6．已知硫酸在水中的电离方程式是：
H₂SO₄═H⁺+HSO₄^-   HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-，回答下列问题：
（1）Na₂SO₄溶液显碱性（填“酸性”，“中性”或“碱性”）．理由是（用离子方程式表示）SO₄^2-+H₂O?OH^-+HSO₄^-．
（2）在0.1mol•L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列微粒浓度关系正确的有BCD．
A．c（SO₄^2-）+c（HSO₄^-）+c（H₂SO₄）=0.1mol•L^-1
B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HSO₄^-）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HSO₄^-）+2c（SO₄^2-）
D．c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）+2c（HSO₄^-）
（3）如果25℃时，0.1mol•L^-1的NaHSO₄溶液中c（SO₄^2-）=0.029mol•L^-1，则0.1mol•L^-1H₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）＜0.029mol•L^-1（填“＜”，“＞”或“=”），理由是H₂SO₄溶液中氢离子浓度比硫酸氢钠溶液中大，对硫酸氢根离子电离平衡起到抑制作用．
（4）0.1mol•L^-1NaHSO₄溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：c（Na⁺）＞c（HSO₄^-）＞c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）．
（5）如果25℃时，0.10mol•L^-1H₂SO₄溶液的pH=-lg 0.11，则25℃时，0.10mol•L^-1的H₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=0.01mol/L．

5．向2L的密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图甲所示．图乙为t₂时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且4个阶段所改变的外界条件均不相同，已知t₃--t₄阶段为使用催化剂．观察下图，回答下列问题：

（1）甲图中从反应至达到平衡状态，生成物C的平均反应速率为0.004mol•L^-1•s^-1．
（2）乙图中t₂时引起平衡移动的条件是增大反应物浓度，t₅时引起平衡移动的条件是升温．
（3）乙图中表示平衡混合物中，在这4个阶段中C的含量最高的一段时间是t₅～t₆．
（4）该反应的化学方程式可以表示为：3A（g）?B（g）+2C（g），正反应为吸热（填“放热”或“吸热”）反应．
（5）反应开始时加入的B的物质的量为0.04mol．

4．为探究SO₂的性质，按图所示装置进行实验．请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂0．
（2）实验过程中，装置B、C中的现象分别为KMnO₄溶液溶液褪色、出现淡黄色沉淀；说明SO₂具有的性质是
还原性和氧化性；为了验证SO₂性质，实验中可以代替KMnO₄酸性溶液的试剂有b、c
a．浓H₂SO₄      b．FeCl₃溶液  　    c．溴水       d．NaCl溶液
（3）装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色．
（4）尾气可采用NaOH溶液吸收．

3．纯二氧化硅可用来制造光纤．某稻壳灰的成分为：

组分	SiO2	C	Na2O	K2O	Al2O3	Fe2O3
质量分数	59.20	38.80	0.25	0.50	0.64	0.16

通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅．

请回答下列问题：
（1）根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中涉及的氧化物最多有3类．
（2）步骤①中涉及与NaOH反应的离子反应方程式为SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O、Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（3）滤渣A的成分有C和Fe₂O₃（填化学式）
（4）步骤②洗涤时，检验是否洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液少量，加入硝酸银溶液，若不出现沉淀，即洗涤干净．
（5）实验室进行步骤③用到的仪器有坩埚钳、酒精灯、三脚架、坩埚和泥三角．

2．已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出现血红色．

（1）写出下列物质的化学式：DFe₃O₄  NNaAlO₂
（2）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象：溶液中出现白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；
H在潮湿空气中变成M的过程中发生的反应：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
（3）按要求写方程式：
B和R反应生成N的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
M→W的离子方程式：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O．

1．按要求回答下列问题：
（1）O₄是意大利的一位科学家合成的一种新型氧分子，一个分子由四个氧原子构成，在相同条件下，等质量的O₄和O₃氧原子数之比为1：1；两种气体的体积之比为3：4．
（2）氯元素是生产生活中常见的非金属元素．将Cl₂通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O； 使用Cl₂为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物．下列物质中可以替代Cl₂为自来水杀菌消毒的ad（填字母序号）．
a．臭氧           b．NH₃         c．明矾          d．ClO₂
（3）某同学为检验溶液中是否含Fe²⁺，做如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，无明显现象；再滴加H₂O₂，发现溶液变红色；继续滴加H₂O₂，红色逐渐褪去且有气泡产生．为弄清其中缘由，他查阅资料知：H₂O₂+SCN^-→SO₄^2-+CO₂↑+N₂↑+H₂O+H⁺（SCN^-中S为-2价）
①该反应中，被氧化的元素为N、S，每生成lmolCO₂转移的电子数为11N_A；
②根据该同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe²⁺＞SCN^-（填＜、=或＞）．

20．下列实验操作能够达到实验目的是（　　）

	A．	实验室采用图①所示装置收集SO2
	B．	用图②所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层
	C．	除去NaHCO3溶液中的Na2CO3可加入Ca（OH）2溶液后过滤
	D．	称取0.40gNaOH，放入100mL容量瓶中，配制0.10mol•L-1的NaOH溶液

19．某合作学习小组讨论辨析以下说法：
①酸雨和碱石灰都是混合物；
②煤和石油都是可再生资源；
③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；
④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；
⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；
⑥豆浆和雾都是胶体．
上述说法正确的是（　　）

A．

①②④⑤

B．

①⑤⑥

C．

①③④⑥

D．

②③④⑤

18．下列各组中的两物质相互反应时，与反应条件和用量无关的是（　　）

A．

Na和O2

B．

Fe和FeCl3

C．

Na2CO3和HCl

D．

AlCl3和NaOH

17．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列事实不能说明上述观点的是（　　）

	A．	苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应
	B．	甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	C．	乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应
	D．	苯酚能与溴水反应，而苯不能与溴水反应