16．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（　　）

A．

泥浆

B．

CuSO4溶液

C．

酒精溶液

D．

Fe（OH）3胶体

15．下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（　　）

A．

氢氧化铝

B．

氯化钠

C．

氢氧化钠

D．

硫酸钠

14．有机物X、Y均为重要的工业原料，可由A和环己烯（）为原料合成，路线如下（部分反应条件略）：

已知：ⅰ．X的结构简式是：

ⅱ．
ⅲ．
（1）X中含氧官能团的名称是酯基．
（2）A的化学式是C₂H₄O．
（3）任选1种具有反式结构的C的同系物，用结构简式表示其反式结构：．
（4）下列关于G和H的说法正确的是ab（选填字母）．
a．用金属钠可以区别G和H
b．G、H经一步反应都可得到环己烯
c．H与苯酚具有相似的化学性质
d．试剂a是浓硫酸
（5）反应②、③、④、⑤中与反应①的类型相同的是③、④．
（6）Y的结构简式是．
（7）A→E的化学方程式是．

13．OPA是一种重要的医药中间体，有关它的转化如下：

已知：Cannizzaro反应是无α-H（醛基相邻碳上的氢）的醛的歧化反应（如甲醛、甲醛等：2HCHO+KOH$\stackrel{△}{→}$CH₃OH+HCOOK）．
（1）A是摩尔质量为106g/mol的烃，则A的分子式是C₈H₁₀．
（2）A→B和A→C的反应类型都属于取代反应；其中“条件①”是光照．
（3）OPA分子中含有2个相同的官能团，则OPA的结构简式是．
（4）D中含2个不同的官能团，E的化学式为．D→E的化学方程式是n$\stackrel{催化剂}{→}$+（n-1）H₂O（不必注反应条件）．
（5）F是D的同分异构体，其苯环上的一氯代物只有1种，除苯环外不含其他环状结构，F的结构简式可能（写1种即可）．

12．过氧化氢（H₂O₂）是淡蓝色的黏稠液体，水溶液为无色透明液体，俗称双氧水，可以看作二元弱酸．
（1）H₂O₂在水中的电离方程式是H₂O₂?H⁺+HO₂^-、HO₂^-?H⁺+O₂^2-．
（2）H₂O₂常被称为“绿色”氧化剂的原因是其还原产物是H₂O，对环境无污染．
（3）向1mol/L FeCl₂溶液中滴加30%双氧水，除观察到双氧水分解产生的大量无色气泡外，还观察到浅绿色溶液逐渐变为红褐色，并测得其pH由反应前的3.69变为1.84．实验证明所得液体属于胶体，其方法是丁达尔效应；上述Fe²⁺被氧化成红褐色胶体的离子方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+4H₂O=2Fe（OH）₃（胶体）+4H⁺．
（4）如图是一种用电解原理来制备H₂O₂，并用产生的H₂O₂处理废氨水的装置．
①为了不影响H₂O₂的产量，需要向废氨水中加入适量HNO₃调节溶液的pH约为5，则所得溶液中c（NH₄⁺）＜c（NO₃^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②Ir-Ru惰性电极吸附O₂生成H₂O₂，其电极反应式是O₂+2H⁺+2e^-=H₂O₂．
③理论上电路中每转移3mol e^-，最多可以处理废氨水中溶质（以NH₃计）的质量是17g．

11．CO₂是自然界中碳循环的主要载体，维持大气中CO₂的平衡对生态环境有重要意义．
（1）举一例说明CO₂在自然界碳循环过程中的作用光合作用．
（2）CO₂加氢合成低碳烯烃技术在环境保护等方面具有重要意义．以合成C₂H₄为例，该转化分为两步进行：
第一步：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H=+41.3kJ/mol
第二步：2CO（g）+4H₂（g）?C₂H₄（g）+2H₂O（g）△H=-210.5kJ/mol
①第一步反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
②CO₂加氢合成乙烯的热化学方程式是2CO₂+6H₂（g）=C₂H₄（g）+4H₂O（g）△H=-127.9 kJ/mol．
③一定条件下的密闭容器中，总反应达到平衡，要提高CO₂的转化率，可以采取的措施是bd（选填字母）．
a．低压b．增大H₂浓度c．加入适当催化剂d．分离出水
④如图是其他条件一定时，反应温度对CO₂平衡转化率影响的曲线（已知：多步递进反应中，条件不同时，反应物转化率可能由不同步骤的反应决定）．在温度高于约650℃时，CO₂的平衡转化率随着温度升高而增大的原因是大于650℃时，第一步反应（吸热）为主，因此升温使CO₂转化率增大．

10．X、Y、Z是同周期的短周期元素，原子序数依次增大．Y为地壳中含量最高金属元素，且X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物两两之间可以相互反应．
（1）Y元素在周期表中的位置是第3周期ⅢA族．
（2）X、Y最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式是OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．
（3）Z与碳和氟可组成氟利昂CZ₃F，它在紫外线作用下破坏臭氧层的反应过程如下：
①CZ₃F$\stackrel{紫外线}{→}$CZ₂F+Z
②Z+O₃→O₂+ZO
③ZO+O→Z•+O₂
反应①中破坏的化学键属于极性（填“极性”或“非极性”）共价键；臭氧转化（O₃+O→2O₂）的催化剂是氯原子．
（4）下列说法正确的是ab（选填字母）．
a．X与氧可形成碱性氧化物
b．常温下与水反应的难易可证明金属性X＞Y
c．Z元素单质的水溶液中，Z的存在形式只有Z₂和Z^-
d．X、Y、Z形成的简单离子的半径由大到小的顺序为X⁺＞Y³⁺＞Z^-
（5）Y、石墨与含YCl₄^-的离子液体可构成充电电池，其工作原理如图所示：充电时石墨电极与外加电源的正（填“正”或“负”）极相连；放电时的负极反应式是Al+7AlCl₄^--3e^-=4Al₂Cl₇^-．

9．亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂．用如图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（含量通常以1kg样品中含SO₂的质量计；所加试剂均足量）．
[样品]$→_{①}^{稀H_{2}SO_{4}边通N_{2}边煮沸}$[气体A]$→_{②}^{H_{2}O_{2}溶液}$[含H₂SO₄]$→_{③}^{NaOH溶液}$[中和液]，下列说法不正确的是（　　）

	A．	亚硫酸盐作为食品添加剂作用是防腐保鲜
	B．	反应①中通入N2的作用是将生成的气体全部赶出
	C．	测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量
	D．	若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响

8．用O₂将HCl转化为Cl₂，反应方程式为：4HCl（g）+O₂（g）?2H₂O（g）+2Cl₂（g）△H＜0．一定条件下测得反应过程中n（Cl₂）的实验数据如下．下列说法正确的是（　　）
表一

/min	0	2	4	6
n（Cl2）/10-3 mol	0	1.8	3.7	5.4

表二

A.0～2min的反应速率小于4～6min的反应速率

B.2～6min用Cl2表示的反应速率为0.9mol/（L•min）

C．增大压强可以提高HCl转化率

D．平衡常数K（200℃）＜K（400℃）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．由N₂O和NO反应生成N₂和NO₂的能量变化如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	反应生成1mol N2时转移4mole-
	B．	反应物能量之和大于生成物能量之和
	C．	N2O（g）+NO（g）═N2（g）+NO2（g）△H=-139 kJ/mol
	D．	断键吸收能量之和小于成键释放能量之和