16．实验小组为探究SO₂的漂白性和还原性，设计了以下实验．
完成下列填空：
（1）实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，有下列三种硫酸溶液，应选用b（选填编号），其理由是98%浓硫酸中c（H⁺）小不易反应，10%硫酸溶液水含量高不易使SO₂放出．
a．98%浓硫酸       b．70%硫酸        c．10%稀硫酸
?．漂白性
（2）用如图所示装置（气密性良好）进行实验，观察到如下现象：
ⅰ中红色褪去、
ⅱ中无变化．
①足量碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入ⅱ中干扰实验，吸收二氧化硫防污染．
②从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-．
（3）实验小组进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量Na₂SO₃固体和NaHSO₃固体，两支试管中的品红都褪色，于是得出结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO₃^-或SO₃^2-．你认为这一结论是否正确不正确，理由是因为SO₃^2-离子和HSO₃^-离子都会水解生成H₂SO₃．
??．还原性
（4）将SO₂通入FeCl₃溶液中，使其充分反应．
①SO₂与FeCl₃反应的离子方程式是2Fe³⁺+SO₂+2H₂O→2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，如何检验该反应所得含氧酸根离子取少量反应混合液，加入盐酸酸化后加氯化钡，产生白色沉淀，混合液中即含有SO₄^2-．
②实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色．
已知：红棕色为FeSO₃（墨绿色难溶物）与FeCl₃溶液形成的混合色；Fe³⁺可氧化SO₃^2-．则②中红棕色变为浅绿色的原因是混合液中存在平衡FeSO₃（s）?Fe²⁺（aq）+SO₃^2-（aq），Fe³⁺会与SO₃^2-发生氧化还原反应，使平衡右移，墨绿色沉淀溶解，最终生成浅绿色FeSO₄溶液．

15．H、C、N、O、Al、S是常见的六种元素．
完成下列填空：
（1）碳元素有¹²C、¹³C和¹⁴C等同位素．在¹⁴C原子中，核外存在2对自旋相反的电子．
（2）碳在形成化合物时，其所成化学键以共价键为主，原因是C有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定结构．
（3）任选上述元素可组成多种四原子的共价化合物，请写出其中含非极性键的一种化合物的电子式或H：C??C：H．
（4）上述元素可组成盐NH₄Al（SO₄）₂．向10mL1mol/L NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下．
①NH₄Al（SO₄）₂溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），请解释阳离子浓度差异的原因由于碱性：氨水＞Al（OH）₃，故Al³⁺的水解程度大于NH₄⁺的水解程度，c（NH₄⁺）＞c（Al³⁺）．
②写出N点反应的离子方程式NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O．
③若向10mL1mol/L NH₄Al（SO₄）₂溶液中加入20mL1.2mol/LBa（OH）₂溶液，充分反应后，产生沉淀0.022mol．

14．利用图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　）

选项	①	②	③	实验结论
A	浓硫酸	Cu	KMnO4溶液褪色	SO2有漂白性
B	浓盐酸	MnO2	FeBr2溶液变为黄色	氧化性：Cl2＞Br2
C	稀硫酸	碳酸钠	CaCl2溶液无明显变化	CO2不与CaCl2溶液反应
D	浓硫酸	蔗糖	溴水褪色	浓硫酸具有脱水性、吸水性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．用如图装置研究电化学原理，下列分析中错误的是（　　）

选项	连接	电极材料		分析
		a	b
A	K1 K2	石墨	铁	模拟铁的吸氧腐蚀
B	K1 K2	锌	铁	模拟钢铁防护中牺牲阳极的阴极保护法
C	K1 K3	石墨	铁	模拟电解饱和食盐水
D	K1 K3	铁	石墨	模拟钢铁防护中外加电流的阴极保护法

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．右图是用点滴板探究氨气的性质．实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水后，立即用培养皿罩住整个点滴板．下列对实验现象的解释正确的是（　　）

选项	实验现象	解释
A	红色石蕊试纸变蓝	NH3极易溶于水
B	浓硫酸附近无白烟	NH3与浓硫酸不发生反应
C	氯化铝溶液变浑浊	NH3与AlCl3溶液反应：Al3++3OH-→Al（OH）3↓
D	浓盐酸附近有白烟	NH3与挥发出的HCl反应：NH3+HCl→NH4Cl

