4．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	氢氧化钡与稀硫酸反应：2OH-+2H+═2H2O
	B．	铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu
	C．	氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液：MgCl2+2OH-═Mg（OH）2↓+2Cl-
	D．	硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液：Ag++Cl-═AgCl↓

3．化学物质丰富多彩，下列有关物质的说法正确的是（　　）

	A．	漂白粉、盐酸、碘酒和液氯都属于混合物
	B．	向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，可制备Fe（OH）3胶体
	C．	熔融氯化钠，盐酸和铜都能导电，所以都属于电解质
	D．	一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路

2．下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温常压下，1.5 mol N2的体积约为33.6 L
	B．	NaOH的摩尔质量是40 g
	C．	150mL 1 mol/LNaCl溶液与100mL 1 mol/LAlCl3溶液中的n（Cl-）相等
	D．	同温同压下，相同体积的C12和SO2气体所含的分子数一定相同

1．下列操作中不正确的是（　　）

	A．	过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触
	B．	向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁
	C．	浓硫酸不慎滴到皮肤上，先用较多的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
	D．	除去粗盐中的硫酸盐应加入BaCl2溶液，离子反应为Ba2++SO42-═BaSO4↓

20．现有浓度均为0.1mol•L^-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）_④②③①．
（2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）⑥④⑤⑦．
（3）将③和④按体积比1：2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（4）已知t℃时，K_w=1×10^-13．在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H₂SO₄溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b=9：2．
（5）同体积、同物质的量浓度的①硫酸和②醋酸溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH体积大小关系为①＞②（填“＞”、“＜”或“=”）

19．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：ANa、BAl、CFe、
FFeCl₂、HFe（OH）₃、乙Cl₂．
（2）写出下列反应离子方程式：
反应①2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑
反应⑥Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓．

18．镁粉加入到很稀的硝酸中发生反应：4Mg+10HNO₃═4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O在该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量比为（　　）

A．

4：10

B．

1：9

C．

1：5

D．

1：7

17．下列关于硅酸的说法正确的是（　　）

	A．	硅酸可以通过SiO2和水化合反应直接制得
	B．	可用反应Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓制取硅酸
	C．	因为硅酸难溶于水，所以它不能与NaOH溶液反应
	D．	干燥剂“硅胶”的主要成分是硅酸钠

16．VLAl₂（SO₄）₃溶液中含agAl³⁺，从中取出$\frac{V}{2}L$，并稀释至VL，则稀释后SO₄^2-的物质的量浓度为（　　）

A．

$\frac{a}{36V}$mol/L

B．

$\frac{a}{18V}$mol/L

C．

$\frac{a}{54V}$mol/L

D．

$\frac{a}{27V}$mol/L

15．下列说法或表示正确的是（　　）

	A．	等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
	B．	由单质A转化为单质B时△H=+119 kJ/mol 可知单质B比单质A稳定
	C．	稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
	D．	在101kPa时，H2燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，则H2在101kPa时的燃烧热为571.6kJ/mol