13．下列各组离子可能在指定溶液中大量共存的是（　　）
①无色溶液中：Fe³⁺、Cl^-、Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-
②pH=11的溶液中：Na⁺，AlO₂^-、NO₃^-、S^2-、SO₃^2-
③加入Al能放出H₂的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、S^2-、SO₃^2-
④使pH试纸呈红色的溶液中：Mg²⁺K⁺、Cl^-，NH₄⁺、SO₄^2-
⑤酸性溶液中：Fe³⁺，MnO₄^-，Na⁺、SO₃^2-．

A．

②④⑤

B．

①⑤

C．

②③④

D．

①②③

12．设N_A为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4LCH2Cl2中含有C-Cl键数目为0.2NA
	B．	常温常压下，3.0g尿素与乙酸的混合物，含氢原子总数为0.2NA
	C．	常温常压下，10g92%酒精水溶液含氧原子总数为0.2NA
	D．	常温常压下，0.1molNa2O2与水完全反应转移电子数为0.2NA

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	H2SO4、CH3CH2OH、CH3COONa和CaO分别属于酸、碱、盐和氧化物
	B．	蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
	C．	Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
	D．	日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒

10．关于某溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是（　　）

	A．	加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42-
	B．	加入AgNO3溶液生成白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl-
	C．	加入KSCN溶液时，溶液不变红色，再滴入氯水溶液变为红色，则原溶液中一定含有Fe2+
	D．	加入盐酸，生成的气体能使成清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32-

9．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 SO42-+Ba2+═BaSO4↓
	B．	氢氧化钠溶液与稀硫酸反应  OH-+H+═H2O
	C．	铁与氯化铁溶液反应  Fe+Fe3+═2Fe2+
	D．	碳酸钙溶于稀盐酸中  CO32-+2H+═H2O+CO2↑

8．常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害．某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源
（1）铜帽溶解时加入H₂O₂的目的是Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O（用化学方程式表示）．
（2）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．主要反应为：2MnO（OH）+MnO₂+2H₂C₂O₄+3H₂SO₄═3MnSO₄+4CO₂↑+6H₂O．
①当1mol MnO₂参加反应时，共有4mol 电子发生转移．
②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该反应的化学方程式：2MnO（OH）+6HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl₂+Cl₂↑+4H₂O．
（3）碱性锌锰干电池的电解质为KOH溶液，已知其总反应方程式为：
Zn+2MnO₂+2H₂O═3MnOOH+Zn（OH）₂，其负极电极反应式为Zn+2OH^--2e^-=Zn（OH）₂．
（4）ZnO 和Al₂O₃的化学性质相似，写出ZnO和NaOH溶液反应的离子方程式：ZnO+2OH^-=ZnO₂^2-+H₂O．

7．某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图1所示（部分产物已略去）：
（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是水玻璃．
（3）若A是一种常见金属单质，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失．
（4）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色，则由A转化成E的离子方程式4Fe²⁺+8OH^-+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃↓．
（5）若A是一种化肥．实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl．
（6）若A是一种溶液，只可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图2所示，由此可知，该溶液中除H⁺和Al³⁺外肯定还含有NH₄⁺、SO₄²离子．

6．Zn还原SiCl₄的反应如下：
SiCl₄（g）+2Zn（l）?Si（s）+2ZnCl₂（g）△H₁
SiCl₄（g）+2Zn（g）?Si（s）+2ZnCl₂（g）△H₂
下列说法正确的是（　　）

	A．	Zn（l）=Zn（g）△H=$\frac{1}{2}$（△H1-△H2）
	B．	用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能
	C．	增加 Zn（g）的量，△H2变大
	D．	Zn-Cu-CuSO4溶液构成的原电池中，Cu片质量增加，Zn片质量不变

5．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列物质所含粒子数为0.2N_A的是（　　）
①标准状况下，2.24L Cl₂中含有的共价键数
②常温下，2L pH=13的Na₂CO₃溶液中含有的OH^-离子数
③100mL 1.0mo1•L^-1的NaAlO₂溶液中含有的氧原子数
④标准状况下，2.24L Cl₂与足量的NaOH溶液反应时转移的电子数
⑤3.2gO₂和O₃的混合气体中含有的氧原子数
⑥3.9g Na₂O₂晶体中所含的离子总数．

A．

②③⑥

B．

②⑤

C．

③⑤⑥

D．

④⑥

4．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	强酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、SO42-
	B．	$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
	C．	既能溶解Al（OH）3又能溶解 H2SiO3的溶液中：Na +、CO32-、SO32-、NO3-
	D．	在含有大量HCO3-的溶液中：K+、Na+、AlO2-、Br-