14．二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用．实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫．

（1）如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装
置是a e （填写字母），e装置中的导管作用为平衡气压，使分液漏斗中液体顺利流下．
（2）工业上制备Na₂S₂O₃反应原理为：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂，某研究小组在实验室制备Na₂S₂O₃•5H₂O流程如下：

吸硫装置如图所示：

①装置B的作用是检验装置A中SO₂的吸收效率，B中试剂是品红、溴水或KMnO₄溶液，表明SO₂吸收效率低的实验现象是B中溶液溶液颜色很快褪去．
②为了使SO₂尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是控制SO₂气体流速或增大SO₂的接触面积或适当升高温度．
③用双线桥表示下面化学反应的电子转移方向和数目2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂
④Na₂S₂O₃溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取0.214g KIO₃固体
配成溶液，加入过量KI固体和H₂SO₄溶液，再向其中加入Na₂S₂O₃与之反应，消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为24mL时恰好完全反应．则c（Na₂S₂O₃）=0.25mol/L．（已知：IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O     2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-）

13．化合物A只由两种非金属元素组成，A不稳定，一定条件下爆炸生成B、C，以下为相关物质的转化关系，其中B、C、D、J为单质，其中B、D为空气的主要成分，只有J为固体，E为红棕色氧化物固体，反应①、②都是工业生产上的重要反应（部分生成物略），④反应中K过量．

（1）写出反应②的化学反应方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）G的水溶液呈碱性的原因是NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（3）标况下，将集满H气体的试管倒扣于水槽中，充分反应后所得溶液的物质的量浓度为0.045mol/L．
（4）P→Q反应过程中会观察到的实验现象为白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色．
（5）如何检验M溶液中阳离子取少量M溶液于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，若溶液变红证明含Fe³⁺．
（6）M溶液在强碱性环境下可被KClO溶液氧化制得K₂JO₄试着写出该反应的离子方程式：2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．

12．在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用．
（1）以下有关金属单质的叙述正确的是A．
A．金属钠非常活泼，在实验室中保存在石蜡油或煤油中
B．用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热，可观察到铝箔熔化，并有熔融物滴下
C．铁单质与水蒸气反应的化学方程式为：2Fe+3H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe₂O₃+3H₂
（2）把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示．
①A点的沉淀物的化学式为Mg（OH）₂．
②写出A点至B点发生反应的离子方程式：AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓．
③某溶液中溶有MgCl₂和AlCl₃两种溶质，若把两者分开，应选用的试剂为：NaOH溶液、CO₂、稀盐酸．
④原混合物中NaOH的质量是5.2g，C点（此时沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的体积为130mL．

11．在标准状况下，将a L NH₃完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g•cm^-3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	ω=$\frac{35a}{22.4Vρ}$×100%
	B．	C=$\frac{1000a}{22.4V}$mol/L
	C．	可用装置吸收氨气
	D．	上述溶液中再加入VmL水，所得溶液的质量分数大于0.5ω

10．雾霾严重影响人们的生活与健康．某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下的实验：

已知：3NO₃^-+8Al+5OH^-+2H₂O$\stackrel{△}{→}$3NH₃+8AlO₂^-，根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论正确的是（　　）

	A．	沉淀2为氢氧化铝
	B．	Cl-一定存在，且c（Cl?）≥0.05mol
	C．	该试样溶液中一定存在的离子有NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-和NO3-
	D．	试样中可能存在Na+、Cl-、Al3+

9．下列离子方程式的书写正确的是（　　）

	A．	铝片溶于过量的氢氧化钠溶液：Al+4OH-═AlO2-+2H2O
	B．	0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液和0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
	C．	向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
	D．	向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

8．把V mL含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成五等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使Mg²⁺完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使SO₄^2-完全沉淀为BaSO₄．则原混合溶液中K⁺的浓度为（　　）

A．

$\frac{5000（2b-a）}{V}$mol/L

B．

$\frac{5（2b-a）}{V}$mol/L

C．

$\frac{（2b-a）}{V}$mol/L

D．

$\frac{1000（2b-a）}{V}$mol/L

7．下列有关说法正确的有几项（　　）
①热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃
②常温时在水中的溶解度：NaHCO₃＜Na₂CO₃
③Na₂CO₃不能转化成NaHCO₃，而NaHCO₃能转化成Na₂CO₃
④NaHCO₃加热至200℃左右，可完全分解，利用这种性质，可由NaHCO₃制取纯碱
⑤当NaHCO₃与Na₂CO₃质量相同时，分别跟足量盐酸反应，NaHCO₃可得到较多的二氧化碳
⑥Na₂CO₃•10H₂O在空气中会风化
⑦除去Na₂CO₃溶液中混有的NaHCO₃，选用适量的Ca（OH）₂溶液．

A．

4

B．

5

C．

6

D．

7

6．已知R_xO₄^2-+MnO₄^-+H⁺→RO₂+Mn²⁺+H₂O变化过程中，0.2molR_xO₄^2-参加反应，共转移0.4mol 电子，则x为（　　）

A．

2

B．

3

C．

4

D．

5

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化
	B．	已知①Fe+Cu2+═Fe2++Cu；②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
	C．	化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
	D．	已知还原性：B-＞C-＞D-，反应 2C-+D2═2D-+C2 和反应 2C-+B2═2B-+C2 都能发生