6．只用一种试剂可以区别MgCl₂、FeCl₂、AlCl₃三种溶液，这种试剂是（　　）

A．

AgNO3溶液

B．

NaOH溶液

C．

硫酸

D．

KNO3溶液

5．下列反应不属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	2Fe+4H2O═Fe2O3+4H2		B．	3NO2+H2O═2HNO3+NO
	C．	Ca（OH）2+SO2═CaSO3+H2O		D．	Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O

4．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	Cl2和澄清石灰水反应：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
	B．	NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-═CO2↑+H2O
	C．	向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
	D．	实验室用大理石和稀醋酸制取CO2：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

3．下列有关电解的说法正确的是（　　）

	A．	惰性电极电解硝酸银溶液不可能在电极上生成银，因为银可以溶于硝酸
	B．	25℃，惰性电极电解氢氧化钠溶液，溶液PH不变，因为实质是电解水
	C．	惰性电极电解足量硫酸铜溶液一段时间加入氧化铜固体可使电解质恢复到电解前
	D．	惰性电极电解淀粉碘化钾溶液，可看到阴极区域溶液变蓝

2．下列有关能量的说法正确的是（　　）

	A．	放热反应一定不需加热就可以进行
	B．	等物质的量的氢气完全燃烧生成气态水比生成液态水放热多
	C．	中和热测定时，用铁质材料代替环形玻璃搅拌器，所测中和热数值偏小
	D．	S（g）+O2（g）═SO2 （g）；△H1      S（s）+O2（g）═SO2 （g）；△H2 △H1＞△H2

1．在一体积为1L的密闭容器中，通入一定量的CO和H₂O，在T₁℃时发生如下反应：CO （g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜O，CO和H₂O浓度变化如图，则
（1）0～4min CO的平均反应速率v（CO）=0.03mol/（L．min）．
（2）达平衡时CO的转化率为60%，T₁℃时该反应的平衡常数K=1．
（3）T₂℃（高于T₁℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表：

时间（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	C1	C2	C3	C3
4	C1	C2	C3	C3
5	0.116	0.216	0.084	C4

①表中3～4min时，反应v_正=v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）； C₁＞0.08mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）．
②4～5min时，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是d（填字母）．
a．增加水蒸气         b．降低温度
c．增大了CO₂浓度    d．增加了氢气浓度．

20．用离子方程式解释下列过程：
（1）纯碱溶液显碱性：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
（2）泡沫灭火器的反应原理（硫酸铝溶液与小苏打）：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（3）AgCl的浊液中加入KI溶液，白色沉淀变为黄色：AgCl+I^-?AgI+Cl^-．

19．常温下向20mL 0.1mol/LCH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中错误的是（　　）

	A．	a点表示的溶液中c（CH3COO-）略小于10-3mol/L
	B．	b点表示的溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）
	C．	c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全中和
	D．	滴定过程中溶液中的n （CH3COO-）+n（CH3COOH）的和不变

18．反应aA （g）+bB （g）?cC（g）建立的平衡体系如图表示，则下列说法正确的是（　　）

A．

Tl＞T2，△H＜O

B．

Tl＜T2，△H＜O

C．

Pl＞P2，a+b＞c

D．

Pl＜P2，a+b＞c

17．在相同温度下用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后溶液的pH减小的是（　　）

A．

HCl

B．

NaOH

C．

Na2SO4

D．

CuSO4