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．（1）已知H-H 键能为436kJ•mol^-1，H-N键键能为391kJ•mol^-1，根据化学方程式：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1．则N≡N键的键能是945.6 kJ/mol
（2）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是B．
A．C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H＞0
B．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H＜0
C．NaOH（aq）+HC1（aq）=“NaC1（aq）“+H₂O（1）△H＜0
（3）以KOH溶液为电解质溶液，依据（2）所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
（4）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中为 a电解液，X和Y均为惰性电极，则
①若a为CuSO₄溶液，则电解时的化学反应方程式为2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．
②若电解含有0.04molCuSO₄和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672mL（标准状况下）时，溶液的pH=1（假设电解后溶液体积不变）．
③若用此电解装置模拟工业精炼铜，则应将a改为CuSO₄或CuCl₂溶液，并将Y极换成粗铜（填“X”或“Y”）

10．某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理．按照实验步骤依次回答下列问题：
（1）导线中电子流向为a→b（用a、b表示）．
（2）写出装置中锌电极上的电极反应式：Zn-2e^-=Zn²⁺；
（3）若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为0.02N_A ；（用“N_A”表示）
（4）装置的盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K⁺、Cl^-的移动方向的表述正确的是B．
A．盐桥中的K⁺向左侧烧杯移动、Cl^-向右侧烧杯移动
B．盐桥中的K⁺向右侧烧杯移动、Cl^-向左侧烧杯移动
C．盐桥中的K⁺、Cl^-都向左侧烧杯移动
D．盐桥中的K⁺、Cl^-几乎都不移动
（5）实验室用惰性电极电解200ml的硝酸银溶液一段时间后，撤去电源，若加入23.2g氧化银恰好使电解液恢复到原来状态，则电解过程中转移电子数为0.2mol．

9．下列关于硝酸的认识中，正确的是（　　）

	A．	浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性
	B．	浓硝酸与金属反应不产生氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气
	C．	因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中
	D．	硝酸与金属反应时，只表现出氧化性

8．下列对浓硫酸的叙述正确的是（　　）

	A．	常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸
	B．	浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖碳化
	C．	浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性
	D．	浓H2SO4可做H2、O2等气体的干燥剂表现其脱水性

7．电池的发明和应用是化学家们对人类社会的重要贡献之一．
Ⅰ每一次化学电池技术的突破，都带来了电子设备革命性的发展．最近，我国在甲醇燃料电池的相关技术上获得了新突破，原理如图1所示．
（1）请写出从C口通入O₂发生反应的电极反应式：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O．
（2）以石墨做电极电解饱和食盐水，如图2所示．电解开始后在阴极的周围（填“阴极”或“阳极”）先出现红色．假设电池的理论效率为80%（电池的理论效率是指电池产生的最大电能与电池反应所释放的全部能量之比），若消耗6.4g甲醇气体，外电路通过的电子个数为5.8×10²³（保留两位有效数字，N_A取6.02×10²³）
Ⅱ随着电池使用范围的日益扩大，废旧电池潜在的污染已引起社会各界的广泛关注．
（1）电池生产企业排放的工业废水中常含有Cu²⁺等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子．已知室温下K_sp（FeS）=6.3×10^-18mol²gL^-2，
K_sp（CuS）=1.3×10^-36mol²gL^-2，
．请用离子方程式说明上述除杂的原理：FeS（s）+Cu²⁺（aq）=CuS（s）+Fe²⁺（aq）．
（2）工业上为了处理含有Cr₂O₇^2-的酸性工业废水，用绿矾（FeSO₄•7H₂O）把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr（OH）₃沉淀．
①氧化还原过程的离子方程式为Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
②常温下，Cr（OH）₃的溶度积K_sp=1×10^-32mol⁴•gL^-4，溶液中pH至少为5，才能使Cr³⁺沉淀完全．
③现用上述方法处理100m³含铬（+6价）78mgg•L^-2，的废水，需用绿矾的质量为125.1Kg．（写出主要计算过程）