4．将10mL某气态烃与50mLO₂在密闭容器中点燃，烃和氧气全部耗尽，测得生成40mL水蒸气、20mLCO₂和20mLCO（气体体积均在同温同压下测定），求该烃的分子式．

3．现有①0.2mol/LNaOH溶液②0.2mol/LHX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中c（Na⁺）＞c（X^-）．则：
（1）①中由水电离出的c（OH^-）＜②中由水电离出的c（H⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）上述混合液中c（HX）+c（X^-）=0.1mol/L（忽略体积变化）
（3）上述溶液混合后显碱性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因用离子方程式表示为X^-+H₂O?HX+OH^-．

2．在常温席压下，关于2H₂S+SO₂→3S+2H₂O的讨论，有amolH₂S和bmolSO₂反应
（1）若恰好完全反应，a：b=2：1；
（2）若反应后的压强为反应前的0.25倍（恒温恒容），则a：b为3：1或1：1
（3）若amolNa₂S和bmolNa₂SO₃混合后再加足量稀H₂SO₄，
（i）只有沉淀产生，a：b为2：1；
（ii）除了沉淀还有硫化氢剩余 a：b为大于2：1；
（iii）除了沉淀还有SO₂产生 a：b为小于2：1．

1．一定条件下存在反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），其正反应放热．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换） 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H₂O，在Ⅱ中充入1mol CO₂ 和1mol H₂，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H₂O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，平衡常数K_Ⅰ＜（填“＞”“=”或“＜”）K_Ⅱ．

20．有机物A常用作有机合成的中间体．15.2g该有机物燃烧生成26.4gCO₂和14.4gH₂O；质谱图表明其相对分子质量为76，红外光谱分析表明A分子中含有O-H键和C-O键．核磁共振氢谱上有三个峰，峰面积之比为2：1：1．A能发生如图转化：
已知：A的相对分子质量比B的相对分子质量大18．
请完成下列填空：
（1）A的分子式是C₃H₈O₂．有机物B中含氧官能团的名称是羟基．
（2）D→E的化学方程式为OHCCH₂CHO+4Ag（NH₄）₂OH$\stackrel{△}{→}$NH₄OOCCH₂COONH₄+4Ag↓+6NH₃+2H₂O．
（3）B的同分异构体H含，则H的结构简式可能为CH₃CH₂CHO、．
（4）A+F→G的化学方程式为n HOCH₂CH₂CH₂OH+n HOOCCH₂COOH$→_{△}^{浓硫酸}$+（2n-1）H₂O．

19．如图是一个电化学过程的示意图，请回答下列问题：
（1）X为CuSO₄溶液
①若断开K₁，闭合K₂，Pt为正极（填“正”、“负”、“阴”、“阳”中的一个，下同），该极发生的电极反应式Cu²⁺+2e^-=Cu．
②若断开K₂，闭合K₁，Pt为阳极，该极发生的电极反应式4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，Fe电极上的现象是红色物质生成．
（2）X为滴有少量酚酞的NaCl溶液
①若断开K₁，闭合K₂，Pt电极附近现象溶液变红，铁能否被腐蚀能？（填“能”或“否”）．若能被腐蚀，该腐蚀属于吸氧腐蚀．
①若断开K₂，闭合K₁，此时该池中总反应的离子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-，该条件下若导线中转移0.02mole^-后就断开K₁，此时溶液体积为200mL，则溶液混合均匀后的pH=13．

18．25℃时，电离平衡常数：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.8×10-5	K1：4.3×10-7 K2：5.6×10-11	3.2×10-8

回答下列问题：
（1）pH=11的下列四种水溶液：
a．Na₂CO₃，b．NaClO，c．NaHCO₃，d．CH₃COONa．溶质的物质的量浓度由大到小的顺序是d＞c＞b＞a（填编号）；将NaHCO₃溶液蒸干灼烧所得固体名称为碳酸钠．
（2）25℃，0.1mol•L^-1的CH₃COONa溶液加水稀释过程中，水解平衡将正向移动（填“正向”或“逆向”），其溶液中c（H⁺）•c（OH^-）将不变（填“变大”“变小”或“不变”，下同）；$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$将
变大；水解常数其K_b的值是$\frac{1{0}^{-9}}{1.8}$（列出数学表达式并化简）．

17．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（　　）

	A．	新制氯水中加入少量固体NaOH：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+cOH-）
	B．	pH=9的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
	C．	pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
	D．	0.1mol•L-1CH3COOH溶液与0.05mol•L-1NaOH溶液等体积混合：2c（H+）+c（（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-）

16．25℃时，纯水中水电离出的c（H⁺）=a₁，pH=3的盐酸溶液中水电离出的c（H⁺）=a₂，pH=11的氨水溶液中水电离出的c（H⁺）=a₃．将上述盐酸与氨水溶液等体积混合所得溶液中水电离出的c（H⁺）=a₄．下列关系式正确的（　　）

A．

a2＜a3＜a1＜a4

B．

a3=a2＜a1＜a4

C．

a2=a3＜a4＜a1

D．

a1＜a2＜a3＜a4

15．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示．下列说法中正确的是（　　）

	A．	燃料电池工作时，正极反应为：O2+4H++4e-═2H2O
	B．	a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出
	C．	a极是纯铜，b极是粗铜时，可以达到铜的精炼目的
	D．	a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等