4．下列说法正确的是（　　）

	A．	利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于电化学中牺牲阳极的阴极保护法
	B．	科学仪器的使用利于我们认识物质的微观世界，现在人们借助扫描隧道显微镜，应用SMT技术可以“看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操纵
	C．	人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小，某物质的热值越高则其标准燃烧热越大
	D．	汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，加快该反应的速率，同时能提高该反应的平衡转化率

3．为检查某石灰石样品中碳酸钙的纯度，取该样品12g放入烧杯中，再向烧杯中加入35g稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后烧杯中剩余物质共42.6g，
（1）反应生成CO₂的质量为4.4g；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

2．图（甲）在均含有3N个金属A、B、C的阳离子的水溶液中各放入金属A、B．图（乙）为随反应的金属A、B原子数增加，水溶液中阳离子总数的变化情况．

以下结论正确的是（　　）
①C比A活泼 ②金属B的阳离子所带的电荷比 A的阳离子多 ③p点：$\frac{B的阳离子数}{A的阳离子数}$=$\frac{4}{3}$．

A．

①

B．

②

C．

①③

D．

②③

1．合成氨原料可以由天然气制取，其主要反应为：CH₄（g）+H₂O（g）→CO（g）+3H₂（g）
（1）1m³（标准状况）CH₄按上式完全反应，产生H₂134mol．
（2）CH₄和O₂的反应为：2CH₄（g）+O₂（g）→2CO（g）+4H₂（g）
设CH₄同时和H₂O（g）及O₂（g）反应．1m³（标准状况）CH₄按上述两式完全反应，产物气体的体积V（标准状况）为3＜V＜4．
（3）CH₄和H₂O（g）及富氧空气（O₂含量较高，不同富氧空气氧气含量不同）混合反应，产物气体组成如下表：

气体	CO	H2	N2	O2
体积（L）	25	60	15	2.5

该富氧空气中O₂和N₂的体积比V（O₂）/V（N₂）=$\frac{2}{3}$．
（4）若CH₄和H₂O（g）及富氧空气混合反应的产物中，$\frac{V（H_{2}）}{V（N_{2}）}$=3：1（合成氨反应的最佳比），则反应中的H₂O（g）和富氧空气的体积比为（3-7a）：3．

12．关于下列各溶液的描述，关系正确的是（　　）

	A．	0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，c（OH）-=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
	B．	相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则对于同温、同体积、同pH的HCN和HClO分别与Na0H恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＜HCN
	C．	向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性的混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞C（H+）＞c（OH-）
	D．	向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3-）+c（Cl-）

11．下列各种情况下一定能大量共存的离子组为（　　）

	A．	向某无色溶液中加入铁粉能产生大量H2，则该溶液中存在大量Na+、Ca2+、C1-、NO3-
	B．	水电离出的c（H+）=1×10-3mol•L-1的水溶液中Na+、CO32-、Cl-、K+
	C．	pH=1的水溶液中NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-
	D．	Al3+、HCO3-、I-、Ca2+

10．某同学完成以胆矾为原料制取氧化铜固体实验，并用氧化铜和氯酸钾的混合物制取氧气，测量生成氧气的体积．试回答：
（1）向CuSO₄溶液中滴加NaOH溶液至不再产生沉淀，反应的化学方程式为CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
（2）将溶液和沉淀放入蒸发皿中加热直至沉淀全部变黑，冷却后过滤．过滤时由于操作失误，造成滤液浑浊，但滤纸尚未破损．造成滤液浑浊的原因可能是溶液的液面高过滤纸的边缘．
（3）某同学设计了如图所示的装置，用于测量一定质量的氯酸钾在氧化铜催化作用下分解生成氧气的体积．
①在试管中发生反应的化学方程式为2KClO_{3$\frac{\underline{\;CuO\;}}{△}$ 2}KCl+3O₂↑；
②检查装置气密性后，将CuO和KClO₃的混合物平铺在试管底部，将量筒装满水倒扣在水槽中．后续操作的正确顺序是（用下列操作中的部分或全部步骤代号回答）
a．用酒精灯给试管中的药品加热
b．待有连续气泡产生时，将导气管出气端管口伸入盛满水的量筒内
c．将导气管储气罐关口伸入盛满水的量筒内
d．使量筒内液面与水槽中液面持平，然后读数
e．停止加热，使试管冷却至室温（如图，导管出口高于液面）
③按正确操作及顺序完成实验后，测得的气体体积比理论值低，可能的原因是开始产生成的氧气未收集，或氯酸钾未完全分解等．
（4）请写出初中化学设计的两种不加热不通电生成氧气的化学方应（用化学方程式表示，反应物不得重复使用）：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，2O₃$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$3O₂．

9．下列各组中的离子，能够大量共存于同一溶液中的是（　　）

	A．	H+、Na+、NO3-、CO32-		B．	H+、Na+、ClO-、Cl-
	C．	K+、HCO3-、Cl-、OH-		D．	Na+、Mg2+、NO3-、SO42-

8．在10L密闭容器中放入0.50 mol X，在一定温度下发生反应：X（g）?2Y（g）+Z（s）△H＞0，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示．以下分析正确的是（　　）

	A．	该温度下此反应的平衡常数K=0.64mol/L
	B．	从反应开始到t1时的平均反应速率v（X）=0.008mol/（L•min）
	C．	欲提高平衡体系中Y的体积分数，可升高体系温度或减少Z的量
	D．	其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	1L0.2mol/L CaCl2溶液中含Cl-数为0.2×6.02×1023
	B．	22gCO2含有0.5mol CO2分子，体积为11.2L
	C．	3.01×1023个水分子的摩尔质量为9g/mol
	D．	3.2g O2和3.2g O3含氧原子的数目相同