14．0.2 mol有机物和0.4 mol O₂在密闭容器中燃烧后的产物为CO₂、CO和H₂O（g）．产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8 g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻3.2 g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6 g．
（1）通过计算确定该有机物的化学式．
（2）若0.2mol该有机物恰好与9.2 g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式．
（3）写出该有机物与钠反应的化学方程式．

13．下列有机物命名正确的是（　　）

	A．	3-甲基-1，3-丁二烯
	B．	2-羟基丁烷
	C．	CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3   2-乙基戊烷
	D．	CH3CH（CH3）CH2COOH     3-甲基丁酸

12．TK、1MPa 条件下时，在容积可变的密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂存在如下反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=a kJ/mol．达平衡时，H₂的体积分数为30%．
（1）CO₂的转化率为75%
（2）已知气体分压=物质的量分数×总压，则用分压表示K=$\frac{100}{3}$
（3）将上述平衡体系转移至T₁ K（高于1000K），体积为1L的恒容容器中，并加入0.3molFe．重新达平衡时，n（H₂）=1mol．则此时K=1.6．

11．已知：①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁=+180kJ•mol^-1
②N₂（g）+3H₂ （g）?2NH₃ （g）△H₂=-92.4kJ•mol^-1
③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₃=-483.6kJ•mol^-1
下列说法正确的是（　　）

	A．	反应②中的能量变化如图所示，则△H2=E1-E3
	B．	N2的燃烧热为180kJ•mol-1
	C．	由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和 3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和 6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8＞Q2＞2Q1
	D．	氨的催化氧化反应为 4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=+906 kJ•mol-1

10．（1）25℃时，0.1mol/L的HA溶液中c（H⁺）=10^-2mol/L．请回答下列问题：
①HA是弱酸（填“强酸”或“弱酸”）．
②NaA溶液显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式表示）A^-+H₂O?HA+OH^-．
（2）常温下，某溶液中由水电离出的c （OH^-）=1.0×10^-10mol/L，该溶液可以是AB．（填选项）
A．pH=4的醋酸  B．pH=10的NaOH溶液 C．pH=9的Na₂CO₃溶液  D．pH=4的NH₄Cl溶液
（3）在100℃时，将100mL 0.1mol/L的稀H₂SO₄溶液与100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=11．（混合时溶液体积变化忽略不计）
（4）常温下，a mL 0.1mol/L盐酸与b mL 0.1mol/L氨水混合，充分反应．若混合后溶液呈中性，则a＜b（填“＜”、“=”或“＞”）．
（5）常温下，a mL pH=3的盐酸与b mL pH=11的氨水混合，充分反应．若a=b，则反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（6）氯化铝水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al₂O₃．（填化学式）
（7）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）₂沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺．已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．

9．已知制备甲醇的有关化学反应及平衡常数如表所示：

化学反应	反应热	平衡常数（850℃）
①CO2 （g）+3H2 （g）═CH3OH（g）+H2O（g）	△H1=-48.8 kJ•molˉ1	K1=320
②CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）	△H2=-41.2 kJ•molˉ1	K2
③CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）	△H3	K3=160

（1）则反应△H₃=-90kJ•molˉ¹；K₂=0.5（填数据）；
（2）850℃时，在密闭容器中进行反应①，开始时只加入CO₂、H₂，反应10min后测得各组分的浓度如下

物质	H2	CO2	CH3OH	H2O
浓度（mol•Lˉ1）	0.2	0.2	0.4	0.4

（Ⅰ）该时间段内反应速率v（H₂）=0.12mol/（L•min）；
（Ⅱ）比较此时正逆反应的速率的大小：v_正＞v_逆（选填“＞、＜或=”）；
（Ⅲ）反应达到平衡后，保持其他条件不变，只把容器的体积缩小一半，平衡正向（选填“逆向”、“正向”或“不”）移动，该反应的平衡常数不变（选填“增大”“减小”“不变”）．
（3）依据温度对反应①的影响，在图坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，甲醇物质的量变化的曲线示意图．

8．下列四个图象的有关描述错误的是（　　）
注：△E：表示能量，p表示压强；t表示时间，V表示体积，%表示B的体积百分含量．

	A．	图1表示化学反应2S02（g）+O2（g）?2S03（g）的能量变化，该反应的△H=A一BkJ/mol
	B．	图2表示其他条件不变时，反应2A（g）+B（g）?c（g）+D（g）在不同压强下随时间的变化
	C．	图3表示体积和浓度均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液
	D．	图4表示100 ml O．1 mol•L-Na2C03和NaHC03两种溶液中，分别逐滴滴加0.1 mol•L-1HCl，产生CO2 的体积随盐酸体积的变化，则b表示NaHCO3溶液

7．在N₂+3H₂═2NH₃反应中，经过一段时间后，NH₃的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内，H₂表示的平均反应速率为0.45mol/（L•S）．所经过的时间是（　　）

A．

0.44s

B．

1s

C．

7.33s

D．

2s

6．已知热化学方程式：SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）△H=-98.32kJ•mol^-1，在容器中充入2mol SO₂和1mol O₂，充分反应，最终放出的热量（　　）

A．

=196.64kJ

B．

=98.32kJ

C．

＜196.64kJ

D．

＞196.64kJ

5．在绝热情况下向四份0.1mol/L的醋酸钠溶液中分别加入少量KNO₃固体、硫酸氢钾固体、氯化钠固体和硫酸铜粉末（忽略溶液体积变化），则c（Ac^-）/c（Na⁺）的变化正确的是（　　）

	A．	增大、增大、不变、减小		B．	减小、增大、不变、减小
	C．	增大、减小、减小、减小		D．	增大、减小、减小、增大