14．乙烯在不同的条件下可被氧化成不同的产物．如图所示：

已知A、D都能与金属钠反应，1mol有机物产生1mol气体，D还能与NaHCO₃作用产生气体，C可以发生银镜反应，B中所有氢原子都有相同的化学环境，请回答下列问题：
（1）A的名称为乙二醇
（2）则A、B的结构简式分别为HOCH₂CH₂OH、、
（3）由乙烯转化为D的反应类型为氧化反应
（4）写出C发生银镜反应的化学反应方程式CH₃CHO+Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{水浴加热}{→}$CH₃COONH₄+H₂O+2Ag+3NH₃↑．

13．研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义．
（1）将CO₂与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^-1；
C（石墨）+CO₂（g）═2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1．
则CO还原Fe₂O₃（s）的热化学方程式为Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5 kJ•mol^-1
（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H
①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②取一定体积的CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应．反应过程中测得甲醇的体积分数φ（CH₃OH）与反应温度T的关系如图（a）所示，则该反应的△H＜0（填“＞”“＜”或“=”）．

③在两种不同条件下发生反应，测得CH₃OH的物质的量随时间的变化关系如图（b）所示，曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_I＞K_Ⅱ（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）以CO₂为原料还可以合成多种物质．
①工业上尿素[CO（NH₂）₂]由CO₂和NH₃在一定条件下合成，其反应方程式为：
2NH₃+CO₂?CO（NH₂）₂+H₂O 当氨碳比$\frac{n（NH3）}{n（CO2）}$=3，达平衡时CO₂的转化率为60%，则NH₃的平衡转化率为40%．
②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO₂在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为CO₂+8e^-+8H⁺=CH₄+2H₂O．

12．铁钉和碳棒用导线连接，浸入稀NaCl溶液中，正极发生的反应是（　　）

	A．	2H++2e-═H2↑		B．	2H2O+O2+4e-═4OH-
	C．	Fe-2e-═Fe2+		D．	4OH--4e-═2H2O+O2↑

11．铝和氢氧化钾都是重要的工业产品．工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯．电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示，下列说法正确的（　　）

	A．	阳极产生KOH
	B．	阴极产生KOH
	C．	大量H+ 通过离子交换膜从左侧到右侧
	D．	大量K+通过离子交换膜从右侧到左侧

10．室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是（　　）

	A．	Na2S溶液：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）
	B．	Na2C2O4溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）+c（C2O42-）
	C．	Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）
	D．	CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+2c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（Cl-）

9．在中和滴定实验中用到的仪器，只需用蒸馏水洗净不能用待盛放液体润洗的是（　　）

A．

酸式滴定管

B．

碱式滴定管

C．

移液管

D．

锥形瓶

8．把1L 1.0mol/LCuSO₄和1L 0.5mol/LH₂SO₄溶液混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）．计算：
（1）混合液中CuSO₄溶液的物质的量浓度；
（2）混合液中H⁺、SO₄^2-的物质的量浓度
（3）向混合溶液中加入多少g铁粉，可以使溶液质量保持不变．

7．某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题：
（1）若A为水，B为过氧化钠，C中盛有稀硫酸和FeCl₂混合溶液，旋开活塞E后，C中溶液颜色变化为溶液由浅绿色逐渐变为（棕）黄色
烧瓶中发生反应的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
（2）若A为盐酸、B为大理石（主要成分为CaCO₃粉末）、C中盛有水玻璃，则小试管中的现象是生成白色沉淀，固体的主要成分为（写化学式）H₂SiO₃．
（3）利用上述装置可以验证SO₂的性质，若A为浓硫酸，B为亚硫酸钠粉末，那么C中盛有品红溶液时可验证其具有漂白性；而C中盛有氯水（或溴水或酸性高锰酸钾溶液）溶液时可验证其具有还原性（各填一种物质名称）．

6．（1）0.5mol H₂O的质量为9g，其中含有0.5N_A个水分子，共有0.5N_A个原子．
（2）在下列提供的试剂中，选择合适的试剂除去下表中各混合物的杂质（括号内物质为杂质），并按要求填写空格．
A．NaOH溶液    B．稀盐酸   C．氯水  D．溴水

混合物（括号内为杂质）	除杂试剂（填序号）	反 应 离 子 方 程 式
①Cu  （CuO）
②NaBr （NaI）

5．在Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂反应中，Fe₂O₃（　　）

	A．	所含铁元素化合价降低，被氧化
	B．	160gFe2O3失去6mol电子
	C．	Fe2O3→Fe的过程需要加还原剂才能实现
	D．	是还原产物