13．在恒容的密闭容器中，一定温度下可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到化学反应平衡的标志是（　　）

	A．	单位时间内消耗n molA，同时消耗3n mol B
	B．	A、B、C三者的浓度相同
	C．	容器内气体的压强不随时间的变化而变化
	D．	混合气体的密度不在发生变化

12．如图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下实验：断开K₂，闭合K₁一段时间，观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K₁，闭合K₂，观察到电流计A的指针有偏转．下列说法正确的是（　　）

	A．	断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH要变大
	B．	断开K1，闭合K2时，b极上的电极反应式为 2H++2e-═H2↑
	C．	断开K1，闭合K2时，OH-向b极移动
	D．	断开K2，闭合K1时，a极上的电极反应式为：4OH--4e-═O2↑+2H2O

11．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极上发生的电极反应是（　　）

	A．	2H++2e-═H2		B．	Fe-2e-═Fe2+
	C．	2H2O+O2+4e-═4OH-		D．	Fe+2e-═Fe2+

10．工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性，人们的生活健康也与溶液的酸碱性有关，因此，测试和控制溶液的pH具有重要意义．
（1）常温下，下列事实一定能证明HA是弱电解质的是③④⑤⑥．
①常温下HA溶液的pH小于7
②用HA溶液做导电实验，灯泡很暗
③常温下NaA溶液的pH大于7
④0.1mol/L HA溶液的pH=2.1
⑤将等体积的pH=2的HCl与HA分别与足量的Zn反应，放出的H₂体积HA多．
⑥pH=1的HA溶液稀释至100倍，pH约为2.8
（2）常温下，①将 pH=3的HA溶液与将 pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液可能
呈ac（选填字母：a酸性、b碱性、c中性 ）．②将等物质的量浓度的HA溶液与NaOH溶液等体积混合后，溶液可能呈bc（选填字母：a酸性、b碱性、c中性 ）．用离子方程式解释混合液②呈酸性或碱性的原因A^-+H₂O?HA+OH^-．
（3）①甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4．关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是AC
A．溶液的体积10V_甲≥V_乙
B．水电离出的OH^-浓度：10c（OH^-）_甲=c（OH^-）_乙
C．若分别与5mL pH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙
D．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
（4）若HA为弱酸，一定浓度的HA和NaA的混合溶液可作为控制体系pH的缓冲溶液，向缓冲溶液中加入少量的酸或碱，溶液pH 的变化很小，下列体系可作为缓冲溶液的有AC．
A．氨水和氯化铵混合溶液                  B．硝酸和硝酸钠溶液
C．盐酸和氯化钠混合溶液                  D．醋酸和醋酸钠溶液
（5）某二元酸（化学式用H₂B表示 ）在水中的电离方程式是：H₂B=H⁺+HB^-；HB^-?H⁺+B^2-．在0.1mol•L^-1的Na₂B溶液中，c（B^2- ）+c（HB^-）=0.1mol•L^-1．
（6）在25℃下，将a mol•L^-1的氨水与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离常数K_b=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．

9．下列离子方程式中不正确的是（　　）

	A．	Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
	B．	硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式为S2O32-+2H+═SO42-+S↓+H2O
	C．	利用水解原理制备纳米材料TiCl4+（2+n）H2O?4HCl+TiO2?nH2O↓
	D．	向明矾溶液中滴加Ba（OH）2至SO42-恰好完全沉淀时Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

8．醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路：


（1）反应①的化学方程式是．
（2）写出B的结构简式是BrCH₂CH=CH₂．
（3）反应①～③中属于取代反应的是③（填序号）．
（4）反应④的化学方程式为是．
（5）反应⑤的化学方程式是．
（6）下列说法正确的是c（填字母）．
a．B存在顺反异构             
b．1mol E与足量的银氨溶液反应能生成2mol Ag
c．F能与NaHCO₃反应产生CO₂d．丁烷、1-丙醇和D中沸点最高的为丁烷
（7）写出符合下列条件的与互为同分异构体的结构简式．
a．能与浓溴水反应生成白色沉淀
b．苯环上一氯代物有两种
c．能发生消去反应．

7．软锰矿（主要成分为MnO₂）可用于制备锰及其化合物．
（1）早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn₃O₄，再利用铝热反应原理制得锰，该铝热反应的化学方程式为8Al+3Mn₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Mn．
（2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示：
                           
下表为t℃时，有关物质的pK_sp（注：pK_sp=-lgK_sp）．

物质	Fe（OH）3	Cu（OH）2	Ca（OH）2	Mn（OH）2	CuS	CaS	MnS	MnCO3
pKsp	37.4	19.32	5.26	12.7	35.2	5.86	12.6	10.7

软锰矿还原浸出的反应为：
12MnO₂+C₆H₁₂O₆+12H₂SO₄=12MnSO₄+CO₂↑+18H₂O
①该反应中，还原剂为C₆H₁₂O₆．写出一种能提高还原浸出速率的措施：升高反应温度或将软锰矿研细等．
②滤液1的pH＞（填“＞”、“＜”或“=”）MnSO₄浸出液的pH．
③加入MnF₂的主要目的是除去Ca²⁺（填Ca²⁺、Fe³⁺或Cu²⁺）
（3）由MnSO₄制取MnCO₃
往MnSO₄溶液中加入过量NH₄HCO₃溶液，该反应的离子方程式为Mn²⁺+2HCO₃^-=MnCO₃↓+H₂O+CO₂↑；若往MnSO₄溶液中加入（NH₄）₂CO₃溶液，还会产生Mn（OH）₂，可能的原因有：MnCO₃（s）+2OH^-（aq）?Mn（OH）₂（s）+CO₃^2-（aq），t℃时，计算该反应的平衡常数K=100（填数值）．

6．氨气在工农业生产中有重要应用．
Ⅰ．（1）如图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象．
①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为NH₃+HCl═NH₄Cl．
②FeSO₄液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe²⁺+2NH₃•H₂O═Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺和4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
（2）已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl₄．下列装置中不适宜做氨气尾气吸收的是C．
Ⅱ．现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用

某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（图1）．
（1）关闭a，将吸有2mL水的胶头滴管塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线（图2）．图2中D点时喷泉最剧烈．
（2）从三颈瓶中量取25.00mL氨水至锥形瓶中，加入甲基橙做指示剂；用0.0500mol•L^-1HCl滴定．终点时溶液颜色由黄色变为橙色，用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如下图

（3）据图，计算氨水的浓度为0.0450mol•L^-1；比较当V_HCI=17.50ml时溶液中离子浓度大小关系c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（4）关于该滴定实验的说法中，正确的是BCD．
A．锥形瓶中有少量蒸馏水导致测定结果偏低
B．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失测得氨水的浓度偏高
C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高
D．滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏低．

5．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：②＞③＞①
	B．	将0.5 mol/L的Na2CO3溶液与amol/L的NaHCO3溶液等体积混合，c（Na+）＜c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
	C．	10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与20mL0.1mol/LNaOH溶液混合后，溶液中离子浓度关系：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）
	D．	25℃某浓度的NaCN溶液的pH=d，则其中由水电离出的c（OH-）=10-dmol/L

4．用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NA
	B．	17g-OH中电子数为9NA
	C．	氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为2NA
	D．	标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移电子数为0.1NA