13．溴苯是一种重要的化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如图：

	苯	溴	溴苯
密度/g•cm-3	0.88	3.10	1.50
沸点/℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

回答下列问题：
（1）在a中加入12mL无水苯和少量铁屑．在b中加入8.0mL液溴，向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了HBr气体，继续滴加至液溴滴完．装置d的作用是吸收HBr和Br₂；
其中发生反应的离子方程式是H⁺+OH^-=H₂O等（写出一个即可）．
（2）上述装置图中，c的名称是冷凝管．
（3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br₂；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入氯化钙的目的是干燥．
（4）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，还要进行的操作是C（填字母序号）．
A．重结晶　　　　　B．过滤　　　　　　C．蒸馏　　　　　　D．萃取
（5）该实验中，a的容积最适合的是B（填字母序号）．
A.25mL　　　　　　B.50mL　　　　　C.250mL　　　　　D.500mL．
（6）在该实验中最终制得的纯净溴苯质量为15.7g，则该实验中溴苯的产率为73.85%%（精确到小数点后一位）．

12．在实验室中可根据NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl等物质溶解度的差异，利用饱和食盐水、氨气和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体．反应原理可用如下化学方程式表示：NH₃+CO₂+NaCl（饱和）+H₂O-NH₄Cl+NaHCO₃（晶体）
某校学习小组欲依据此原理制备碳酸氢钠晶体，他们设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨气的氯化钠溶液，且二者均已达到饱和：

（1）A装置中所发生反应的离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；C装置中稀硫酸的作用为吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染．
（2）如表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）．

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
NaCl	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

参照表中数据，请分析B装置中使用冰水浴的目的：温度越低碳酸氢钠溶解度越小，便于析出
（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行试验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在AB（填写字母）装置之间连接一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置，其作用是除去二氧化碳气体中的氯化氢气体．
（4）同学们利用改进后的装置进行试验，在B中的试管内析出了晶体，经过必要的操作后得到了一种纯净的晶体．现有下列试剂：盐酸、浓氨水、生石灰、蒸馏水，请利用本题所提供的试剂（只限一种）及试管、酒精灯等主要仪器，通过简单试验判断该晶体是碳酸氢钠晶体，而不是碳酸氢铵或食盐晶体，简述操作方法、试验现象及结论：取少量晶体置于试管中，在酒精灯上加热使其充分反应后，还有白色固体剩余，则晶体不是NH₄HCO₃．
（5）该小组同学为了测定B中所得的碳酸氢钠晶体的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），将晶体充分干燥后，称量质量为w g，再将晶体加热到质量不再发生变化，称量所得粉末质量为m g．然后进行如图所示实验：

①操作Ⅱ中，为了判断加入的氯化钙溶液是否过量，下列操作中正确的是C（选填字母序号）．
A．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液
B．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量碳酸钠溶液
C．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液，加入少量碳酸钠溶液
②操作Ⅲ的方法为过滤、洗涤、干燥．
③所得晶体中碳酸氢钠的纯度为$\frac{168n}{w}$%．

11．利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用如图装置的是（2）（3）（9）
（1）浓氨水和固体NaOH制NH₃
（2）大理石和稀盐酸制CO₂
（3）浓硝酸和铜片制NO₂
（4）稀硝酸和铜片制NO
（5）浓盐酸和二氧化锰制Cl₂
（6）电石和水制C₂H₂
（7）锌粒和稀硫酸制H₂
（8）乙醇和浓硫酸制C₂H₄
（9）双氧水和二氧化锰制O₂．

10．实验室制备下列有机物时，试剂的加入顺序或加热方法中错误的是（　　）

	A．	制乙烯：浓硫酸、乙醇，用酒精灯迅速加热至170℃
	B．	制硝基苯：浓硝酸、浓硫酸、苯，用55～60℃水浴加热
	C．	制乙酸乙酯：乙醇、浓硫酸、冰醋酸，用酒精灯缓慢加热
	D．	制酚醛树脂：苯酚、40%的甲醛溶液、浓盐酸，用沸水浴加热

