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    14．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（　　）
    A．K+、Na+、Cl-、NO3-B．Fe3+、K+、Br-、SCN-
    C．NH4+、Na+、CO32-、OH-D．Al3+、Mg2+、SO42-、HCO3-

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    科目： 来源： 题型：选择题

    13．NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，0.1mol Al3+含有的核外电子数为0.3NA
    B．1 mol氯化钠晶体中含有NA个阴离子
    C．室温下，pH=12的氢氧化钡溶液所含氢氧根离子数为0.2NA
    D．电解足量硫酸铜溶液，当电路中转移NA个电子时，阳极生成氧气（标况下）5.6L

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    12．下列说法正确的是（　　）
    A．地沟油经处理后可用作生物柴油
    B．金属钠着火可用泡沫灭火器灭火
    C．糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物
    D．氢氧化铁胶体的分散质粒子不能通过滤纸孔隙

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    11．草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4•xH2O，为测定x值进行下列实验：
    （1）称取wg草酸晶体，配成100.00mL溶液．
    （2）取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为a mol/LKMnO4溶液滴定．KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O（未配平）
    回答下列问题：
    ①滴定时，KMnO4溶液应盛在酸式（填酸式或碱式）滴定管中；
    ②若滴定用的KMnO4溶液因放置而变质，浓度偏低，则根据实验求出的x值偏低（填偏高、偏低或无影响）；
    ③滴定终点时，锥形瓶内溶液颜色变化是无色变成紫色，且半分钟不褪色；
    ④若滴定终点时，共用去KMnO4溶液V mL，求x的值为$\frac{59W}{9aV}-5$．

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    10．常温下有浓度为0.1mol/L，体积为VL的氨水，向其中逐滴加入一定浓度的盐酸，得到如图的滴定曲线，其中d点时两种溶液恰好完全反应．根据图象回答下列问题：
    （1）上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH如下表，请将表格补充完整：
    离子浓度大小顺序溶质化学式溶液的pH
    c （NH4+）＞c （OH-）＞c （CI-）＞c （H+）①＞7
    ②③=7
    ④NH4Cl⑤
    （2）该温度时氨水的电离平衡常数K数值约为10-5．滴定过程中所用盐酸的pH=1．
    （3）若取该实验中恰好完全反应的d点溶液，向其中滴加0.1VL某浓度的氨水后溶液呈中性，依（2）中计算结果计算所滴加氨水的浓度为0.01 moI/L．

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    9．25℃，测得0.1mol/L的NaA溶液的pH=8，则下列关系式不正确的是（　　）
    A．c （A-）+c （HA）=0.1mol/LB．c （Na+）-c （A-）=1×10-6-1×10-8mol/L
    C．c （OH-）-c （HA）=1×10-8mol/LD．c（Na+）＞c（OH-）＞c（A）＞c（H+）

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    8．将1mol SO2和1mol O2通入恒温恒容密闭容器中，一定条件下达到平衡时SO3的物质的量为0.3mol，此时若再加入1mol SO2和1molO2，反应达到新的平衡时，SO3的物质的量是（　　）
    A．0.6 molB．小于0.6 mol
    C．大于0.6 molD．大于0.3 mol，小于0.6 mol

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    7．蒸干灼烧下列物质的水溶液，能得到该物质的是（　　）
    A．AlC13B．Fe2（SO4）3C．NaHCO3D．（NH4）2CO3

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    6．用己知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，下列实验用品中一定不需要的是（　　）
    A．酸式滴定管B．碱式滴定管C．甲基橙D．酚酞

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    5．一定温度下，用水稀释0.1mol/L的醋酸溶液，随加水量的增加而增大的是（　　）
    A．n（CH3COOH）B．c（H+）C．c（H+）•c（OH-）D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$

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