13．将15.2g铜镁合金完全溶于100mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和NO的混合气体11.2L（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子恰好全部沉淀时，得到25.4g沉淀．
（1）该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1；
（2）该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14mol/L；
（3）NO₂和NO的物质的量的比是9：1；
（4）得到25.4g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是900mL．

12．氯气在实验室和生产中都有重要的应用．
（1）实验室常用MnO₂和浓盐酸反应制取C1₂，该反应的化学方程式是：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂0，因浓盐酸挥发，制得的Cl₂常含有HCl．为检验HCl的存在，甲同学认为只需将所得气体通入硝酸酸化的硝酸银溶液即可；乙同学认为甲同学的设计不能证明HCl的存在，原因是Cl₂+H₂0?H⁺+Cl^-+HClO（用离子方程式解释）．
（2）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是②
①氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl₂
②向FeCl₂溶液中滴加氯水，溶液颜色变成黄色，说明氯水中含有HClO
③向氯水中加入NaHCO₃粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H⁺
（3）海水开发的部分过程如图所示：
向苦卤中通入Cl₂是为了提取Br₂，该反应的离子方程式是Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂，为大量富集Br₂，常先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO₂将其还原吸收，该反应的离子方程式是Br₂+2H₂0+SO₂═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-．

11．Ⅰ某火力发电厂以煤为燃料，排出的废气中含有CO₂、SO₂、水蒸气．为检验该废气中的成分，用如图所示的装置进行实验：

（1）仪器连接的顺序为（填导管接口字母）e→f→c→d→b→a；
（2）根据B中品红褪色现象证明有SO₂，根据D中品红不褪色，A中有白色沉淀现象证明有CO₂；
（3）装置B的作用是检验SO₂，装置D的作用是检验SO₂是否除尽．
Ⅱ为探究SO₂的漂白是SO₂直接作用于有色物质，还是SO₂与水反应的产物的作用，设计如图2装置进行实验：
（图中所用硫酸的质量分数为70%）

（4）亚硫酸钠与浓硫酸反应的化学方程式：Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂0；
（5）为探究干燥的SO₂ 能不能使品红褪色，请指出设计的实验装置图中两个明显的不足：①二氧化硫没有干燥（或缺少二氧化硫的干燥装置），
②没有尾气吸收装置；
（6）按照修改后的装置，实验中控制SO₂以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．这说明品红褪色的原因不是SO₂直接导致．所以，SO₂ 通过品红水溶液后，引起品红褪色的微粒可能是H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃ ^2-．

10．NO_x是空气的主要污染物．
（1）NO_x能形成酸雨，写出NO₂转化为HNO₃的化学方程式：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
（2）在汽车尾气系统中安装催化转化器，可将NO_X还原成无害物质排出．
写出NO被CO还原的化学方程式：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂；
（3）工业上通常用NO_x+NH₃→N₂+H₂O来消除NO_x的污染．现有NO₂和NO的混合气体3L，用3.5LNH₃恰好使其完全转化为N₂，则混合气体中NO₂和NO的体积之比为3：1（气体体积在同条件下测定）；
（4）实验室中NO_x的尾气常采用碱溶液来吸收，主要反应为：2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O，
NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O．现有标准状况下aL NO₂和bL NO，若用500mLNaOH溶液能恰好吸收完全，则NaOH溶液物质的量浓度是$\frac{a+b}{11.2}$mol•L^-1（用含有a、b的代数式表示）；
（5）将9mLNO₂依次通过足量的饱和NaHCO₃溶液、浓硫酸、Na₂O₂之后，用排水法将残留气体收集到集气瓶中，充分吸收后，保持温度和压强与初状态相同，此时集气瓶中的气体体积为0.75（不考虑水蒸气）．