9．利用如图装置进行试验，能达到目的是（　　）

	A．	甲：醋酸；乙：纯碱；丙：苯酚钠溶液  证明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH
	B．	甲：10%过氧化氢溶液；乙：二氧化锰；丙：硫酸酸化的KI溶液 证明氧化性：O2＞I2
	C．	甲：浓盐酸；乙：KMnO4 丙：KBr溶液 证明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2
	D．	甲：饱和食盐水；乙：电石；丙：溴水  证明稳定性：H2O＞C2H2＞Br2

8．下列有关物质制备的说法中不正确的是（　　）

	A．	蒸馏法是用海水制备淡水的主要方法之一
	B．	将饱和FeCl3溶液滴入到沸腾的蒸馏水中制备Fe（OH）3胶体
	C．	将氯气通入到热的氢氧化钠浓溶液中制备漂白液
	D．	用油脂的碱性水解反应制取肥皂

7．某无色透明溶液中可能含有下列离子中的若干种：K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、NO₃^-、SO₄^2-、I^-、Cl^-、H⁺分别取一定量该溶液进行如下实验：
①将溶液滴在pH纸上，试纸呈红色．
②取100mL溶液加入足量铜片，收集到22.4mL（标准状况下）无色气体，该无色气体遇到空气后立即变成红棕色，最终测得溶液pH=7．若再向该反应混合物中加稀硫酸，无气体产生．
③取100mL溶液滴入足量氯化钡溶液，产生0.233g白色沉淀．
④取实验③中溶液过滤，得到澄清溶液，向其中滴入足量硝酸银溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．
⑤取100mL溶液逐滴滴入0.1mol•L^-1的氢氧化钠溶液，微热，收集到44.8mL（标准状况下）有刺激性气味的气体，当溶液中无气体产生后，滴入氢氧化钠溶液过程中生成沉淀的物质的量与氢氧化钠溶液体积的关系如图：

⑥取100mL溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察不到紫色火焰．回答下列问题：
（1）溶液中一定不含的例子有K⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、I^-．
（2）溶液中一定含有的离子物质的量浓度分别为c（Mg²⁺）=0.01mol/L、c（Al³⁺）=0.01mol/L，c（NH₄⁺）=0.02mol/L，c（NO₃^-）=0.01mol/L，和c（SO₄^2-）=0.01mol/L．
（3）写出实验②中生成无色气体的离子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

6．下列实验中所选试剂和方法都正确的是B
A．除去氯化钠溶液中的氯化镁，用氯化钾溶液，过滤
B．除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，加热
C．除去乙酸乙醇中的少量乙酸，用乙醇和浓硫酸，加热
D．除去甲烷中的乙烯，用酸性高锰酸钾溶液，洗气
E．干燥氯化氢、二氧化碳、氨气、氢气，用浓硫酸，洗气．

5．下列实验中所选装置合理的是BEG

A．分离氯化钠和硝酸钾的混合物，选①和②
B．用CCl₄提取碘水中的碘，选③
C．分离Na₂CO₃溶液和CH₃COOC₂H₅，选④
D．分离苯和甲苯，乙醇和乙二醇，选③
E．用NaOH溶液吸收Cl₂，用水吸收氨气，选⑤
F．除去乙醇中的苯酚，选①
G．除去苯中少量的苯酚，选③

4．下列化学实验操作中正确的是ABCDFHI
A．做NaHCO₃受热分解实验时，实验结束前应先移出导管，后撤酒精灯
B．给试管加热时，先均匀加热，后局部加热
C．点燃可燃性气体之前要检验气体纯度
D．配置FeCl₃溶解在较浓的盐酸中，然后用水稀释到所需浓度
E．制备乙酸乙酯时，试剂的加入顺序为浓硫酸、乙醇、乙酸
F．制备少量Cu（OH）₂悬浊液用来检验醛基：先在试管中加入2mL2%的CuSO₄溶液，然后在加入2mL10%的NaOH溶液
G．验证Mg（OH）₂沉淀可以转化为溶解度更小的Fe（OH）₂沉淀：向2mL0.1mol/LNaOH溶液中滴加3滴0.1mol/LMgCl₂溶液，出现白色沉淀后再滴加3滴0.1mol/LFeCl₃溶液
H．探究氧气在酸性条件下能否氧化KI：向锥形瓶中加入10mL10%的H₂O₂溶液，再加入少量MnO₂，将产生的气体直接通入H₂SO₄酸化得KI溶液中
I．银镜反应试验后的试管用硝酸洗涤．