14．铁与铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是（　　）

	A．	铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应
	B．	纯铁的硬度和强度均高于铁合金
	C．	不锈钢是铁合金，只含金属元素
	D．	一定条件下，铁粉可与水蒸气反应

13．下列实验操作中正确的是（　　）

	A．	分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，再将上层液体接着放出
	B．	用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
	C．	蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中
	D．	过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上

12．下列溶液中氯离子浓度最大的是（　　）

	A．	100 mL 0.8 mol•L-1MgCl2溶液		B．	50 mL 0.5 mol•L-1AlCl3溶液
	C．	200 mL 1 mol•L-1NaCl溶液		D．	200 mL 2 mol•L-1KClO3溶液

11．下列解释事实的方程式正确的是（　　）

	A．	在空气中切开金属钠，光亮表面变暗：2Na+O2═Na2O2
	B．	向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
	C．	将铁粉与水蒸气共热，产生气体：2Fe+3H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2
	D．	钠投入到水中，产生气体：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

10．金属钠着火时，可以灭火的物质是（　　）

A．

水

B．

砂子

C．

煤油

D．

泡沫灭火剂

9．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	H2SO4的摩尔质量是98g
	B．	标况下，H2的摩尔体积是22.4L
	C．	将1mol NaCl溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L
	D．	氧气的摩尔质量与它的相对分子质量在数值上相等

8．下列各组物质分类正确的是（　　）

	酸	碱	盐	氧化物
A	H2SO4	Na2CO3	NaCl	CO2
B	HCl	NaOH	NaHCO3	CaO
C	CO2	NH3•H2O	Na2CO3	CuO
D	CH3COOH	KOH	KCl	KClO3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．铁及其化合物在国民经济的发展中起着重要作用．
（1）铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀．某同学将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图1所示．液滴边缘是--区（填“正极”或“负极”），其电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

（2）铁钛合金是一种常用的不锈钢材料，某同学在探究该合金的性质时，往含有TiO²⁺、Fe³⁺溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程中发生的反应有；
①2TiO²⁺（无色）+Fe+4H⁺═2Ti³⁺（紫色）+Fe²⁺+2H₂O
②Ti³⁺（紫色）+Fe³⁺+H₂O═TiO²⁺（无色）+Fe²⁺+2H⁺
③2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（3）高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种优良的水处理剂．
①FeO₄^2-在水溶液中的存在形态如图2所示，纵坐标表示各存在形态的分数分布．下列说法不正确的是AB（填字母序号）．
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO₄^-的分布分数逐渐增大
C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO₄^-+OH^-═FeO₄^2-+H₂O
②从环境保护的角度看，制备高铁酸盐的较好方法为电解法．用铁片作阳极，NaOH溶液为电解质溶液，电解制备高铁酸钠，其电流效率可达到40%．写出阳极的电极反应式Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O
Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O．铁丝网电极是更理想的阳极材料，相同条件下，可将电流效率提高至70%以上，原因是铁丝网的接触面积更大．
若维持电流强度为5.0A，电解20min，理论上可生成Na₂FeO₄1.7g．（己知：F=96500C/mol，答案保留两位有效数字）

6．由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D，存在如图1转化关系（部分生成物和反应条件已略去）．

（1）若A为金属钠，A与水反应的离子方程式为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（2）若A为过氧化钠，A与水反应的化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（3）A不论是Na还是Na₂O₂，依据转化关系判断物质D是NaHCO₃，
（4）向30ml某浓度的B溶液中通入CO₂气体后得溶液M，因CO₂通入量的不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V（CO₂）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有如图2所示两种情况（不计CO₂的溶解），则曲线B表明M中的溶质为Na₂CO₃、NaHCO₃；原NaOH溶液的物质的量浓度为3：10；由曲线A、B可知，两次实验通入的CO₂的体积比为0.25mol/L．
（5）Na₂CO₃和NaHCO₃浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由小到大的顺序是c（H⁺）＜c（OH^-）＜c（CO₃^2-）＜c（HCO₃^-）＜c（Na⁺）请你设计一实验证明Na₂CO₃溶液碱性比NaHCO₃溶液的碱性强：配制0.1mol•L^-1（或等物质的量浓度）的两种溶液，则其pH，Na₂CO₃溶液pH大于NaHCO₃溶液，说明Na₂CO₃溶液碱性比NaHCO₃溶液的碱性强．

5．（1）2015年8月12日天津港危化品爆炸，教训极为深刻．其中化学品之一是氰化钠（NaCN）：白色固体，可溶于水，剧毒，致死量50～250mg．氰化钠遇水或酸生成剧毒易燃的氰化氢（HCN）气体．处理氰化物可用碱性氯化法，该方法发生三步反应，写出其离子方程式．
①氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸盐（ClO^-）：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
②次氯酸盐氧化氰化物（CN^-）生成氰酸盐（CNO^-）：ClO^-+CN^-═CNO^-+2Cl^-
③过量的次氯酸盐氧化氰酸盐生成CO₃^2-和N₂：3ClO^-+2CNO^-+2OH^-=3Cl^-+2CO₃^2-+N₂↑+H₂O．
（2）用ClO₂ 处理泄漏的氰化钠（NaCN），得到无毒的NaCl、N₂ 和CO₂．若处理含NaCN 4×10^-5mol•L^-1的废水 1000L，至少需要ClO₂ 的质量为2.7g．
（3）化学是一门以实验为基础的科学，下列叙述正确的是②③⑥（填写序号）．
①将0.2mol•L^-1FeCl₃溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体．
②分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出．
③用NaOH固体配制100g 10%的氢氧化钠溶液时，用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、
烧杯、量筒和胶头滴管．
④托盘天平、容量瓶、量筒、滴定管等定量仪器均标有0刻度线．
⑤除去CO₂中HCl，可将混合气体通过盛有饱和Na₂CO₃溶液的洗气瓶．
⑥纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口伴有白雾．
⑦加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO₃^2-．
（4）化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是C
A．定性检验SO₃^2-，可用HNO₃酸化的BaCl₂溶液
B．配制FeCl₂溶液时通常加少量HNO₃酸化，减小其水解程度
C．检验某溶液中是否含Cl^-，用HNO₃酸化的AgNO₃溶液
D、检验氧化铁中的氧化亚铁，先用硫酸溶液溶解，然后加入盐酸酸化的高锰酸钾溶液．