4．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	78g由Na2S和Na2O2组成的固体混合物，含有的阴离子数为NA
	B．	标准状况下，22.4L CCl4中含有的分子数为NA
	C．	将1mol FeCl3水解制成胶体，所得胶体中含有的胶体粒子数NA
	D．	2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

3．某化学活动小组按下图所示流程由粗氧化铜样品（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水硫酸铜．

已知Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下图所示：

请回答下列问题：
（1）在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是①③（填序号）

（2）溶液A中所含溶质为CuSO₄、FeSO₄、H₂SO₄；
（3）物质X应选用②（填序号），沉淀Ⅱ的主要成分是Fe（OH）₃
①氯水       ②双氧水        ③铁粉         ④高锰酸钾
（4）从溶液C中制取硫酸铜晶体的实验操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥．
（5）用“间接碘量法”可以测定溶液A中Cu²⁺（不含能与I^-发生反应的杂质）的浓度．过程如下：
第一步：移取10.00mL溶液A于100mL容量瓶，加水定容至100mL．
第二步：取稀释后试液20.00mL于锥形瓶中，加入过量KI固体，充分反应生成白色沉淀与碘单质．
第三步：以淀粉溶液为指示剂，用0.05000mol•L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定，前后共测定三组．达到滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积如下表：
（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）

滴定次数	第一次	第二次	第三次
滴定前读数（mL）	0.10	0.36	1.10
滴定滴定后读数（mL）	20.12	20.34	22.12

①CuSO₄溶液与KI的反应的离子方程式为2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂．
②滴定中，试液Na₂S₂O₃应放在碱式滴定管（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），判断滴定终点的依据是最后一滴试液滴入，溶液由蓝色变为无色，振荡半分钟，溶液无明显变化．
③溶液A中c（Cu²⁺）=0.5000mol•L^-1．

2．亚氯酸钠是一种高效氧化型漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白．亚氯酸钠（NaClO₂）在溶液中可生成ClO₂、HClO₂、ClO₂^-、Cl^-等，其中HClO₂和ClO₂都具有漂白作用，但ClO₂是毒性很大的气体．经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl^-没有画出）．在25℃时，下列分析正确的是（　　）

	A．	使用该漂白剂的最佳pH为3
	B．	pH=5时，溶液中$\frac{c（Cl{{O}_{2}}^{-}）}{c（HCl{O}_{2}）}$═$\frac{1}{10}$
	C．	pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c（HClO2）＞c（ ClO2-）＞c（ ClO2）＞c（ Cl-）
	D．	NaClO2溶液加水稀释所有离子浓度均减小

1．化合物H是重要的有机化合物，可由E和F在一定条件下合成：（有些反应条件省略，如加热等）

已知以下信息：
①A属于芳香烃，H属于酯类化合物；②I的核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6：1．
回答下列问题：
（1）B的结构简式，D的官能团名称醛基．
（2）B→C的反应类型取代反应或水解反应； D→E的反应类型氧化反应，
（3）①C→D的化学方程式2+O₂$→_{△}^{Cu}$2+2H₂O．
②E+F→H的化学方程式+CH₃CH（OH）CH₃$→_{△}^{浓硫酸}$+H₂O．
③I→G的化学方程式CH₃CHClCH₃+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂=CHCH₃↑+NaCl+H₂O．
④G→J的化学方程式n CH₂=CHCH₃$\stackrel{一定条件}{→}$．

20．氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）

	A．	1 mol•L-1 HCN溶液的pH约为3
	B．	HCN易溶于水
	C．	10 mL 1 mol•L-1 HCN溶液恰好与10 mL 1 mol•L-1NaOH溶液完全反应
	D．	在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱

19．在25℃、1.01×10⁵ Pa下，反应2N₂O₅（g）═4NO₂（g）+O₂（g）△H=+56.7kJ•mol^-1能自发进行的合理解释是（　　）

	A．	该反应是分解反应		B．	该反应的熵增效应大于焓变效应
	C．	该反应是熵减反应		D．	该反应是放热反应

18．A、B、C、D、E、F、G、H、I是中学化学中常见的纯净物，A、C是氧化物，B、D是生活中常见的金属，G焰色反应呈黄色，H难溶于水，I为黄绿色的气体，相关物质间的转化关系如下图所示（部分产物和某些条件已省略）．

（1）H的名称为氢氧化铝，试剂b的化学式为HCl；
（2）写出反应③的化学方程式Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，写出反应②的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，写出反应④的离子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）E溶液在电子工业中有重要应用，写出检验E溶液中阳离子所用的试剂是KSCN溶液；
（4）反应①是工业上重要的化学反应，它的主要用途有焊接钢轨、冶炼金属等．

17．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA
	B．	标准状况下，22.4 L苯所含的分子数
	C．	室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NA
	D．	1 L 1 mol•L-1硫酸溶液所含的H+数

16．阿托酸甲酯是一种治疗肠道疾病的药物，是由阿托酸  （ ）和甲醇反应制得．
完成下列填空：
（1）写出阿托酸甲酯的结构简式．
（2）工业上由经过四步不同类型的反应制得阿托酸．
①请按实际进行的反应顺序写出指定反应步骤中所需要的试剂和反应条件：
第一步溴水或溴的四氯化碳溶液； 第二步氢氧化钠水溶液、加热．
②写出第四步反应的化学方程式．
（3）A是比多两个碳原子的一种同系物，且A的所有碳原子可以处于同一平面上．写出A的结构简式．
（4） 是阿托酸甲酯的某种同分异构体的一氯代物，其与足量氢氧化钠溶液共热，生成的有机产物的结构简式为、．

15．（1）X是最简单的烯烃．现有如下的反应关系：（ 已知F是一种常见的塑料）

①X的结构简式为CH₂=CH₂；　C的官能团名称是羧基
②由E制取F的化学方程式为nCH₂=CHCl$\stackrel{催化剂}{→}$
（2）某实验小组用下列装置进行A转化为B的实验．

①请写出A制取B的化学反应方程式：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O
②甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用是使乙醇受热挥发；乙的作用是冷却，使生成物乙醛液化．
③试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，要除去该物质，可在混合液中加入c（填写字母）．
a．氯化钠溶液　　b．苯　    c．碳酸氢钠溶液　　　d．四氯化碳
（3）阿斯匹林的结构简式为：，则1mol阿斯匹林和足量的NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为3mol．
（4）某烃的分子式为C₈H₁₀，其不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO₄溶液褪色，且此烃与液溴在催化剂条件下只得到一种取代产物，其结构可能有B种．
A．2种     B．3种       C．4种      D．5．