3．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物11.5克，与足量的盐酸反应产生的氢气标准状况下为11.2升，则两种金属组成的混合物是（　　）

A．

锌与镁

B．

铁与锌

C．

铝与铁

D．

镁与铁

2．只用一种试剂可以区别NH₄Cl、MgCl₂、FeSO₄、AlCl₃、FeCl₃五种溶液，这种试剂是（　　）

A．

稀硫酸

B．

氨水

C．

AgNO3 溶液

D．

NaOH溶液

1．化学与环境、科学、技术密切相关．下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	可使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
	B．	光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关
	C．	光导纤维都是有机高分子化合物
	D．	“鸟巢”使用钒氮合金钢，该合金熔点、硬度和强度均比纯铁高

20．下列对某些问题的认识正确的是（　　）

	A．	漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
	B．	Na的金属性比Cu强，故可用Na与CuSO4溶液反应制取Cu
	C．	不能用带玻璃塞的玻璃瓶盛放碱液
	D．	玻璃、水泥、陶瓷、水晶都是重要的硅酸盐材料

19．向A、B、C和D四支试管中的溶液分别进行表中的操作，通过观察到的实验现象得出的结论正确的是

	操作	现象	结论
A	①滴加稀HNO3   ②滴加BaCl2溶液	无明显现象 白色沉淀	原溶液一定含Ag+
B	滴加稀盐酸	有大量气泡产生	原溶液一定含CO32-
C	①滴加稀HCl    ②滴加AgNO3溶液	无明显现象 白色沉淀	原溶液一定含Cl-
D	①加KSCN溶液 ②滴加氯水	无明显现象 溶液呈红色	原溶液一定含Fe2+

（　　）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．（1）CO₂分子的电子式为；Na₂O₂的电子式为
（2）能使0.1mol/L乙酸溶液的电离程度以及pH都增大的是ad．（选填序号）
a．加水稀释 b．加入少量乙酸钠固体     c．通氯化氢      d．加入少量苛性钠固体
（3）葡萄酒中常用Na₂S₂O₅做抗氧化剂．5molNa₂S₂O₅溶于水配成1L溶液，该溶液的pH=4.5．溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图1所示．写出Na₂S₂O₅溶于水时发生的化学方程式Na₂S₂O₅+H₂O=2NaHSO₃．
（4）已知：K_sp[BaSO₄]=1×10^-10，K_sp[BaSO₃]=5×10^-7．把部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl₂溶液使SO₄^2-沉淀完全[c（SO₄^2-）≤1×10^-5mol•L^-1]，此时溶液中c（SO₃^2-）≤0.05mol•L^-1．
（5）请写出用NaOH溶液完全吸收含等物质的量的NO、NO₂混合气体的离子方程式NO+NO₂+2OH^-=2NO₂^-+H₂O．
（6）常温下，向1L pH=10的 NaOH溶液中持续通入CO₂．通入CO₂的体积（V）与溶液中水电离产生的OH^-离子浓度（c）的关系如图2所示
①c点溶液中离子浓度由大至小的关系是：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）．
②a点溶液中由水电离产生的c（H⁺）=1×10^-10mol/L；b点溶液中c（H⁺）小于1×10^-7mol/L（填写“等于”、“大于”或“小于”）．
（7）部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数 （25°C））	Ki=1.77×10-14	Ki=4.9×10-14	Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11

下列选项错误的有bc．
a.2HCOOH+CO₃^2-═2HCOO^-+H₂O+CO₂↑
b．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
c．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者．

17．以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率．已知铝灰的主要成分为Al₂O₃（含少量杂质SiO₂、FeO、Fe₂O₃），其制备实验流程如下：

（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为Al₂O₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂O．
（2）用图中“滤渣”和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为B（填选项编号）．

（3）在实验流程中，加30%的H₂O₂溶液发生的离子反应方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）验证“沉铁”后，溶液中是否还含有铁离子的操作方法为静置，溶液澄清后，继续向上层清液中滴加K₄[Fe（CN）₆]溶液，若无现象，则溶液中不含有铁元素，反之，则有
（5）若用调节pH溶液“沉铁”，则得到Fe（OH）₃，已知：25℃时，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，则该温度下反应Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺的平衡常数为2.5×10^-5．
（6）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O]═2Al₂O₃+2NH₃↑+N₂↑+5SO₃↑+3SO₂↑+53H₂O，将产生的气体通过如图所示的装置．

①集气瓶中收集到的气体是N₂．（填化学式）
②KMnO₄溶液褪色，发生的离子反应方程式为2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．

16．在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na₂SO₄  ②H₂SO₃  ③NaHSO₃④Na₂S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是（　　）

A．

①=④＞③=②

B．

①=④＞③＞②

C．

①＞④＞③＞②

D．

④＞①＞③＞②

15．研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示．下列有关说法错误的是（　　）

	A．	d为石墨，电流从d流入导线进入铁片
	B．	d为铜片，铜片上电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-
	C．	d为锌块，铁片不易被腐蚀
	D．	d为镁片，铁片上电极反应为：2H++2e-═H2↑

14．下列实验原理或操作，正确的是（　　）

	A．	用广泛pH试纸测得 0.1mol/L NH4Cl溶液的pH=5.2
	B．	酸碱中和滴定时锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗后装液进行滴定
	C．	将碘水倒入分液漏斗，加入适量苯振荡后静置，从分液漏斗下口放出碘的苯溶液
	D．	常温常压下，将15g NO和8g O2混合，所得混合气体分子总数小于0.5NA