13．生铁的熔点是1100～1200℃，则可推断纯铁的熔点是（　　）

A．

1085℃

B．

1160℃

C．

1200℃

D．

1535℃

12．Ⅰ．锌是人体健康所必需的元素，葡萄糖酸锌是一种常用的补锌剂，对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要作用．工业上以葡萄糖酸钙为原料通过如下两步制备葡萄糖酸锌：

步骤1：充分反应后，过滤除去CaSO₄沉淀．
步骤2：将葡萄糖酸溶液与ZnO混合．
（1）步骤2中，待其充分反应后，须继续加入葡萄糖酸溶液至pH为5.8，目的是抑制Zn²⁺的水解．
（2）下列物质可替代ZnO的是b、e（填字母）．
a．NH₃•H₂O      b．Zn（OH）₂       c．NaOH      d．ZnSO₄e．ZnCO₃．
Ⅱ．葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质．葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：
C₆H₁₂O₆（葡萄糖）+Br₂+H₂O→C₆H₁₂O₇（葡萄糖酸）+2HBr
2C₆H₁₂O₇（葡萄糖酸）+CaCO₃→（C₆H₁₁O₇）₂ Ca （葡萄糖酸钙）+H₂O+CO₂
相关物质的溶解性见下表：

物质名称	葡萄糖酸钙	葡萄糖酸	溴化钙	氯化钙
水中的溶解性	可溶于冷水 易溶于热水	可溶	易溶	易溶
乙醇中的溶解性	微溶	微溶	可溶	可溶

实验流程如下：
请回答下列问题：
（3）第①步中溴水氧化葡萄糖可以用如图装置，其中水浴加热的原因是溶液受热均匀，且便于控制温度

（4）第②步中所加CaCO₃还发生了其他反应，写出其中一个主要反应的方程式CaCO₃+2HBr=CaBr₂+CO₂↑+H₂O；
（5）第③步需趁热过滤，原因是葡萄糖酸钙冷却后结晶析出，如不趁热过滤会损失产品；第④步加入乙醇的作用是可降低葡萄糖酸钙在溶剂中的溶解度，有利于葡萄糖酸钙析出；
（6）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是D．
A．冷水 B．热水 C．乙醇 D．乙醇-水混合溶液．

11．在一个体积为2L的真空密闭容器中加入0.5molCaCO₃，发生反应CaCO₃（s）═CaO （s）+CO₂（g），测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如下图1表示，图1中A表示CO₂的平衡浓度与温度的关系曲线，B表示不同温度下反应经过相同时间时CO₂的物质的量浓度的变化曲线．请按要求回答下列问题：

（1）该反应正反应为吸热反应（填“吸”或“放”），温度为T₅℃时，该反应耗时40s达到平衡，则T₅℃时，该反应的反应速率为0.005mol/（L•s）．
（2）请在图2中画出平衡常数K随温度的变化曲线（图2中已有虚线为图1中的A曲线）．
如果该反应的平衡常数K值变大，该反应bc（选填编号）．
a．一定向逆反应方向移动      b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向正反应方向移动      d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
（3）请说明随温度的升高，曲线B向曲线A逼近的原因：随着温度升高，反应速率加快，达到平衡所需要的时间变短．
（4）在T₅℃下，维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系中再充入0.5molN₂，则最后平衡时容器中的CaCO₃的质量为10g．

10．做完海带提碘实验后，实验室得到了含碘废液（含水、CCl₄、可能含I₂、I^-、IO₃^-的一种或几种），为测定废液中碘的存在形式，并回收废液中的碘和CCl₄，设计了如下实验方案．完成下列填空：
Ⅰ．判断废液中碘的存在形式（已知：5SO₃^2-+2IO₃^-+2H⁺→I₂+5SO₄^2-+H₂O）．实验中可供选择的试剂是：稀盐酸、淀粉溶液、氯化铁溶液、亚硫酸钠溶液
（1）从废液中取少量水层溶液（pH≈8），滴加淀粉溶液，变为蓝色，该废水中含I₂；另从废液中取适量水层溶液用CCl₄多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有I₂存在；取除去I₂的水层溶液少许，加入1～2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加氯化铁溶液，溶液变蓝，该废水中含有I^-，该反应的离子方程式为2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；取除去I₂的水层溶液少许，加入1～2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加亚硫酸钠溶液，溶液不变蓝，该废水中不含IO₃^-．
Ⅱ．回收该废液中的碘和CCl₄

