6．铜冶金技术以火法冶炼为主．
（1）火法炼铜的工艺流程如下：

反应Ⅰ：2Cu₂S（s）+3O₂（g）═2Cu₂O（s）+2SO₂（g）△H=-768.2kJ•mol^-1
反应Ⅱ：2Cu₂O（s）+Cu₂S（s）═6Cu（s）+SO₂（g）△H=+116.0kJ•mol^-1
①在反应Ⅱ中，每生成1mol SO₂转移电子6mol．
②反应Cu₂S（s）+O₂（g）═2Cu（s）+SO₂（g）的△H=-217.4 kJ•mol^-1．
③理论上m₁：m₂=2：1．
（2）炼铜的副产品SO₂多用于制硫酸和石膏等化学产品．
①制硫酸中重要的一步反应是   
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196kJ•mol^-1．
图表示将2.0mol SO ₂ 和1.0mol O ₂ 置于1L密闭容器中，当其他条件一定时，SO₂（g）的平衡转化率α随X的变化关系，X（X₁、X₂）代表压强或温度．

X代表的物理量是压强．A对应条件下平衡常数K=80．
②下图表示的是生产石膏的简单流程，请用平衡移动原理解释向CaCO₃悬浊液中通入SO ₂发生反应的原因CaCO₃悬浊液中存在CaCO_3（s）?Ca²⁺_（aq）+CO₃^2-_（aq），通入SO₂时，水与SO₂反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出H⁺与CO₃^2-结合，c（CO₃^2-）减小，溶解平衡正向移动；．

（3）工业硫酸中往往含有一定量SO₂，测定过程如下：取m g工业硫酸配成100mL溶液，取出20.00mL溶液，加入1mL指示剂，用c mol•L^-1 I₂标准溶液滴定，消耗的I₂标准溶液V mL，工业硫酸中含有SO₂的质量分数的计算式是$\frac{8cV}{25m}$×100%．

5．用0.1mol•L^-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L^-1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图：
（1）HX为弱酸（填“强”或“弱”）．
（2）N点pH＞7的原因是（用化学用语表示）X^-+H₂O?HX+OH^-．
（3）下列说法正确的是b（填字母）．
a．M点c（HX）＜c（X^-）
b．M点c（Na⁺）＞c（OH^-）
c．P点c（Cl^-）=0.05mol•L^-1．

4．利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，化学方程式如下：2NO+2CO$\stackrel{催化剂}{?}$2CO₂+N₂．某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/×10-3 mol•L-1	1.00	0.45	0.25	0.15	0.10	0.10
c（CO）/×10-3 mol•L-1	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

下列说法中，不正确的是（　　）

	A．	2s内的平均反应速率υ（N2）=1.875×10-4mol•L-1•s-1
	B．	在该温度下，反应的平衡常数K=5
	C．	若将容积缩小为原来的一半，NO转化率大于90%
	D．	使用催化剂可以提高单位时间CO和NO的处理量

3．已知氯水中存在反应：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，取5mL饱和氯水进行如下实验．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	加5 mL水，c （H+）增大		B．	加少量NaCl固体，c （H+）不变
	C．	加少量碳酸钙粉末，c（HClO）升高		D．	加少量Na2SO3固体，溶液pH升高

2．常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定可以大量共存的是（　　）

	A．	无色溶液中    Mg2+、Al3+、SO42-、CO32-
	B．	pH=1的溶液中    NH4+、Ba2+、HCO3-、NO3-
	C．	含MnO4-的溶液中    H+、K+、Br-、I-
	D．	在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液中    Na+、K+、CH3COO-、SO42-

1．下列说法中，不正确的是（　　）

	A．	麦芽糖水解的产物只有葡萄糖
	B．	苯酚可用于合成高分子化合物
	C．	油脂水解可以制取高级脂肪酸
	D．	鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水

20．酸雨形成的示意图如图．下列说法中，不正确的是（　　）

	A．	汽车尾气是导致酸雨的原因之一		B．	酸雨会使土壤、湖泊酸化
	C．	酸雨形成中不涉及氧化还原反应		D．	燃煤中加入石灰石可防治酸雨

19．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	丙烯的实验式  C3H6
	B．	镁离子的结构示意图
	C．	CO2的电子式
	D．	中子数为18的氯原子符号${\;}_{17}^{18}$Cl

18．化学与日常生活紧密相关．下列说法中，不正确的是（　　）

	A．	甲醛可作食品防腐剂		B．	氢氧化铝可作抗酸药
	C．	氯化钠可作食品调味剂		D．	生石灰可作食品干燥剂

17．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键．海洋中无机氮的循环过程可用如图表示．
（1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是②（填图中数字序号）．
（2）下列关于海洋氮循环的说法正确的是ad（填字母序号）．
a．海洋中存在游离态的氮
b．海洋中的氮循环起始于氮的氧化
c．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与
d．向海洋排放含NO₃^-的废水会影响海洋中NH₄⁺的含量
（3）有氧时，在硝化细菌作用下，NH₄⁺可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：
NH₄⁺+5O₂═2NO₂^-+6H⁺+N₂O+5H₂O
（4）有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响，下表为对10L人工海水样本的监测数据：

温度/℃	样本氨氮含量/mg	处理24h	处理48h
		氨氮含量/mg	氨氮含量/mg
20	1008	838	788
25	1008	757	468
30	1008	798	600
40	1008	977	910

硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是25℃，在最佳反应温度时，48h内去除氨氮反应的平均速率是1.125mg•L^-1•h^-1．
（5）为了避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放．图是间接氧化工业废水中氨氮（NH₄⁺）的示意图．

①结合电极反应式简述间接氧化法去除氨氮的原理：阳极反应2Cl^--2e^-=Cl₂，产生的Cl₂氧化废水中的NH₄⁺释放出N₂．
②若生成H₂和N₂的物质的量之比为3：1，则处理后废水的pH将减小（填“增大”、“不变”或“减小”），请简述理由：电路中通过相同电量时，若生成n（H₂）：n（N₂）=3：1，则阳极产生的H⁺比阴极消耗的H⁺多．