4．如图为某可逆反应反应体系的能量随反应进程的变化曲线，有关说法正确的是（　　）

	A．	该反应常温下一定可以自发进行
	B．	使用催化剂可以改变E1、E2、E3的大小，从而改变正逆反应速率
	C．	E2为该反应的焓变，且该反应的△H＜0
	D．	该反应反应物能量大于生成物能量，故可设计成原电池

3．铬是用途广泛的金属，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水．
Ⅰ．还原沉淀法处理含Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，工业废水的一种常用方法，其工艺流程如下：
CrO₄^2-$→_{①转化}^{H+}$Cr₂O₇^2-$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺$→_{③沉淀}^{OH-}$ Cr（OH）₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺═Cr₂O₇^2- （橙色）+H₂O
（1）若平衡体系的pH=0，该溶液显橙色．
（2）第②步反应的离子方程式是6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O．
已知：常温下K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38
向第②步反应后的溶液中加入一定量烧碱，若溶液中c（Fe³⁺）=4.0×10^-14 mol/L，溶液的pH
值为6，此时溶液中c（Cr³⁺）=6×10^-7mol/L
Ⅱ．探究 CrO₃的强氧化性和热稳定性
（3）CrO₃具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，剧烈反应以至着火．若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO₃被还原成绿色的Cr₂（SO₄）₃．完成该反应的化学方程式：
4 CrO₃+3C₂H₅OH+6H₂SO₄=2Cr₂（SO₄）₃+3CH₃COOH+9H₂O．
（4）CrO₃的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示．B点时剩余固体的成分是Cr₂O₃（填化学式 ）．

2．已知25℃时，几种弱酸的电离常数如下，下列说法不正确的是（　　）

弱酸的化学式	CH3COOH	HClO	H2CO3
电离常数	1.8×10-5	2.9×10-8	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

	A．	等物质的量浓度的各溶液①C（CH3COONa） ②C（NaClO） ③C（NaHCO3） ④C（Na2CO3）pH关系为：④＞②＞③＞①
	B．	少量CO2通入次氯酸钠溶液中：CO2+ClO-+H2O═HClO+HCO3-
	C．	新制氯水中Cl2+H2O?HCl+HClO为适当增大HClO 的浓度，可加入少量固体Na2CO3
	D．	某浓度的NaClO溶液的pH=d，则其中由水电离出的c（H+）=10-dmol/L

1．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物RY₂，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时，X和W可形成化合物，该化合物0.1mol/L的水溶液pH为1，下列说法正确的是（　　）

	A．	Z、R、W形成的单核离子核外电子数相等
	B．	R元素的最高价氧化物的水化物酸性最强
	C．	原子半径：X＜Y＜Z＜R＜W
	D．	X、Z分别与Y可形成原子个数比为1：1或2：1的化合物

20．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

	A．	已知2H2 （g）+O2（g）═2H2O（g ）△H=-483.6kJ/mol，则H2的燃烧热为△H=-241.8kJ/mol
	B．	含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol
	C．	反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl （s）△H＜0，该反应在任何温度下都可自发进行
	D．	已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2，则△H1＞△H2

19．下列有机物结构与性质分析正确的是（　　）

	A．	与是同系物
	B．	乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）的核磁共振氢谱出现三组峰，且峰面积之比为3：2：3
	C．	分子式为C4H10的有机物一氯代物共有8种
	D．	含氧官能团有4种

18．下列有关命名的说法正确的是（　　）

	A．	主链上的碳原子数是5		B．	名称是3甲基2丁烯
	C．	加氢后可以得到3-甲基戊烷		D．	的名称是1，3，4-三甲基苯

17．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	1.0 mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
	B．	c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
	C．	由水电离的c（H+）=1×10-13mol/L溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-
	D．	含1.0mol•L-1Al3+的溶液中：Na+、HCO3-、SO42-、Mg2+

16．N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

	A．	200mL1mol/LFe2（SO4）3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA
	B．	1 mol-CH3和1 mol OH-都含有10 NA个电子
	C．	标准状况下3.36 L CCl4含碳原子数为0.15NA
	D．	1mol Na完全反应生成Na2O2时失去NA个电子

15．MOH和ROH两种一元碱，常温下其水溶液分别加水稀释时，pH变化如下图，下列说法正确的是（　　）

	A．	在x点，由HO电离出的c （H+）相等，c （M+）=c （R+）
	B．	稀释前，c （ROH）=10 c （MOH）
	C．	稀释前的ROH与等体积pH=1的H2SO4混合后所得溶液显酸性
	D．	等体积等浓度的MOH和HCl混合后，溶液中离子浓度大小关系：c （Cl-）＞c （M+）＞c （OH-）＞c （H+）