4．下列现象与氢键有关的是（　　）
①HF的水溶液是弱酸，而其它卤族元素形成的氢化物水溶液是强酸
②乙醇可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④水分子高温下也很稳定
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低．

A．

②③④⑤

B．

①②③⑤

C．

①②③④

D．

①②③④⑤

3．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是（　　）
①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低
②等物质的量浓度Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液等体积混合，所得溶液中：c（CO₃^2-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）
③pH相等的四种溶液：a．CH₃COONa    b．C₆H₅ONa    c．NaHCO₃d．NaOH．（已知酸性：C₆H₅OH＜H₂CO₃）其溶液 物质的量浓度由小到大顺序为：d、b、c、a
④1L0.1mol/LNH4NO3溶液中氮原子数小于0.2NA
⑤pH=4.5的浓度均为0.1mol•L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺）
⑥甲乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7
⑦把0.1mol/L的NaHCO₃溶液与0.3mol/LBa（OH）₂溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c（OH^-）＞c（Ba²⁺）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）
⑧在pH=3的CH₃COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度不同．

A．

①②③⑤

B．

③⑤⑥⑦

C．

①③④⑥

D．

②③⑥⑦

2．H₂SeO₃的K₁和K₂分别为2.7×10^-3和2.5×10^-8，H₂SeO₄第一步几乎完全电离，K₂是1.2×10^-2．下列说法正确的是（　　）

	A．	H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二部电离的最主要原因是第一步电离出的氢离子对第二步电离有抑制作用
	B．	同浓度的H2SeO4的酸性强于硫酸
	C．	H2SeO3和H2SeO4的非羟基氧分别为3和4
	D．	H2SeO4中Se原子的杂化方式为sp3

1．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列结论中正确的是（　　）

	A．	25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1NA
	B．	粗铜精炼时，当阳极质量减少6.4g时，电路中转移电子数一定不是0.2NA
	C．	含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA
	D．	200mL0.5mol/LNa2CO3溶液中，由于CO32-水解，所以阴离子数目小于0.1NA

20．常温下，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	NaB溶液的pH=8，c（Na+）-c（B-）=9.9×10-6mol•L-1
	B．	pH相等的①NH4C1、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c（NH4+）大小顺序为：①=②＞③
	C．	Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
	D．	10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V（总）≥20mL

19．晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子（如图）．若其中有两个原子为¹⁰B，其余为¹¹B，则该结构单元结构类型有（　　）

A．

1种

B．

3种

C．

5种

D．

4种

18．已知n为能层序数，下列有关认识正确的是（　　）

	A．	各能层含有电子数为2n2
	B．	各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
	C．	各能层含有的能级数为n-l
	D．	各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7

17．下列叙述正确的是（　　）

	A．	25℃时某物质溶液的pH＞7，则该物质一定是碱或强碱弱酸盐
	B．	两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1＜10c2
	C．	两种amol/LNaX溶液和bmol/LNaY正盐稀溶液，若a＞b，测得c（X-）=c（Y-），可推出溶液中的c（HX）＞c（HY）
	D．	向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中$\frac{{c（O{H^-}）}}{{c（N{H_3}•{H_2}O）}}$增大

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化
	B．	太阳能、煤气、潮汐能是一次能源：电力、蒸汽、地热是二次能源
	C．	吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量小的反应：也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量少的反应
	D．	CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）  反应的△H=+566.0kJ/mol

15．利用工业尾气SO₂和NO可获得Na₂S₂O₄（连二亚硫酸钠）和NH₄NO₃，其工艺流程图如下（Ce为铈元素）：

已知：（Ⅰ）装置Ⅱ中主要反应的化学方程式为：
①2NO+2Ce（SO₄）₂+2H₂O═Ce₂（SO₄）₃+2HNO₂+H₂DO₄
②2NO+6Ce（SO₄）₂+4H₂O═3Ce₂（SO₄）₃+2HNO₃+3H₂SO₄
（Ⅱ）装置Ⅲ中主要反应的化学方程式为：
H₂SO₄+Ce₂（SO₄）₃+2NaHSO₃$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Ce（SO₄）₂+Na₂S₂O₄+2H₂O
（1）写出装置I中反应的化学方程式：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．
（2）用双线桥法表示装置Ⅱ中反应②的电子转移情况：．
（3）根据已知信息和流程图可知可以循环使用的物质是Ce⁴⁺，该流程不但可以变废为宝，还可以减缓的环境问题是减少酸雨的形成（写一种）．
（4）装置Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1．
（5）每生产16tHN₄NO₃产品，至少需要标准状况下4.48×10⁶LNH₃．