13．阿斯巴甜作为强烈甜味剂被广泛应用于食品、饮料、糖果等，工业上可以用苯丙氨酸甲酯和α-氨基丁二酸为原料合成：

已知：RCN$\stackrel{H+/H_{2}O}{→}$RCOOH；   $→_{一定条件}^{NH_{3}}$ 
（1）A中含氧官能团的名称为羟基、羧基；
（2）①、⑤的反应类型依次为加成、取代；
（3）B的同分异构体中同时符合下列条件的有2种，写出其结构简式、；
①有三种化学环境不同的氢原子；②含苯环的中性物质
（4）写出阿斯巴甜与足量NaOH水溶液充分反应的化学方程式；
（5）写出以1，3-丙二醇（HOCH₂-CH₂-CH₂OH）为原料制备  的合成路线流程（无机试剂任选）．合成路线流程示例如下 CH₂═CH₃$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$ CH₃CH₂OH：．

12．A、B、C、D、E五种元素中，A原子核外的M层中只有两对成对电子，B原子核外的L层电子数是K层的两倍，C是地壳内含量（质量分数）最高的元素，D的核电荷数是A与C的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
（1）A、B的元素符号依次为S、C；
（2）AC₂与BC₂分子的立体结构分别是V形和直线形，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是SO₂（写分子式），理由是SO₂是极性分子，H₂O也是极性分子，相似相溶，而CO₂是非极性分子；
（3）D的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，在形成化合物时它的最高化合价为+6．

11．钢铁工业是国家工业的支柱，每年钢铁生锈让国家损失大量资金，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题．
（1）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如下：
①A电极对应的金属是铜（写元素名称），B电极的电极反应式是Cu²⁺+2e^-═Cu；
②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为0.08；
③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀．

10．工业上设计用CO₂来生产燃料甲醇，既减少二氧化碳气体，又得到宝贵的能源物质．为了探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，某温度下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0KJ/mol．测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示
（1）该反应该温度下，化学平衡常数的值为5.33
（2）下列说法中能作为反应达到平衡状态标志的是ABD（填字母）．
A．容器内压强不再发生变化
B．平均相对分子质量不再变化
C．c（CO₂）和c（H₂）之比等于1：3
D．相同时间内每断裂3molH-H键，同时断裂3molO-H键
（3）下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$减小的是D
A．再充入1molCO₂和3molH₂          B．将H₂O（g）从体系中分离
C．充入He（g），使体系压强增大      D．升高温度．

9．图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）．其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，回答下列问题：

（1）M中存在的化学键类型为离子键、共价键；
（2）一定条件下，Z与H₂反应转化为ZH₄，ZH₄的电子式为；
（3）已知A与1molAl反应转化为X时（所有物质均为固体）的热效应为akJ，则该反应的热化学方程式为8Al（s）+3Fe₃O₄（s）=9Fe（s）+4Al₂O₃（s）△H=-8a kJ/mol；
（4）A与过量D的稀溶液反应生成G的离子方程式为3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O；
（5）向含4molD的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量．假设生成的气体只有一种，请在坐标系图乙中画出n（X²⁺）随n（X）变化的示意图，并标出n（X²⁺）的最大值．

8．工业上冶炼冰铜（mCu₂O•nFeS）可得到粗铜，冰铜与酸反应可以生成硫化氢（见图1）．完成下列填空：
（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的cd（填序号）吸收．
a．浓H₂SO₄       b．浓HNO₃        c．NaOH溶液      d．氨水
（2）实验室可用如图2的装置完成泡铜冶炼粗铜的反应．
①泡铜冶炼粗铜的化学方程式是3Cu₂O+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+Al₂O₃；
②装置中镁带的作用是燃烧放出大量的热，创造高温环境（或引燃剂）；
③泡铜和铝粉混合物表面覆盖少量白色固体a，a是氯酸钾（或KClO₃）；
（3）将H₂S和O₂在密闭容器中点燃，充分反应后恢复到原来的温度和压强（120℃、101kPa），气体体积减少30%，求原混合其气体中H₂S的体积分数0.6或0.7．（不考虑H₂S的自身分解）已知：氧气不足时：2H₂S+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2S+2H₂O    氧气足量时：2H₂S+3O₂═2SO₂+2H₂O；
（4）已知：SiCl₄（s）+H₂（g）═SiHCl₃（s）+HCl（g）△H₁=47kJ/mol
SiHCl₃（s）+H₂（g）═Si（s）+3HCl（g）△H₂=189kJ/mol
则由SiCl₄制备硅的热化学方程式为SiCl₄（s）+2H₂（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236kJ/mol．

7．下列离子方程式，正确的是（　　）

	A．	硫酸氢铵和氢氧化钠等物质的量混合   NH4++OH-═NH3↑+H2O
	B．	向Ba（OH）2溶液中加入少量NaHSO3溶液  2HSO3-+Ba2++2OH-═BaSO3↓+SO32-+2H2O
	C．	将Fe2O3溶于氢碘酸中Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
	D．	等物质的量的溴化亚铁跟氯气反应2Fe2++2Br-+2Cl2═2F3++Br2+4Cl-

6．现在甲基、羟基、羧基、苯基四种原子团，两两组合形成化合物，其水溶液呈酸性的有（　　）

A．

3种

B．

4种

C．

5种

D．

6种

5．NaClO和KAl（SO₄）₂都是重要的化工产品，均可应用于造纸业．
（1）NaClO溶液pH＞7，原因是（用离子反应方程式表示）ClO^-+H₂O?HClO+OH^-．
（2）根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是漂白纸浆．
（3）某小组同学用下图所示装置探究饱和NaClO和KAl（SO₄）₂溶液混合反应的实验．
①打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO₄）₂溶液，产生大量的白色胶状沉淀．反应的离子方程式是Al³⁺+3ClO^-+3H₂O═3HClO+Al（OH）₃↓．
②将烧瓶中的混合液在阳光照射下，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．充分反应后集气瓶中气体能使带余烬的木条复燃．写出在光照下混合液中反应的化学方程式是4HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2H₂O+2Cl₂↑+O₂↑．
（4）若将V₁ mL 0.1mol/L KAl（SO₄）₂溶液和V₂mL 0.1mol/LBa（OH）₂溶液混合．当产生沉淀物质的量最多时，V₁：V₂=2：3．

4．取一定量饱和FeCl₃溶液，进行如下实验：
（1）加入少量NaOH（s），FeCl₃的水解程度增强（填“增强”“减弱”或“不变”）．
（2）将溶液加热蒸干，并灼烧，最后得到的固体是Fe₂O₃（写化学式）．
（3）FeCl₃溶液中通入HCl（g），溶液的pH减小（填“增大”“减小”或“不变”），FeCl₃的水解程度减弱（填“增强”“减弱”或“不变”）．
（4）向FeCl₃溶液中滴加石蕊试液，现象是溶液变红．
（5）向FeCl₃溶液中加入过量的Mg片，现象是有气泡产生．