂质
C．测试前试样已有部分脱水         D．实验前坩埚未完全干燥
E．晶体加热脱水不完全            F．加热时有晶体溅出．

13．现有A、B、C三种烃，其球棍模型如图

（1）等质量的以上物质完全燃烧时，消耗O₂的量最多的是CH₄（填分子式），该烃与氧气反应的化学方程式为CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；
（2）等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是CH₂=CH₂（填结构简式），生成水最多的是（填结构式）；
（3）相同状况下，等体积的以上三种物质完全燃烧时，消耗O₂的量最多的是乙烷（填物质名称），该烃电子式为．

12．现有7瓶失去标签的液体，它们可能是：乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖溶液和蔗糖溶液．现通过如下实验步骤来确定各试剂瓶中所装的液体：

实验步骤和方法	实验现象
①把7瓶液体分别依次标号A、B、C、D、E、F、G后，闻气味	只有F、G两种液体没有气味
②各取少量于试管中加水稀释	只有C、E、D三种液体不溶解而浮在水面上
③分别取少量7种液体于试管中加新 制Cu（OH）2悬浊液并加热	只有B使沉淀溶解，F中产生砖红色沉淀
④各取少量C、E、D于试管中，加稀NaOH 溶液并加热	加热前D的试管中闻 到特殊香味，加热后只有C仍有分层现象

试给它们的试剂瓶重新贴上标签：
A乙醇，B乙酸，C苯，D乙酸乙酯，E油脂，F葡萄糖溶液，G蔗糖溶液．

11．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）

	A．	2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=-483.6 kJ•mol-1（△H代表反应热）
	B．	C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5kJ/mol（（△H代表反应热）
	C．	2HNO3（aq）+Ba（OH）2（aq）═Ba（NO3）2（aq）+2H2O（l）；△H=+114.6KJ/mol（△H代表反应热）
	D．	HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol（（△H代表中和热）

10．为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验．
（1）若取ag样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成气体的体积（标准状况，下同）为b L．反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．样品中铝的质量为$\frac{9b}{11.2}$g．
（2）若使ag样品恰好完全反应，则反应中氧化铁与铝的质量比是80：27，化学方程式为2Al+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃
（3）待（2）中生成物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与（1）中所得气体的体积比c：b=2：3．

9．已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个石油化工发展水平的标志．下列是有机物A～G之间的转化关系：

请回答下列问题：
（1）A的官能团的名称是碳碳双键；C的结构简式是CH₃CHO；
（2）G是一种高分子化合物，其链节是-CH₂-CH₂-；
（3）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F（沸点12.27°C）进行应急处理．写出由A制F的化学反应方程式：CH₂=CH₂+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃CH₂Cl，决定F能用于冷冻麻醉应急处理的性质是氯乙烷的沸点低，易挥发，挥发时吸收热量起到降温的作用．

8．已知A、B、C、D、E、F、G、H均为前四周期元素且原子序数依次增大，A的原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；元素C的基态原子2p轨道有3个未成对电子，元素D的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素F的一种常见单质为淡黄色粉末，G的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1．E是地壳中含量最高的金属元素；H与E同主族．
（1）在第2周期中，第一电离能大于D的元素有3种．
（2）C的最简单气态氢化物分子的空间构型为三角锥型；固态G中微粒间的作用力为金属键．
（3）CD₃^-中，C原子轨道的杂化类型是sp²，与CD₃^- 互为等电子体微粒的化学式为SO₃、CO₃^2-等（写出一种即可）．
（4）G（OH）₂ 难溶于水，易溶于氨水，写出其产物的化学式[Cu（NH₃）₄]（OH）₂．
（5）下列有关上述元素的说法，正确的是④（填序号）；
①CA₃沸点高于BA₄，主要是因为前者相对分子质量较大
②Ni（BD）₄常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂，因此固态Ni（BD）₄属于离子晶体
③C的氢化物的中心原子采取sp²杂化
④E单质的熔点高于H单质，是因为E单质的金属键较强
（6）G₂D的晶胞如图所示，已知晶体的密度为ρg•cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，则晶胞边长为$\root{3}{\frac{288}{ρ{N}_{A}}}$cm（用含ρ、N_A的式子表示）．

7．黄铜矿的主要成分是CuFeS₂（硫元素显-2价，铁元素显+2价）．实验室里用黄铜矿为原料制取单质铜和铁红（Fe₂O₃）的流程如下：

已知：CuFeS₂+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+FeS+SO₂      FeS+2HCl═FeCl₂+H₂S↑   
（1）在实验室中，应将黄铜矿粉末放在坩埚（填仪器名称）中焙烧．
（2）将反应过程中产生的SO₂和H₂S通入如图所示装置中检验它们的性质．该实验证明SO₂具有漂白性和氧化性．

（3）欲选用下列部分装置在实验室中以MnO₂和浓盐酸为原料制取纯净、干燥的氯气．
 
①装置A中发生反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl?$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑2H₂O．
②按气流方向由左到右，导管口连接顺序为a→g→h→e→f→b．
③装置连接好后，在装药品前，需检验装置的气密性，具体方法是关闭分液漏斗的活塞，将导管插入水中，微热圆底烧瓶，若导管末端产生气泡，停止加热，导管中有一段水柱形成，说明装置不漏气．
④向滤液A中通入Cl₂，某同学取通入C1₂后的溶液滴加KSCN溶液，用来证明Cl₂的氧化性比Fe³⁺强的结论．该实验设计是否合理否（填“是”或“否”），请用简要文字解释你的理由在通氯气前滤液A中就可能含有Fe³⁺，无法确定Fe³⁺一定是Fe²⁺被Cl₂氧化得来的．
（4）若使用20 g黄铜矿粉末可制得8 gFe₂O₃（铁红），则该黄铜矿中含CuFeS₂的质量分数是92%（假设各步反应均完全进行且过程中无额外物质损耗）．