16．200℃时CO₂和水蒸气的混合气体共23.2g与足量的Na₂O₂充分反应后，固体质量增加了7.2g，则原混合气体的总物质的量为（　　）

A．

0.2mol

B．

0.6mol

C．

0.8mol

D．

l.0mol

15．某溶液能溶解Al（OH）₃，则此溶液中可能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-		B．	K+、Na+、SO42-、HCO3-
	C．	Na+、Ba2+、Cl-、NO3-		D．	A13+、Na+、A1O2-、SO42-

14．能与Fe³⁺作用，且可证明Fe³⁺具有氧化性的微粒有（　　）
①SCN^-  ②Fe  ③Fe²⁺  ④I^-  ⑤H₂S  ⑥OH^-．

A．

①②③

B．

④⑤⑥

C．

①③⑥

D．

②④⑤

13．测定硫酸铜晶体（CuSO₄•xH₂O）中x值的实验过程如下．完成下列填空：

（1）设待测硫酸铜晶体的化学式为CuSO₄•xH₂O，则该硫酸铜晶体受热失去全部结晶水的化学方程式为CuSO₄•xH₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+xH₂O．

a．研钵         b．镊子      c．坩埚     d．三角架
（2）下列是实验中用到的几种仪器，仪器与对应名称正确的是ac．（填序号）
（3）“冷却”操作应在干燥器（填仪器名称）中进行，“灼烧”时热源选用的是酒精灯而不是酒精喷灯，理由是酒精喷灯温度太高，容易使CuSO₄受热分解．
（4）恒重操作的目的是确保硫酸铜晶体失水完全．
（5）测定硫酸铜晶体结晶水含量时，若实验结果偏低，原因可能是d．（填序号）
a．坩埚未完全干燥b．加热过程中晶体有少量溅失
c．坩埚上沾有受热不分解的杂质d．加热后未放入干燥器中冷却
（6）下面是某学生实验的一次数据，请完成计算

加热前质量		加热后质量
m1	m2	m3	m4
11.721g	22.692g	18.631g	a

（1）若无需再进行第三次称量，则a的数值范围应为18.630-18.632．
（2）若加热后坩埚与固体总质量为18.631g，实测值x=5.22（保留两位小数）
（3）若理论值x=5，则该实验的相对误差是4.4%．

12．铁、铝是应用最广泛的两种金属．完成下列填空：
（1）自然界一共存在四种稳定的铁原子，分别是⁵⁴Fe、⁵⁶Fe、⁵⁷Fe和⁵⁸Fe，它们互称为同位素，其中⁵⁸Fe原子中子数与质子数之差为6．
（2）工业上可用铁槽车运输浓硫酸，是由于常温下浓硫酸能使铁钝化．
（3）野外铺设钢轨时，通常用铝和氧化铁混合粉末反应得到的液态铁来焊接钢轨．写出该反应的化学方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，该反应是放热（填“吸”或“放”）热反应．
（4）铁粉中混有少量的铝粉，请设计一种实验方案除去铁粉中的铝粉加入NaOH，然后过滤．
（5）向某溶液中投入铝片后有大量的H₂放出，溶液中不可能大量存在的离子是d（填序号）
a．Cl^-   b．H⁺   c．OH^-    d．HCO₃^-
（6）铁与稀硝酸反应的方程式如下：3Fe+8HNO₃→3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
该反应的氧化剂是HNO₃，氧化产物是Fe（NO₃）₂，每转移1.8mol电子，生成NO13.44L（标准状况）．

11．关于氟、钠、镁、氯四种元素的性质递变规律，描述正确的是（　　）

	A．	原子半径：Na＜Cl		B．	热稳定性：HCI＜HF
	C．	离子半径：F-＜Mg2+		D．	碱性：NaOH＜Mg（OH）2

10．无论在酸性溶液还是在碱性溶液中，一定都不能大量存在的离子是（　　）

A．

Al3+

B．

K+

C．

HS-

D．

A1O2-

9．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
	B．	氯气和溴化钠溶液反应：C12+2Br-→2C1-+Br2
	C．	氢氧化钡和稀硫酸反应：SO42-+Ba2+→BaSO4↓
	D．	醋酸和碳酸钙反应：2H++CaCO3→Ca2++CO2↑+H2O

8．在配制100mL 0.1mol/LNaCl溶液时，下列仪器不需要的是（　　）

A．

B．

C．

D．

7．下列有关物理量相应的单位表达错误的是（　　）

	A．	摩尔质量：g/mol		B．	气体摩尔体积：mol/L
	C．	溶解度：g/100gH2O		D．	密度：g/cm3