6．下列物质（或主要成分）对应的化学式中，不正确的是（　　）

A．

小苏打NaHCO3

B．

烧碱NaOH

C．

绿矾FeSO4•7H2O

D．

钡餐BaCO3

5．EHPB是合成治疗高血压和充血性心力衰竭的药物的中间体，合成路线如下：

已知：
ⅰ碳碳双键容易被氧化
ⅱ+Cl₂$\stackrel{1，2-加成}{→}$$\stackrel{1，4-加成}{→}$
ⅲ
（1）A的名称是1，3-丁二烯，A形成的顺丁橡胶的结构式是b（选填字母）．


（2）已知1molE发生银镜反应可生成4molAg．E中含氧官能团的名称为醛基．
（3）E由B经①、②、③合成．
a．①的反应试剂和条件是NaOH/H₂O、△．
b．②、③的反应类型依次是加成反应、氧化反应．
（4）1molF转化成G所消耗的NaOH的物质的量为3mol．
（5）M的结构简式为HOOCCH₂CHOHCOOH．
（6）完成下列化学方程式：
①EHPB不能与NaHCO₃反应，有机物N→EHPB的化学方程式为．
②有机物K与试剂x发生反应的化学方程式为．
（7）有机物N有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式．
a．含有酚羟基                            b．既能水解又能发生银镜反应
c．苯环上的一氯代物只有一种              d．核磁共振氢谱有5组峰．

4．某学习小组在实验室研究SO₂与Ba（NO₃）₂溶液的反应：
实验：向盛有2mL 0.1mol/L Ba（NO₃）₂溶液的试管中，缓慢通入SO₂气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色．
探究1：白色沉淀产生的原因．
（1）白色沉淀是BaSO₄．
（2）分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是NO₃^-氧化了SO₂，乙同学认为是溶液中溶解的O₂氧化了SO₂．
①支持甲同学观点的实验证据是液面上方略显浅棕色．
②依据甲的推断，请写出Ba（NO₃）₂溶液与SO₂反应的离子方程式3Ba²⁺+2NO₃^-+3SO₂+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO+4H⁺．
③乙同学通过下列实验证明了自己的推测正确，请完成实验方案：

实验操作	实验现象
向2mL0.1mol/LBaCl2 溶液（填化学式）中通入SO2	试管内有白色沉淀产生

探究2：在氧化SO₂的过程中，NO₃^-和O₂哪种微粒起到了主要作用．

实验操作	实验数据
向烧杯中加入煮沸了的0.1mol/L的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷却至室温，用pH传感器测定溶液pH随时间（t）的变化曲线	图1：向BaCl2（无氧）溶液中通入SO2
向烧杯中分别加入25mL 0.1mol/L的BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液，通入SO2，用pH传感器分别测定溶液pH随时间（t）变化的曲线．	图2：分别向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2

（3）图1，在无氧条件下，BaCl₂溶液pH下降的原因是SO₂+H₂O?H₂SO₃，H₂SO₃?HSO₃^-+H⁺．
（4）图2，BaCl₂溶液中发生反应的离子方程式为2Ba²⁺+2SO₂+O₂+2H₂O=2BaSO₄↓+4H⁺．
（5）依据上述图象你得出的结论是在氧化SO₂的过程中，O₂起了主要作用，说明理由在BaCl₂溶液中起氧化作用的是O₂，在Ba（NO₃）₂溶液中起氧化作用的是O₂和NO₃^-，而图2中，分别向BaCl₂、Ba（NO₃）₂溶液中通入SO₂，pH变化趋势、幅度接近，因此起氧化作用的主要是O₂．

3．将氯碱工业与燃料电池联合能够有效降低能源消耗，如图是该工艺的图示（电源及电极未标出），请回答下列问题：

（1）电解饱和食盐水（氯碱工业）的化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（2）物质X为Cl₂，装置Ⅰ和Ⅱ中属于燃料电池的是Ⅱ．
（3）装置Ⅰ中，NaOH溶液浓度m%＜n% （填“＞”或“＜”）．
（4）利用装置Ⅱ可获得10mol/L盐酸，该产品出口为A（填“A”或“B”），请说明理由正极发生反应Cl₂+2e^-=2Cl^-，负极发生反应H₂-2e^-=2H⁺，H⁺从负极经阳离子膜移动到正极，盐酸浓度增大．

