16．过氧化钙（CaO₂）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面．
（1）CaO₂溶于盐酸可得H₂O₂，反应的化学方程式是CaO₂+2HCl═CaCl₂+H₂O₂．
（2）CaO₂在保存时要密封，避免接触水蒸气和二氧化碳．水蒸气与CaO₂反应的化学方程式是2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑．
（3）已知：CaO₂在350℃迅速分解生成CaO和O₂．取某CaO₂样品10 g（含有少量CaO杂质），充分加热后剩余固体的质量为8.4g，则该样品中CaO₂的质量分数为72%．

15．现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
低温

已知反应I为：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O$\frac{\underline{\;低温\;}}{\;}$NaHCO₃↓+NH₄Cl
（1）工业生产中，制备NH₃的化学方程式是N₂+3H₂2NH₃．
（2）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子．
①为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作．请补全操作步骤：
a．向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；
b．向滤液中加过量的BaCl₂溶液或Ba（OH）₂溶液，过滤；
c．向滤液中加过量的Na₂CO₃溶液，过滤；
d．向滤液中加入足量的稀盐酸；
e．加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液．
②步骤c中反应的离子方程式是Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓ Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓．
（3）反应II的化学方程式是2NaHCO₃$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（4）制得的纯碱中含有少量NaCl．取5.5g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120mL CO₂．则样品中纯碱的质量分数是96.4%（保留1位小数）．

14．Cl₂是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害．
（1）已知：3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂，化工厂可用浓氨水来检验Cl₂是否泄漏．当有少量Cl₂泄漏，可以观察到的现象是出现白烟．
（2）喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl₂泄漏造成的危害．Cl₂和石灰乳反应的化学方程式是2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（3）实验室常用烧碱溶液吸收Cl₂．若将Cl₂通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合液．当NaCl和NaClO₃的物质的量之比为8：1时，混合液中NaClO和NaClO₃的物质的量之比为3：1．

13．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度．请根据下图所示，回答下列问题：
（1）Y的化学式为SO₂，检验Y所用的试剂是品红溶液．
（2）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（3）欲制备Na₂S₂O₃，从氧化还原角度分析，合理的是b（填序号）．
a．Na₂S+S               b．Na₂SO₃+S
c．Na₂SO₃+Na₂SO₄        d．SO₂+Na₂SO₄
（4）将X与SO₂混合，可生成淡黄色固体．该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．

12．过氧化钠和水反应的离子方程式是（　　）

	A．	Na2O2+2H2O═2Na++2OH-+H2↑		B．	2O22-+4H+═4OH-+O2↑
	C．	Na2O2+2H2O═2Na++2OH-+O2↑		D．	2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑

11．下列关于硫酸的叙述中，正确的是（　　）

	A．	浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
	B．	浓硫酸有氧化性，稀硫酸无氧化性
	C．	浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
	D．	稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌

10．从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（　　）

A．

B．

C．

D．

9．下列技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（　　）

A．

火炬燃烧

B．

风力发电

C．

粮食酿醋

D．

高炉炼铁

8．环保意识是重要的公民意识．下列气体不属于空气质量日报监测指标的是（　　）

A．

SO2

B．

CO

C．

N2

D．

NO2

7．硝酸是氧化性酸，其本质是NO₃^-有氧化性，某课外实验小组进行了下列有关NO₃^-氧化性的探究（实验均在通风橱中完成）．

实验装置	编号	溶液X	实验现象
	实验Ⅰ	6mol•L-1稀硝酸	电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色．
	实验Ⅱ	15mol•L-1浓硝酸	电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色．

（1）实验Ⅰ中，铝片作负（填“正”或“负”）极．液面上方产生红棕色气体的化学方程式是2NO+O₂=2NO₂．
（2）实验Ⅱ中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是Al开始作电池的负极，Al在浓硝酸中迅速生成致密氧化膜后，Cu作负极．
查阅资料：活泼金属与1mol•L^-1稀硝酸反应有H₂和NH₄⁺生成，NH₄⁺生成的原理是产生H₂的过程中NO₃^-被还原．
（3）用如图装置进行实验Ⅲ：溶液X为1mol•L^-1稀硝酸溶液，观察到电流计指针向右偏转．
①反应后的溶液中含NH₄⁺．实验室检验NH₄⁺的方法是取少量待检溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中含NH₄⁺．
②生成NH₄⁺的电极反应式是NO₃^-+8e^-+10H⁺=NH₄⁺+3H₂O．
（4）进一步探究碱性条件下NO₃^-的氧化性，进行实验Ⅳ：
①观察到A中有NH₃生成，B中无明显现象．A、B产生不同现象的解释是Al与NaOH溶液反应产生H₂的过程中可将NO₃^-还原为NH₃，而Mg不能与NaOH．
②A中生成NH₃的离子方程式是8Al+3NO₃^-+5OH^-+2H₂O=3NH₃↑+8AlO₂^-．
（5）将铝粉加入到NaNO₃溶液中无明显现象，结合实验Ⅲ和Ⅳ说明理由因为铝与中性的硝酸钠溶液无生成H₂的过程，NO₃^-无法被还原．