6．下列说法正确的是（　　）

	A．	葡萄糖可通过酒化酶水解生成酒精
	B．	分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物
	C．	向植物油中加入酸性高锰酸钾紫色溶液，振荡后，酸性高锰酸钾溶液颜色褪去
	D．	淀粉溶液与稀硫酸溶液共热，再加入新制氢氧化铜悬浊液加热，无红色沉淀，则可证明淀粉没有水解

5．A、B、C、D、E是元素周期表中前18号元素，原子序数依次增大，他们可组成离子化合物C₂B和共价化合物DB₃、AE₄，已知B、D同主族，C、D、E同周期．下列说法不正确的是（　　）

	A．	原子半径C＞D＞E
	B．	A2E6分子中各原子均满足8电子结构
	C．	气态氢化物的稳定性HmE＞HnD
	D．	B、C形成的化合物中只可能存在离子键

4．化学与人类的生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	在空气中，钢铁制品和铝制品都容易发生吸氧腐蚀
	B．	聚乙烯塑料易老化，是因为发生了加成反应
	C．	食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质
	D．	空气质量指标中有一项指标名称为PM2.5，指的是空气中直径≤2.5微米的固体或液体的总称

3．实验室合成环己酮的反应、装置示意图及有关数据如下：

环己醇、环己酮、饱和食盐水和水的部分物理性质见下表

物质	沸点（℃）	密度（g•cm-3，20℃）	溶解性
环己醇	161.1（97.8）	0.962 4	能溶于水
环己酮	155.6（95）	0.947 8	微溶于水
饱和食盐水	108.0	1.330 1
水	100.0	0.998 2

注：括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点．
（1）酸性Na₂Cr₂O₇溶液氧化环己醇反应的△H＜0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多．实验中通过装置B将酸性Na₂Cr₂O₇溶液（查资料可知Cr是重金属元素，具有致癌性）加到盛有环己醇的A中，在55～60℃进行反应．反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95～100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物．
①如何滴加酸性Na₂Cr₂O₇溶液打开分液漏斗上边的玻璃塞，（或含有铬元素的物质）拧开下边的活塞，缓慢滴加，用漂粉精和冰醋酸代替酸性Na₂Cr₂O₇溶液也可氧化环己醇制环己酮，用漂粉精和冰醋酸氧化突出的优点是避免使用有致癌危险的Na₂Cr₂O₇（或避免使用含有致癌性铬元素的物质）．
②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是环己酮和水形成具有固定组成的恒沸物一起蒸出．
（2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a．蒸馏，收集151～156℃馏分，b．过滤，c．在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液，d．加入无水MgSO₄固体，除去有机物中少量水．
①上述操作的正确顺序是cdba（填字母）．
②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有漏斗、分液漏斗．
③在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是增加水层的密度，有利于分层，减小产物的损失．

2．能源是制约国家发展进程的因素之一．甲醇、二甲醚等被称为2 1世纪的绿色能源，工业上利用天然气为主要原料与二氧化碳、水蒸气在一定条件下制备合成气（CO、H₂），再制成甲醇、二甲醚．
（1）工业上，可以分离合成气中的氢气，用于合成氨，常用醋酸二氨合亚铜[Cu（NH₃）₂]AC溶液（AC=CH₃COO^-）来吸收合成气中的一氧化碳，其反应原理为：
[Cu（NH₃）₂]AC（aq）+CO（g）+NH₃（g）?[Cu（NH₃）₂]AC•CO（aq）△H＜0
常压下，将吸收一氧化碳的溶液处理重新获得[Cu（NH₃）₂]AC溶液的措施是加热；
（2）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应a：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.5kJ•mol^-1
反应b：CO （g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-91.8kJ•mol^-1
①对于反应a，某温度下，将4.0mol CO₂（g）和12.0mol H₂（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，测得甲醇蒸气的体积分数为30%，则该温度下反应的平衡常数为1.33；
②对于反应b，某科研人员为研究H₂和CO合成CH₃OH的最佳起始组成比n（H₂）：n（CO），在l L恒容密闭容器中通入H₂与CO的混合气（CO的投入量均为1mol），分别在230°C、250°C和270°C进行实验，测得结果如下图，则230℃时的实验结果所对应的曲线是X（填字母）；理由是当投入H₂的物质的量相等时，从X到Z，CO的转化率在减小，说明反应逆向移动，而逆反应是吸热反应，需升高温度才能实现，故230°C为X．

（3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作为燃料电池的原料，化学反应原理为：
CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H＜0
①在恒容密闭容器里按体积比为1：4充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是B、D；
A．逆反应速率先增大后减小 C．反应物的体积百分含量减小
B．正反应速率先增大后减小D．化学平衡常数K值增大
②写出二甲醚碱性燃料电池的负极电极反应式CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-═2CO₃^2-+11H₂O；
③己知参与电极反应的电极材料单位质量放出电能的大小称为该电池的比能量．关于二甲醚碱性燃料电池与乙醇碱性燃料电池，下列说法正确的是C（填字母）
A．两种燃料互为同分异构体，分子式和摩尔质量相同，比能量相同
B．两种燃料所含共价键数目相同，断键时所需能量相同，比能量相同
C．两种燃料所含共价键类型不同，断键时所需能量不同，比能量不同
（4）已知lg二甲醚气体完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为31.63kJ，请写出表示二甲醚燃烧热的热化学方程式CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1454.98kJ/mol．

1．黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：2KNO₃+3C+S$\frac{\underline{\;引燃\;}}{\;}$K₂S+N₂↑+3CO₂  （已配平）
（1）画出氮原子的结构示意图．
（2）黑火药中位于元素周期表短周期中的一种元素的氧化物可用于漂白纸浆、丝、草帽辫等并能用于杀菌、消毒，写出该氧化物通入FeCl₃溶液反应的离子方程式2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
（3）下列事实能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的是A、C．
A．同条件同浓度溶液的pH：H₂CO₃＞H₂SO₄     B．稳定性：H₂SO₄＞H₂CO₃
C．CS₂中碳元素为+4价，硫元素为-2价       D．溶解性：H₂S＞CH₄．

20．某固体粉末甲中可能含有K₂CO₃、KNO₃、NaNO₂、K₂SO₃、Na₂SO₄、FeO、Fe₂O₃中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下：

该同学得出的结论正确的是（　　）

	A．	根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但一定不含钾元素
	B．	根据现象2可推出该固体粉末中一定不含有NaNO2
	C．	根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4
	D．	根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定不含FeO

19．室温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.2mol/LNH3．H2O溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后呈酸性：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
	C．	等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c （Na+）=c （SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	0.1mol/L Na2CO3溶液与0.1mol/LNaHSO4溶液等体积混合所得溶液：c（CO32-）+2 c（OH-）═c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（H+）

18．以乙烷燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	燃料电池工作时，正极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-
	B．	a极是铜，b极是铁时，硫酸铜溶液浓度减小
	C．	a、b两极若是石墨，在同温同压下a极产生的气体与电池中消耗的乙烷体积的7/2
	D．	a极是纯铜，b极是粗铜时，a极上有铜析出，b极逐渐溶解，两极质量变化相同

17．下列说法不正确的是（　　）

	A．	的名称为2，3-二甲基戊烷
	B．	18.0g的葡萄糖与乳酸[CH3CH（OH）COOH]混合物完全燃烧消耗氧气13.44L
	C．	结构片段为的高聚物，是通过加聚反应生成的
	D．	化合物 在氢氧化钠溶液中加热后有NH3生成