2．实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸．

（1）B中试剂为水，NaOH溶液的作用是吸收尾气．
（2）用过氧化钠与水反应制备氧气的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（3）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上．下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是A．
 
（4）已知2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）△H
NO₂（g）$\stackrel{931kJ/mol}{→}$N（g）+2O（g）
NO（g）$\stackrel{628kJ/mol}{→}$ N（g）+O（g）
O₂（g）$\stackrel{493kJ/mol}{→}$ 2O（g）
①计算反应的△H=+113kJ/mol．
②请解释高温下，氨气与氧气反应难以生成NO₂的原因2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）△H＞0，升高温度，平衡正向移动，有利于NO₂的分解，因此难以生成NO₂．
（5）控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键．
①当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟．请用化学方程式表示白烟产生的原因2NO+O₂=2NO₂，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．
②欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上n（NH₃）：n（O₂）的最佳比例为1：2．

1．某同学在实验室研究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质及相互转化．
（1）分别向浓度均为0.1mol/LNa₂CO₃及NaHCO₃溶液中滴加几滴酚酞试剂：
①Na₂CO₃溶液由无色变为红色，其原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．
②NaHCO₃溶液也由无色变为红色，其原因是HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，水解程度大于电离程度．
③比较两份溶液的颜色，红色较浅的是NaHCO₃（填化学式）．
（2）研究NaHCO₃与CaCl₂的反应．

实验序号	实验操作	实验现象
实验1	向2mL 0.001mol/L NaHCO3溶液中加入1mL 0.1mol/LCaCl2溶液	无明显变化．用激光笔照射，没有出现光亮的通路．
实验2	向2mL 0.1mol/L NaHCO3溶液中加入1mL 0.1mol/LCaCl2溶液	略显白色均匀的浑浊，用激光笔照射，出现光亮的通路．

①实验1中没有出现白色浑浊的原因是HCO₃^-浓度低，电离出的CO₃^2-浓度更低，导致c（Ca²⁺）•c（CO₃^2-）＜Ksp（CaCO₃）．
②实验2中形成的分散系属于胶体．
③用离子方程式表示实验2中发生的反应Ca²⁺+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₂+H₂O．
（3）在不引入其他杂质的前提下，实现Na₂CO₃与NaHCO₃之间的转化，请在图中标出所用的试剂、用量或物质的浓度（反应前后溶液体积的变化可忽略）．

20．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C （s）+2NO（g）?CO₂（g）+N₂（g），平衡时c （NO）与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应的△H＞0
	B．	若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
	C．	在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正＞v逆
	D．	若状态B、C、D的压强分别为PB、PC 、PD ，则 PC=PD＞PB

19．下列说法不正确的是（　　）

	A．	室温下，在水中的溶解度：乙二醇＞乙醇＞苯酚
	B．	用质谱法可确定有机物分子中的官能团
	C．	用核磁共振氢谱能够区分CH3CH2CHO和CH3COCH3
	D．	乙二酸、甲醛、苯乙烯均可发生聚合反应

18．下列有关2个电化学装置的叙述正确的是（　　）

	A．	图Ⅰ，电流形成的完整过程是：负极Zn-2e-═Zn2+，电子经导线流向正极，正极Cu2++2e-═Cu
	B．	图Ⅰ，在不改变总反应的前提下，可用Na2SO4替换ZnSO4，用石墨替换Cu棒
	C．	图Ⅱ，通电后H+和Na+先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应2H++2e-═H2↑
	D．	图Ⅱ，通电后，由于OH-向阳极迁移，导致阳极附近pH升高

17．某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是（　　）

已知：
步骤：	现象： 待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅． 滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深．

	A．	该反应是一个氧化还原反应
	B．	待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72-完全反应
	C．	该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动
	D．	试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度