6．向Cu、Fe和Fe₂O₃的混合物中加入稀硫酸发生反应．下列说法正确的是（　　）

	A．	反应后溶液可能呈中性
	B．	反应停止后一定有固体剩余
	C．	反应过程中一定有氧化还原反应发生
	D．	若只有Cu剩余，向溶液中滴入铁氰化钾溶液不会产生蓝色沉淀

5．25℃时，1mol/L醋酸加水稀释至0.01mol/L，关于稀释前后的下列变化正确的是（　　）

	A．	溶液中c（OH-）减小		B．	pH的变化值等于2
	C．	溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大		D．	Kw的值减小

4．下列解释实验事实的方程式正确的是（　　）

	A．	用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
	B．	铜片溶于稀硝酸产生无色气体：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
	C．	氢氧化亚铁在空气中变质：2Fe（OH）2+O2+2H2O═2Fe（OH）3
	D．	碳酸钠溶液呈碱性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-

3．用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（　　）

选项	①中的物质	②中的物质	预测装置中现象
A	NO2	蒸馏水	试管充满无色溶液
B	SO2	紫色石蕊溶液	溶液逐渐变为红色
C	NH3	AlCl3溶液	产生白色沉淀
D	Cl2	AgNO3溶液	产生白色沉淀

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．某化学小组欲探究FeCl₃溶液、FeCl₂溶液的化学性质
（1）试剂清单：铁粉、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液、氯水、锌片、碘化钾、淀粉溶液．
查阅资料得知：淀粉遇I₂变蓝．
请帮助他们完成以下实验报告：

序号	实验 目的	实验内容	实验现象	实验结论	离子方程式
实验1	①	在FeCl2溶液中滴入适量 氯水	溶液由浅绿色 变为黄色	②	③
实验2	④	在FeCl2溶液中加入锌片	/	⑤	Zn+Fe2+═Zn2++Fe
实验3	⑥	在FeCl3溶液中加入足量 铁粉	⑦	FeCl3（Fe3+）具有氧化性	⑧
实验4	⑨	在FeCl3溶液中滴入适量KI溶液和 淀粉溶液	淀粉溶液变蓝	⑩	2Fe3++2I-═2Fe2++I2

填空：
①验证Fe²⁺具有还原性③2Fe²⁺+Cl₂══2Fe³⁺+2Cl^- ⑤证明Fe²⁺具有氧化性⑧2Fe³⁺+Fe══3Fe²⁺⑩证明Fe³⁺具有氧化性
综合以上实验，你能得到的结论是：⑪Fe³⁺有氧化性；Fe²⁺既有氧化性，又有还原性．
（2）除了以上性质，你认为FeCl₂还可能具有的性质是：（用离子方程式表示，任写一个即可Fe²⁺+2OH^-=2Fe（OH）₂↓．
（3）亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验中需要纯净的亚铁盐溶液．保存亚铁盐溶液时如何防止亚铁盐被氧化加入少量铁粉．
（4）检验某溶液是Fe²⁺溶液的方法是（任写一种试剂及其对应的现象即可）：加入KSCN溶液，无现象，再加入氯水（双氧水等合理氧化剂），溶液变血红色，或者加入K₃[Fe（CN）₆]产生蓝色沉淀．
（5）某同学向FeCl₂中加入NaClO溶液，产生红褐色沉淀，你认为该反应中产生红褐色沉淀的原因可能是NaClO将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀．

1．某小组同学采用以下装置验证SO₂的性质：（夹持及加热装置略）

（1）写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）从实验目的分析，试管1、4的目的都是为了证明SO₂具有酸性氧化物的通性（性质），试管2是为了证明SO₂具有氧化性（性质）．
（3）除上述两种性质外，你认为SO₂还具有的性质是还原性（或漂白性），可以通过加入KMnO₄溶液（或品红）（填试剂化学式或者名称）加以证明．
（4）经过实验，观察到如下实验现象：
①试管1中紫色石蕊溶液变红．
②试管2中有浅黄色浑浊出现，写出反应的化学方程式2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O．
（5）试管4中无明显现象，将其分成两份，分别加入下列物质均产生沉淀．将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置．

加入的物质	O2	氨水
沉淀的化学式

（6）试管4和试管5均加入NaOH溶液，在实验目的上的不同点是3是验证性质，5是吸收．

20．氮及其化合物之间可以互相转化，请按照要求回答下列问题：
（1）实验室制取氨气．
①实验室制取氨气的反应原理是利用了盐 类物质与碱类物质的反应．
②可用向下排空气法收集氨气的原因是氨气的密度小于空气的密度．
③用水吸收多余的氨气时，如将导管直接插入水中，会产生倒吸现象，产生该现象的原因是氨气易溶于水，使装置中的压强小于外界的压强．
（2）完成下列能生成NO的化学方程式：
①体现N元素的还原性：氨的催化氧化：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
②体现N元素的氧化性：3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．

19．①HCl、②过氧化钠、③碳酸氢钠、④二氧化硅是常见的物质．请回答下列问题．
（1）上述4种物质中属于盐的是③ （填序号，下同）；上述四种物质加入紫色石蕊溶液中，溶液变红的是①．
（2）写出HCl的电离方程式HCl═H⁺+Cl^-．
（3）写出过氧化钠与水反应的化学方程式2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．
（4）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑．
（5）写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O．

18．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂不正确的一组是（　　）

选项	待提纯的物质	选用试剂
A	FeCl3溶液（FeCl2溶液）	Cl2
B	NaCl溶液（Na2SO4溶液）	Ba（NO3）2溶液
C	Cl2（HCl）	饱和食盐水
D	CO2（SO2）	酸性KMnO4溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．下列实验方法或操作能达到实验目的是（　　）

	A．	配制150mL 0.1 mol/L盐酸		B．	验证氨水呈碱性
	C．	探究NaHCO3的热稳定性		D．	除去二氧化碳中的氯化氢