16．草酸（H₂C₂O₄）是一种二元弱酸，广泛分布于动植物体中．
（1）人体内草酸累积过多是导致结石（主要成分是草酸钙）形成的原因之一．有研究发现，EDTA（一种能结合金属离子的试剂）在一定条件下可以有效溶解结石，用化学平衡原理解释其原因：CaC₂O₄（s）存在沉淀溶解平衡CaC₂O₄（s）?Ca²⁺（aq）+C₂O₄^2-（aq），EDTA结合Ca²⁺后，Ca²⁺浓度减小，导致上述平衡正向移动，结石溶解．
（2）已知：0.1mol•L^-1KHC₂O₄溶液呈酸性．下列说法正确的是abd（填字母序号）．
a.0.1mol•L^-1KHC₂O₄溶液中：c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）+c（OH^-）
b.0.1mol•L^-1 KHC₂O₄溶液中：c（K⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）
c．浓度均为0.1mol•L^-1 KHC₂O₄和K₂C₂O₄的混合溶液中：2c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）
d.0.1mol/L KHC₂O₄溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性：c（K⁺）＞c（Na⁺）．

15．研究大气中含硫化合物（主要是SO₂和H₂S）的转化具有重要意义．
（1）高湿条件下，写出大气中SO₂转化为HSO₃^-的方程式：SO₂+H₂O?H₂SO₃；H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-．
（2）土壤中的微生物可将大气中H₂S经两步反应氧化成SO₄^2-，两步反应的能量变化示意图如下：

1mol H₂S（g）全部氧化成SO₄^2-（aq）的热化学方程式为H₂S（g）+2O₂（g）=SO₄^2-（aq）+2H⁺（aq）△H=-806.39kJ•mol^-1．
（3）二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO₂快速启动，其装置示意图如下：

①质子的流动方向为从A到B（“从A到B”或“从B到A”）．
②负极的电极反应式为SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺．
（4）燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键．SO₂烟气脱除的一种工业流程如下：

①用纯碱溶液吸收SO₂将其转化为HSO₃^-，反应的离子方程式是H₂O+2SO₂+CO₃^2-═2HSO₃^-+CO₂．
②若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO₂的物质的化学式是Ca（OH）₂．

14．2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl₄^-和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	放电时，铝为负极、石墨为正极
	B．	放电时，有机阳离子向铝电极方向移动
	C．	放电时的负极反应为：Al-3e-+7AlCl4-═4Al2Cl7-
	D．	充电时的阳极反应为：Cn+AlCl4--e-═CnAlCl4

13．葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量（通常以酒样中SO₂的量计），某研究小组设计了如下实验（已知还原性：SO₃^2-＞I^-＞Cl^-）．

下列说法不正确的是（　　）

	A．	葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性
	B．	通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出
	C．	若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液
	D．	若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液

12．下列实验方案中，能达到相应实验目的是（　　）

	A	B	C	D
方案
目的	利用乙醇的消去反应制取乙烯	验证石蜡油分解的产物是乙烯	检验乙烯、乙炔混合气中的乙烯	比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．铝自然形成的氧化膜易脱落．以硫酸为电解液，分别以石墨和铝材做阴、阳极材料，经过电解处理形成的氧化铝膜，抗蚀能力强．其制备的简要流程如图．下列用来解释流程中反应的方程式不正确的是（　　）

	A．	碱洗目的是除去铝材表面的自然氧化膜：2OH-+Al2O3═2AlO2-+H2O
	B．	碱洗时铝材表面会出现气泡：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
	C．	获得耐蚀铝材的电极反应为：4Al-12e-+3O2═2Al2O3
	D．	用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸：NH3•H2O+H+═NH4++H2O

10．某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．

（1）小组同学在实验时，当打开A的分液漏斗的下面活塞后，发现漏斗内的液体未流下，其原因可能是分液漏斗上边的活塞未打开或者是其凹槽未对准漏斗上口的小孔．
（2）配平装置E中反应的化学化学方程式：1MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$1MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（3）A、E均开始反应，当观察到B、D中的品红溶液均已褪色时，停止反应通气．取下B、D两个试管，分别加热，出现的现象是B中溶液变成红色，D中溶液颜色无变化．
（4）当小组同学将SO₂和Cl₂按体积比1：1，同时通入到品红溶液时，观察到品红溶液几乎没有出现褪色现象，分析其原因可能是（用化学用语表示）SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．

9．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他物质已经略去）：

请回答下列问题：
（1）若常温下A为淡黄色固体单质，D为强酸，则：
①A的化学式是S．
②反应x、y、z、w中，一定是氧化还原反应的有x、y．
 ③有关B的说法中正确的是bc．
a．燃烧化石燃料不会产生B
b．造纸过程中可用B漂白纸浆
c．紫色石蕊试液遇B的水溶液会变红
d．可在葡萄酒中添加大量B作杀菌剂
（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红．则：
①A的名称是氨气．
②反应x的化学方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
③反应w的离子方程式是3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

8．工业上制取纯硅的主要反应：SiCl₄+2H₂═Si+4HCl．该反应中，被还原的物质是SiCl₄（填化学式），作为还原剂的物质是H₂（填化学式）；若反应中生成了1molSi，则转移电子4mol，消耗H₂2mol．

7．下列操作不能达到目的是（　　）

选项	目的	操作
A	配制100mL1.0mol•L-1 CuSO4溶液	将25g CuSO4•5H2O溶于100mL蒸馏水中
B	除去固体Na2CO3中的少量NaHCO3	将混合物加热充分反应
C	在溶液中将MnO4-完全转化为Mn2+	向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体至紫色消失
	确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3	取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D