9．在Na⁺的物质的量浓度为0.5mol•L^-1的某澄清溶液中，还可能含有如下离子：K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-．取100mL该溶液进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：
I．向该溶液中加入足量稀盐酸，在标准状况下放出0.56L气体（不考虑气体溶解）；
II．向I中所得的滤液中滴加足量BaCl₂溶液产生白色沉淀2.33g；
下列说法正确的是（　　）

	A．	一定不存在的离子是Mg2+、Ba2+，不能确定是否含有K+、NO3-
	B．	一定存在的离子是CO32-、SO42-，CO32-的物质的量浓度为0.25mol•L-1，SO42-的物质的量浓度为0.1mol•L-1
	C．	一定存在的离子是CO32-、SO42-、K+，其中K+浓度≥0.2mol•L-1
	D．	一定存在的离子是CO32-、SO42-、K+，其中K+浓度为0.2mol•L-1

8．向下列溶液中逐渐通入SO₂，一直不产生沉淀的是（　　）

A．

Ca（OH）2溶液

B．

浓的CaCl2溶液

C．

Ba（NO3）2溶液

D．

H2S的水溶液

7．甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的硫酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得甲、乙两烧杯中生成的气体体积之比为2：3，则加入的铝粉质量可能为（　　）

A．

2.7g

B．

8.1g

C．

5.4g

D．

10.8g

6．下列关于氨气的说法正确的是（　　）

	A．	氨气可以用浓硫酸干燥也可用碱石灰干燥
	B．	用如图装置吸收NH3可防止倒吸
	C．	氨水能导电，所以NH3是电解质
	D．	氨气可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红，依此可检验氨气

5．电镀厂曾采用有氰电镀工艺，由于排放的废水中含有的剧毒CN^-离子，而逐渐被无氰电镀工艺替代．处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO₂作用下，先用NaClO将CN^-离子氧化成CNO^-，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N₂和CO₂．环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并测定CN^-被处理的百分率．将浓缩后含CN^-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN^-的浓度为0.05mol•L^-1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞．
回答下列问题：
（1）乙中反应的离子方程式为2CNO^-+2H⁺+3ClO^-=N₂↑+2CO₂↑+3Cl^-+H₂O，氧化产物是N₂；
（2）乙中生成的气体除N₂和CO₂外，还有HCl及副产物Cl₂等，上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN^-的处理效果．则丙中加入的除杂试剂是a（填字母），原因是氯化氢易溶于饱和食盐水，而氯气难溶于饱和食盐水；
a．饱和食盐水   b．饱和NaHCO₃溶液  c．浓NaOH溶液   d．浓硫酸
（3）丁在实验中的作用是去除Cl₂，原理是铜与氯气反应生成氯化铜；
（4）干燥管中装有物质是碱石灰，作用是防止空气中CO₂进入戊中影响测定准确度；
（5）戊中盛有含Ca（OH）₂0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82g沉淀，则该实验中测得
CN^-被处理的百分率等于82%，请说明该测得值与实际处理的百分率相比偏高还是偏低偏低；
（6）请提出两个能提高准确度的建议（要有可操作性，不宜使操作变得过于复杂）建议一、不将甲中溶液一次全部加入乙中，改为分次加入，控制CO₂的产生速度
建议二、乙中瓶塞改为三孔塞，增加的那个孔中插入一根导管到液面以下，反应结束后缓缓通入除去CO₂的空气，使装置中滞留的CO₂尽可能多的与Ca（OH）₂反应，建议三、将戊中澄清石灰水改为浓度较大的NaOH溶液，反应结束后向戊中加入足量CaCl₂后测沉淀质量．

4．下列离子方程式书写不正确的是（　　）

	A．	AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH-）：n（Al3+）=7：2时，2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
	B．	CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl2）：n（NaHS）=1：2时Cu2++2HS-═CuS↓+H2S↑
	C．	Cl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1时，2Fe2++4Br-+3Cl2═2 Fe3++2Br2+6Cl-
	D．	Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=3：8时，3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O