3．铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域．一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn₂O₄）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）Cu⁺基态的电子排布式可表示为[Ar]3d¹⁰．
（2）1mol甲醛（HCHO）中含有的σ键数目为3N_A．
（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如图），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为sp³．这两种不同化合物的化学式分别为K₂CuCl₃、KCuCl₃．
（4）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应生成铜氨离子Cu（NH₃）₄²⁺，①反应的离子方程式为Cu+H₂O₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-；②[Cu（NH₃）₄]²⁺中存在的化学键类型有A、C（填序号）．
A．配位键    B．离子键     C．极性共价键      D．非极性共价键
（5）金属铍与氯气也可以形成化合物，在气态二氯化铍中有单体BeCl₂和二聚体（BeCl₂）₂：在晶体中变形成多聚体（BeCl₂）．试画出各种存在形式的结构式，并指出对应Be原子的杂化轨道类型．
结构式Cl-Be-Cl杂化轨道类型sp
结构式杂化轨道类型sp²
结构式杂化轨道类型sp³．

2．氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业．CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化．以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

回答下列问题：
（1）步骤①溶解温度应控制在60～70度，原因是温度低溶解速度慢，温度过高铵盐分解，加入硝酸铵的作用是在酸性环境下有氧化性．
（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O=2CuCl+SO₄^2-+2H⁺．
（3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是硫酸（写名称）．
（4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化．
（5）准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于若两的FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol/L的K₂Cr₂O₇溶液滴定到终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液b mL，反应中Cr₂O₇^2-被还原为Cr³⁺，样品中CuCl的质量分数为$\frac{0.597ab}{m}$×100%．

1．下图是一个化学过程的示意图．

（1）通入O₂的电极名称正极、C（Pt）电极的名称是阳极
（2）写出通入O₂的电极上的电极反应式是O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．
（3）写出通入CH₃OH的电极上的电极反应式是CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O．
（4）乙池中反应的化学方程式为2H₂O+4AgNO₃$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃．
（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O₂280mL（标准状况下）．

20．根据如图所示装置回答：
（1）当X为Pt，Y为Fe，Z为AgNO₃时，
阳极反应为4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，
阴极反应为4Ag⁺+4e^-=4Ag
（2）X为Cu，Y为Fe，Z为CuSO₄时，
阳极反应为Cu-2e^-=Cu²⁺，
阴极反应为Cu²⁺+2e^-=Cu．
（3）用铂电极电解CuSO₄和KNO₃的混合液500mL，经过一段时间后，两极均得到标况下11.2L气体，则原混合液中CuSO₄的物质的量浓度为1mol/L．

19．将固体NH₄I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH₄I（s）?NH₃（g）+HI（g）　②2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）．达到平衡时，c（H₂）=1mol•L^-1，c（HI）=4mol•L^-1，则此温度下反应①的平衡常数为（　　）

A．

22

B．

24

C．

20

D．

25

18．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（　　）

	A．	NH4+、Al3+、SO42-、NO3-		B．	K+、Na+、NO3-、CO32-
	C．	K+、MnO4-、NH4+、NO3-		D．	H+，K+，OH-，NO3-

17．有一包从海水获得的粗盐，已经经过初步的提纯．课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯．
探究一：这包粗盐中还有什么杂质？估计还含有氯化钙和氯化镁．
（1）现用实验验证推测：取样并溶解，加入几滴氢氧化钠溶液，目的是检验有没有氯化镁，接着再加数滴碳酸钠溶液，目的是检验有没有氯化钙．实验证明含有的杂质是氯化钙．
探究二：这包粗盐中氯化钠的质量分数是多少？接下面步骤继续实验：
①称取一定质量样品；
②将样品加水溶解；
③向粗盐溶液加入过量的某种试剂，过滤；
④沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体A；
⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B；
⑥称量实验中得到的某种固体．
（2）在②③⑤的步骤中，都使用到的同一仪器是玻璃棒，它在步骤②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步骤②的目的是加速溶解，步骤⑤的目的是防止液体飞溅．
（3）在步骤③中加入的试剂是碳酸钠溶液
（4）步骤⑥中，你认为需要称量的固体是A还是BA．

16．t℃时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示．

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	2.00	4.00	0
1	1.80	3.60	0.40
3	1.65	3.30	0.70
5	1.55	3.10	0.90
14	1.00	2.00	2.00
16	1.00	2.00	2.00
20	0.50	4.24	3.00
22	0.50	4.24	3.00

（1）计算t℃时该反应平衡常数的值为K=1
（2）计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：0.117mol/L•min，
（3）容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时增大，（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）16min后，改变的条件为加入Y3.24mol，（注明物质的量）
（5）在温度为T₁、T₂时，平衡体系中Z的体积分数随压强的变化如图所示，
①下列措施一定能增大该反应正反应速率的是ad，一定能使平衡向正反应方向移动的是cd．
 a．升高温度         b．保持容器体积不变，充入惰性气体
c．分离出Z物质     d．缩小容器体积增大压强
②A和C点的正反应速率大小关系为v_A＜v_C  T₂温度时，B点的正反应速率和逆反应速率大小关系为v_正=v_逆．

15．已知恒容条件下，反应A₂（g）+2B₂（g）?2AB₂（g）△H＜0，下列说法正确的是（　　）

	A．	升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
	B．	达到平衡后，充入氦气，反应速率增大
	C．	达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
	D．	达到平衡后，增大A2（g）的浓度，B2的转化率增大

14．在2A（g）+B（g）?3C（g）+5D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（　　）

A．

v（A）=0.5 mol/（L•s）

B．

v（B）=0.3 mol/（L•s）

C．

v（C）=0.8 mol/（L•s）

D．

v（D）=0.4 mol/（L•s）