14．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（　　）

	A．	甲装置：可用来证明碳酸的酸性比硅酸强
	B．	乙装置：可用来检验二氧化硫气体
	C．	丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性
	D．	丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气

13．下列物质的类别与所含能团都正确的是（　　）
①酚类-OH
②羧酸类-COOH
③醛类
④CH₃-O-CH₃ 醚类
⑤酯类

A．

①②③④⑤

B．

②④

C．

②③④

D．

②④⑤

12．工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含Fe₂O₃杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图：

（1）固体A为Fe₂O₃，试剂X为NaOH溶液，溶液2中溶质的化学式为NaHCO₃．
（2）写出反应③的化学方程式：2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O．
（3）反应①～④中属于氧化还原反应的是④（填序号）．
（4）铝土矿中Al₂O₃的含量为40.8%，则要使1t铝土矿中的Al₂O₃全部溶解，理论上至少需要X的质量为0.32t．

11．K₂FeO₄是一种新型水处理剂，工业上可用FeSO₄制备K₂FeO₄，其工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）实验室保存硫酸亚铁溶液时，加入少量稀硫酸，其目的是抑制亚铁离子的水解．
（2）写出上述流程中制备高铁酸钠的化学方程式：2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O．
（3）高铁酸钠转化成高铁酸钾的原理是高铁酸钠在溶液中溶解大于高铁酸钾．
（4）已知常温下，K甲[Fe（OH）₃]=1.0×10^-34．离子浓度≤1×10^-5mol．L^-1时，可认为已完全沉淀．则上述操作中，调节pH的范围应为大于4.3．
（5）高铁酸钾净水原理如下：首先，具有强氧化性的高铁酸钾氧化细菌，高铁酸钾被还原成Fe³⁺，然后，铁离子水解生成氢氧化铁胶体粒子，胶粒聚沉水中杂质．Fe³⁺水解包括以下几步反应：
①Fe³⁺（aq）+H₂O（l）?Fe（OH）²⁺（aq）+H⁺（aq）K₁
②Fe（OH）²⁺（aq）+H₂O（l）?Fe（OH）₂⁺（aq）+H⁺（aq）K₂
③Fe（OH）₂⁺+H₂O（l）?Fe（OH）₃（胶体）+H⁺（aq）K₃
K₁、K₂、K₃的大小排序为K₁＞K₂＞K₃．
如果废水中酸性过强，不利于净水，其原因是溶液酸性过强会抑制铁离子的水解，不能产生氢氧化铁胶体．

10．如图I所示．已知A、B、C是单质且其中一种是金属，一种是气体，其余物质均是化合物．G是淡黄色的固体，组成J的两种短周期元素的原子数目比为1：2；图I中所涉及的反应除③外均是化合反应．
（1）J的化学式为Na₂S，反应③的化学方程式为2Na₂O₂+2SO₃=2Na₂SO₄+O₂；
（2）已知反应①、②中每消耗1molB时能量的变化分别为Q₁kJ、Q₂kJ，试写出由C、B反应直接生成G时的热化学反应方程式4Na（s）+2O₂（g）=2Na₂O₂（s）△H=（Q₁+Q₂）kJ/mol；
（3）若450℃时，反应B+D→E的能量变化如图Ⅱ所示（图中反应物的量理论上恰好生成1molE时所对应的量），则此条件下该反应的反应热△H=a或bkJ/mol．
a．-（E₁-E₂） b．-（E′_c-E_c）c．E₁-E₂ d．E₁．

9．N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，2.24LNO2分子总数小于0.1NA
	B．	50ml，18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
	C．	标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
	D．	6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子

8．在一定条件下，可逆反应：mA+nB?pC达到平衡状态．
（1）若A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是＜．
（2）若A、B、C都是气体，压强改变时，平衡不发生移动，则m+n和p的关系是=．
（3）若A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B的状态为固或液．
（4）若A、C是气体，B是固体，且 m＞p，增大压强时平衡向正（填“正”或“逆”）反应方向移动．
（5）若加热后，可使C的质量增加，则正反应是吸热（填“放热”或“吸热”）反应．

7．某烃的结构简式为，分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为x，在同一直线上的碳原子数为y一定在同一平面上的碳原子数为z，则x、y、z分别为（　　）

A．

5，6，4

B．

5，3，6

C．

5，4，8

D．

5，3，5

6．某温度（t℃）时，水的K_w=10^-13，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄的溶液bL混合，则：
①若所得混合液为中性，则a：b=10：1；
②若所得混合液的pH=2，则a：b=9：2．

5．下列反应的离子方程式不正确的是（　　）

	A．	向NaClO溶液通入少量SO2气体：3ClO-+SO2+H2O=SO${\;}_{4}^{2-}$+Cl-+2HCl
	B．	将过量的Cl2通入FeBr2中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
	C．	向碳酸氢钙溶液滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全沉淀：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
	D．	向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至沉淀量最大：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3．H2O