（2）向含碘废液中加入稍过量的Na₂SO₃溶液，将I₂还原为I^-，该操作的目的是四氯化碳中的碘进入水层；操作X名称是分液．
（3）Na₂S₂O₃、CuSO₄溶液和I^-反应生成CuI沉淀和Na₂S₄O₆溶液，已知该含碘废液中碘元素的含量为10.33g/L，若回收500mL该含碘废液中的碘，则至少需要2mol/L的硫酸铜溶液20.33mL．
（4）将CuI转移入烧杯中，加入氧化剂在如图所示的装置中反应，一段时间后在蒸馏烧瓶底得到固体碘．H₂O₂是一种性能优良的绿色氧化剂可将CuI氧化为I₂，本实验不选用H₂O₂，可能的原因是本实验氧化和升华是同时进行的，H₂O₂温度较高时易分解．

9．烃A（C₁₀H₁₆），叫ɑ-非兰烃，与A相关反应如下：

已知：（1）
（2）
（1）F的分子式为C₁₀H₂₀．
（2）B中含氧官能团的名称为羰基、羧基．
（3）含两个-COOCH₃基团的C的同分异构体共有4种（不考虑手性异构）
（4）B→D，D→E的反应类型分别为加成反应、取代反应．
（5）E为含六元环的化合物，写出D→E的化学方程式：2$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+2H₂O．
（6）A的结构简式为，A与等物质的量的Br₂进行加成反应的产物共有3种（不考虑立体异构）．

8．人体血液中存在的平衡：H₂CO₃ $?_{H+}^{OH-}$H+OH-HCO₃^-，使血液pH保持在7.35～7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒．已知pH随 $\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$变化关系如表所示，则下列说法中正确的是（　　）

$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$	1.0	17.8	20.0	22.4
pH	6.10	7.35	7.40	7.45

	A．	pH=7的血液中，c（HCO3-）=c（H2CO3）
	B．	正常体温下人体发生碱中毒时，c（H+）•c（OH-）变大
	C．	人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHCO3溶液解毒
	D．	$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$=20.0时，H2CO3的电离程度大于HCO3-的水解程度

7．下列说法不正确的是（　　）

	A．	按照系统命名法，烃分子的名称为2，3-二甲基-3-乙基戊烷
	B．	鸡蛋白、大豆蛋白等蛋白质可溶于水，在这些蛋白质溶液中加入（NH4）2SO4或Na2SO4的浓溶液，可使蛋白质的溶解度降低而析出
	C．	可发生加成反应、取代反应、氧化反应
	D．	有机物 （俗称“一滴香”）的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应

6．短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大；A 的最高价氧化物与 B 的氢化物在水中反应得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应；C、D 为金属元素，且 D 原子最外层电子数等于其 K 层电子数，而 C 的阳离子半径大于 D 的阳离子；若往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，能观察到先变红后褪色．下列说法中正确的是（　　）

	A．	B的氢化物和E的氢化物能相互反应，且得到的产物只含有共价键
	B．	C在元素周期表中的位置是第三周期第ⅠA族
	C．	金属D能在A的最高价氧化物中燃烧，生成A的化合物
	D．	E单质的水溶液使紫色石蕊试液先变红后褪色，说明E单质具有漂白性

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	用草酸钠标定高锰酸钾溶液的实验中，滴定终点的判断为：当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色
	B．	探究“影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素”的实验中，需要用到的计量仪器只需量筒、温度计
	C．	在溴富集过程中，可在分液漏斗中加入1mL溴水，再向其中加入3mL四氯化碳，振荡，静置、分液，得下层液体
	D．	在两支试管中分别加1ml无水乙醇和1.5g苯酚固体，再加等量等体积的钠，比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性

4．下列说法不正确的是（　　）

	A．	“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气
	B．	聚乙炔用I2或Na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料，该导电塑料是一种纯净物，有固定的熔点、沸点
	C．	2014年诺贝尔化学奖授予美国科学家埃里克•贝齐格、威廉•莫纳和德国科学家斯特凡•黑尔，以表彰他们为发展超分辨率荧光显微镜所作的贡献，他们的研究允许了人类观察病毒以至细胞内的蛋白质
	D．	“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用